氧化还原重点规律总结

五角度理解氧化还原：氧化还原反应的实质是电子的转移：1.从发生化学变化：氧化剂“降得还”；还原剂“升失氧”2.从转化的结果看:氧化剂被还原为“还原产物”

还原剂被氧化为“氧化产物”3.从分布看氧化剂和还原剂可能是“一种或多种”氧化剂和还原剂可能是同一种物质。S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑4.从转化量上看“存在部分起作用的可能”Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O5.从性质看氧化剂得电子，还原剂失电子。在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是(

)A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C.反应中转移电子的物质的量为xmolD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol解氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“升失氧，还原剂”进行分析。书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应中的氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物。第二步；利用电子守恒进行配平。配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。如果是氧化还原反应的离子反应要遵守：电子守恒，电荷守恒，原子守恒的逻辑。常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂主要有活泼的非金属单质，例如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等；2.某些金属的阳离子，例如：Fe3+、Ag+、Cu2+等；非氧化性酸，例如：盐酸稀、硫酸等（它们做氧化剂时，+1价的氢得电子）；氧化性酸，例如：浓H2SO4、浓HNO3

、稀HNO3、HClO等（它们的氧化性比非氧化性酸强，做氧化剂时，中心原子得电子）；3.还有KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、Na2O2、MnO2等。

还原剂1.主要有金属单质；2.某些非金属单质，例如：C、H2等；3.负价的非金属，例如：-2价的S、-1价的I等；4价的硫——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；2价的铁等。

此外，有些物质既可做氧化剂又可做还原剂，例如Na2O2、H2O2、S、Fe2+、SO2等，但它们以一种性质为主：Na2O2、H2O2、S主要做氧化剂，Fe2+、SO2主要做还原剂。（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．FeSO4+______→______+______+______+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．（3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．（4）ClO2不稳定可与H2O2和NaOH反应生成比较稳定的NaClO2。该反应的化学方程式：___________________________________（5）二氧化硫气体与含有1.5mol某含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5mol电子转移，该反应的化学方程式：_______________________.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(

)A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol氧化性还原性强弱比较10条规律1、左强右弱Fe

+CuCl2=Cu+FeCl2氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断错误的是(

)A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.还原性：CN－>Cl－C．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－促进了水的电离2、前强后弱金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu3、金强阳弱金属性越强，对应阳离子氧化性越弱金属性：Al>Cu对应阳离子的氧化性：Al3+<Cu2+越容易失去电子的金属，失去电子之后；重新夺回电子的能力越弱特别注意：Fe对应的阳离子是Fe2+4、非强阴弱非金属性越强，对应阴离子还原性越弱非金属性：Br>I对应阴离子的还原性：Br-<I-越容易得电子的非金属，得到电子之后；越不容易失去所得电子5、快强慢弱2Na2SO3+O2=2Na2SO4(速率快)

2H2SO3+O2=2H2SO4(速率慢)

还原性：Na2SO3>H2SO36、高强低弱Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S

6、高强低弱Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S

7、易强苛弱MnO2+4HCl(浓)

=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)

=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2OKMnO4实现将浓HCl氧化成Cl2这一的变化，条件温和些

更容易一些氧化性：KMnO4>MnO28、浓强稀弱Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+H2SO4(稀)

≠

氧化性：浓H2SO4>稀H2SO49、负强正弱负极金属比正极金属失电子能力强，还原性强10、原强分弱室温下HClO能释放出O原子，杀菌消毒效果好室温下O2杀菌消毒的效果就不如O原子在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2