课题1常见的酸蒋

第十单元酸和碱课题1常见的酸日常生活中有许多物质具有酸味？请你说说我们学过哪些酸?一.盐酸（氯化氢气体HCl的水溶液）学名：氢氯酸1、盐酸的物理性质：

①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。②有挥发性：能在空气中形成白雾。浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会

，质量分数会

，③有腐蚀性（常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米。工业盐酸略带黄色）减小减小挥发的氯化氢气体与空气中的水结合成盐酸的小液滴酸碱指示剂

定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂2、盐酸的化学性质①盐酸与指示剂的反应紫色石蕊试液无色酚酞试液酸碱指示剂P51资料卡片寻找科学家的足迹

(发现酸碱指示剂）波义耳①盐酸与指示剂的反应使紫色石蕊试液变成红色不能使无色酚酞试液变色（无色）主板书2盐酸的化学性质②与H前金属的反应写出镁、铝、锌、铁与盐酸反应的方程式,指出反应类型盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。硫酸铁

氯化铁

氯化亚铁

硫酸亚铁

用盐酸除铁锈

③与金属氧化物的反应实验：（1）锈铁钉与盐酸(足量)反应现象：红褐色铁锈逐渐消失，溶液呈黄色,Fe2O3+HClFeCl3+H2O263(2)氧化铜与盐酸反应现象：黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O一段时间后，会有什么现象?为什么?铁钉表面冒气泡工人在用盐酸清洗铁锈的操作中还要注意什么?此性质有什么用途?

用盐酸除铁锈

盐酸能与碱反应吗？请你设计实验证明。实验探究④盐酸与碱反应实验：将盐酸滴在已经加入无色酚酞的氢氧化钠的呈红色溶液中.现象：溶液由红色变成无色

方程式：实验：不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应实验:不溶于水的氢氧化铁与盐酸反应现象：蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色NaOH+HCl=NaCl+H2O现象：红褐色沉淀消失，溶液变成黄色氢氧化钠与盐酸反应⑤盐酸与某些盐的反应现象：产生大量气体方程式：实验1：盐酸与碳酸钠2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2回忆：实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2方程式：实验：盐酸与硝酸银的反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解盐酸使指示剂变色与氢前金属反应金属氧化物碱某些盐盐+水盐+水新盐+新酸盐+氢气

小结：盐酸的化学性质人体里的盐酸

人类胃壁上有一种特殊腺体，能把吃下去的食盐转换成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（溶质的质量分数约为0.5％），它使食物中的蛋白质变性易于水解，能杀死随食物进入胃里的细菌，盐酸进入小肠后，造成的酸性环境有助于小肠内铁和钙吸收。用铁锅炒菜,可以补铁的原因?常用补钙剂中含碳酸钙,如何会被人体更好的吸收?苏打饼干可以缓解胃酸过多原理是什么?化学性质（3）盐酸的用途：重要化工产品。用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化溶液颜色:1大部分溶液为无色2硫酸铜;氯化铜;硝酸铜溶液:蓝色3硫酸亚铁;氯化亚铁;硝酸亚铁溶液:浅绿色铜盐溶液亚铁盐溶液4硫酸铁;氯化铁;硝酸铁溶液:黄色铁盐溶液注意:

单质铁在发生置换反应时,都生成

+2价亚铁化合物

铁的化合物与酸碱盐等物质发生反应时,化合价不变!!练习写出下列化学方程式盐酸和石灰水；盐酸与氧化钙；氢氧化铝治疗胃酸过多碳酸钡和盐酸五个制出氯化镁的化学方程式浓硫酸100克浓硫酸101克浓硫酸露置于空气中二、硫酸1.浓硫酸的物理性质和三特性(1)

纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体。质量分数是98%，密度较大为1.84克/毫升强吸水性：难挥发，能吸收空气中的水分，做气体干燥剂

,浓硫酸敞口放置质量_____质量分数_____(物理变化)

强脱水性：将化合物中的氢氧元素按原子数目2：1的比例夺取出来。生成黑色的炭(化学变化)

强腐蚀性：浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要注意,如果不慎将其沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液增大减小（2）、浓硫酸的稀释：放大量热！操作：

酸入水沿器壁缓缓倒不断搅注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。1.必须将浓硫酸加入水中（为什么）2.必须沿容器内壁慢慢加入3.要用玻璃棒不断搅拌（为什么）若将水注入浓硫酸呢?浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，请填表：（填“增大”、“不变”、“减小”）鉴别它们的方法?浓盐酸浓硫酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数减小减小减小不变减小不变增大增大挥发性吸水性浓盐酸和浓硫酸密闭保存!2、稀硫酸的性质充分理解盐酸的5条化学性质,准备讲解硫酸的化学性质(实验;板书笔记;现象;方程式;通式;设计提出问题……)物理性质:无色溶液化学性质：①硫酸与指示剂的反应使紫色石蕊试液变成红色不能使无色酚酞试液变色（无色）主板书2、稀硫酸的化学性质:②与活泼金属的反应硫酸+氢前金属==盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑③与金属氧化物的反应实验：（1）生锈的铁钉与硫酸反应现象：红褐色铁锈逐渐消失，溶液呈黄色,氧化铜与硫酸反应现象：黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程式：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O硫酸+金属氧化物——盐+水Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O④硫酸与碱反应实验：将硫酸滴在已经加入无色酚酞的氢氧化钠的溶液中.现象：溶液由红色变成无色

方程式：氢氧化铜与硫酸反应氢氧化铁与硫酸反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O通式?H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

⑤硫酸与某些盐的反应现象：产生大量气体硫酸与碳酸钠Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑实验室制二氧化碳不用硫酸?硫酸和氯化钡等某些盐的反应现象：生成白色沉淀反应方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl实验：往白色沉淀中滴加稀硝酸现象：白色沉淀不消失结论：硫酸钡沉淀不溶于酸硫酸+某些盐——新盐+新酸H2SO4使指示剂变色与活泼金属反应金属氧化物碱某些盐盐+水盐+水新盐+新酸盐+氢气小结重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。常用的气体干燥剂(不干燥氨气)3.硫酸的用途（2）酸具有相似化学性质的根本原因是

:水溶液都存在H+三、酸的通性：(共同具有的性质)（1）酸的通性：5条酸+活泼金属盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+某些盐——新盐+新酸酸与指示剂的反应：酸使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色HClH2SO4HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-四、盐酸和硫酸的比较鉴别稀硫酸和稀盐酸(化学方法)除杂:盐酸中有杂质硫酸分别取少量样品于试管中,加入氯化钡溶液,产生白色沉淀的为硫酸,无变化的是盐酸不用硝酸银加入适量氯化钡溶液后过滤探究设计实验证明盐酸中哪种成分使紫色石蕊变红?酸碱盐之间反应生成物怎么确定的?交换位置!!反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。什么是置换反应?

置换反应与上述反应的本质不同是什么?化合价是否改变A+BC=AC+B四复分解反应1、定义:由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。

AB+CD=AD+CB注意:复分解指酸,碱,盐之间的反应!!是不是只要换成分就可以发生反应?写出硫酸钾和氯化钠交换成分后的式子2、复分解反应发生的条件生成气体或水或沉淀物!!复分解反应的本质:是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(改变溶液中某些离子的存在,浓度)溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不溶于水，还不溶于酸

再见

回忆学过的氢氧化钠的性质将性质分类.

氢氧化钠白色固体、易溶于水、溶解时放出大量热

吸收二氧化碳使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红与酸反应化学性质物理性质NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠腐蚀性生活中的碱－管道通中的氢氧化钠氢氧化钠腐蚀性

毛线从标签中获取的信息:

切勿受潮标签内容：氢氧化钠固体是否容易吸水？氢氧化钠的性质潮解在空气中放置后的氢氧化钠新制的氢氧化钠常见的碱

一、氢氧化钠(NaOH)1、氢氧化钠有强腐蚀性，俗名苛性钠火碱烧碱，使用时要小心，不慎接触皮肤时，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

2物理性质①白色固体；②在空气中放置吸收空气中的水分而潮解（表面潮湿并逐渐溶解）(物理变化)，可做某些气体的干燥剂（如02，H2）③易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感3、NaOH化学性质（1）与指示剂的反应NaOH溶液使紫色石蕊试液变为蓝色使无色酚酞试液变为红色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

如何设计实验证明（2）与某些非金属氧化物反应?

提出问题，进行探究提出问题做出假设设计实验实施实验反思提升NaOH溶液是否与CO2反应NaOH溶液能与CO2反应设计实验方案分析实验现象确认NaOH溶液与CO2反应方案一方案二方案三方案四将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，过一段时间，观察实验现象

向一个充满二氧化碳的塑料瓶内倒入氢氧化钠溶液，盖上盖子振荡，观察现象。

将已装好分液漏斗和玻璃管的双孔橡胶塞插入收集满二氧化碳气体的广口瓶，向其中加入氢氧化钠溶液，观察现象。

向倒置充满二氧化碳气体的圆底烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，塞上带导管的胶塞，振荡，导管的另一端伸入水中，观察现象。

CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液CO2NaOH溶液①利用压强差设计实验

压强差法CO2NaOH溶液水设计的实验装置NaOH溶液CO2NaOH溶液①浓NaOH溶液澄清石灰水②某反应物被消耗还有方法吗?③检验生成物取少量CO2与氢氧化钠反应后的溶液于试管中，加入少量稀盐酸后，塞上带导管的单孔塞，将导管伸入澄清石灰水中。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）与某些非金属氧化物反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O通式：亚硫酸钠密闭包装标签内容：CO.H2O等不与NaOH反应将SO2

、O2、H2、CO2、

H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么？由此氢氧化钠有什么用途?NaOH:干燥剂.可以干燥O2

，H2等中性气体，不能干燥SO2，CO2,HCL等酸性气体。NaOH:可以充分吸收CO2等酸性气体。NaOH:工业上可以用于处理形成酸雨的气体。思考三瓶无色液体:水氢氧化钠和稀盐酸现只有酚酞试液,能否用化学方法鉴别上述三瓶试剂?叙述方法步骤结论（3）、跟酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O通式：现象：与硫酸铜溶液：生成蓝色沉淀与氯化铁溶液：生成红褐色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl通式：（4）跟某些盐反应氢氧化钠分别与硫酸铜溶液，氯化铁溶液的反应思考？4、氢氧化钠的保存：密闭保存，用橡皮塞。防止固体吸水而潮解;防止吸收二氧化碳而变质！氢氧化钠敞口放置质量会_____，如何证明一瓶氢氧化钠是否变质？_________NaOH必须密封保存的原因增加取样,滴加过量盐酸,若冒气泡,则已变质有关氢氧化钠固体变质的探究小刚在做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒他：是不是拿错了药品？查验后确认药品没错，小刚认为认为是氢氧化钠溶液变质了。做了如下探究活动：(1)

氢氧化钠溶液变质的原因是

与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2）想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加？②继续滴加？，静置，取上层清液，然后滴加？

该氢氧化钠溶液

变质。CaCl2溶液CaCl2溶液至不再产生沉淀为止酚酞试液有白色沉淀生成写出第三步中涉及到的一个化学方程式

。部分若变成红色若不变色全部专题：混合物中物质的检验（排除干扰）氧气和二氧化碳二氧化碳和一氧化碳铁和氧化铁氢氧化钠和碳酸钠NaOH指示剂某些非金属氧化物酸盐石蕊试液变蓝酚酞试液变红盐＋水盐＋水盐＋碱小结氢氧化钠的制备你能用常见的反应物制出氢氧化钠吗？（要实现复分解反应）肥皂、石油、造纸、纺织、印染.氢氧化钠化工的用途3氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。干燥剂氢氧化钙请回忆石灰水及氢氧化钙的性质上册P115下册P48下册P37氢氧化钙的性质氢氧化钙

与指示剂反应

化学性质

微溶于水，溶解度随温度升高而降低物理性质

熟石灰俗称Ca(OH)2

与二氧化碳反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O？氢氧化钙的性质腐蚀性二、氢氧化钙-俗名熟石灰消石灰

Ca(OH)2１、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的水溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。3、化学性质（1）石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。（与CO2反应:用于检验CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O吸收二氧化碳用：氢氧化钠溶液（2）与某些非金属氧化物反应一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险。一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。

（3）跟酸反应，常用来改良酸性土壤;处理酸性废水。说明：此土壤为硫酸型土壤）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰（4）跟某些盐起反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

可以用来制造氢氧化钠。４氢氧化钙的保存密封保存，防止与二氧化碳反应变质氢氧化钙长期放置质量会＿＿＿＿，如何检验其是否变质如何检验其是否完全变质增加取样,滴加足量盐酸,若冒气泡,则已变质取样,溶于水,滴加酚酞试液,若不变色则已完全变质若变红则未完全变质2氢氧化钙的制备:由氧化钙(俗称生石灰)与水反应制得:现象:放大量热方程式:CaO+H2O==Ca(OH)2氧化钙可以做干燥剂，放置质量会＿＿＿＿＿变质，反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿增加且CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCa(OH)2指示剂非金属氧化物酸盐石蕊试液变蓝酚酞试液变红盐＋水盐＋水盐＋碱小结5用途建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤三、氢氧化钠与氢氧化钙的比较１鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两瓶无色溶液：__________________２除杂：氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙——————————氢氧化钾溶液中混有氢氧化钙————————————氯化钠溶液中混有硫酸铜：————其它碱氨水：NH3·H2O无色液体，有挥发性氢氧化钾KOH：白色固体，易溶于水氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色固体，难溶于水氢氧化铁Fe(OH)3

：红褐色固体,难溶于水氢氧化镁Mg(OH)2

：白色固体，难溶于水氢氧化铝Al(OH)3

：白色固体，难溶于水四、碱的通性

能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水能跟酸起反应，生成盐和水能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱碱溶液具有相似化学性质的根本原因是

:水溶液中都存在OH-

课堂练习一1、氢氧化钠是

色

体。

溶于水，溶解时放出

。2、固体氢氧化钠在空气中易

水分，而

，所以它可以做为某些气体的

。

3、氢氧化钠有强烈的

性，所以它又叫

、

、

。

白固极易大量的热吸收潮解干燥剂腐蚀烧碱火碱苛性钠

此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？

打开，取出此干燥剂，如何设计检验此干燥剂是否完全变质？

若此干燥剂已完全变质,如何检验变质后的成分？

若此干燥剂已完全变质,取样溶入水中有大量不溶物,则不溶物为碳酸钙?ACBNa2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO32NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A、H2B、SO2C、CO2D、HCl2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸4、按下列要求各写一个化学方程式（1）、Na2CO3

→NaOH

（2）、NaOH→Na2CO3（3）、NaOH→NaClACB2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A、H2B、SO2C、CO2D、HCl5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中6、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸7、按下列要求各写一个化学方程式（1）、NaOH→Na2CO3（2）、NaOH→NaCl课堂练习二A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。）（1）B的化学式为

。（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为

，基本反应类型为

。（3）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。反应④的化学方程式为

，反应⑤的化学方程式为CO22H2+O2====2H2O化合反应Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓课题二酸和碱之间会发生什么反应酸碱盐的定义;举例!强碱接触皮肤后怎么处理?氢氧化钠与盐酸反应的现象是?如何设计实验证明两者反应?

实验现象------:溶液中离子存在的变化.一、回顾中和反应

1、定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2.中和反应的实质

酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-,生成了难电离的水分子课堂练习1、下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C3、举例：有蓝色沉淀溶解的中和反应有黄色溶液产生的中和反应有火碱参加的中和反应有熟石灰参加的中和反应4中和反应的应用:阅读1

处理工厂的废水2

改变土壤的酸碱性3

用于医药可用熟石灰进行中和处理。1处理工厂的废水(含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰2、

改变土壤的酸碱性试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3、

用于医药思考

1.两瓶无色的液体，可能是氢氧化钠和盐酸，用什么方法检验？

酸碱指示剂：盐酸稀硫酸醋酸……水食盐水……氢氧化钠溶液石灰水氨水……酸性中性碱性石蕊酚酞思考

2.如果是两瓶盐酸，浓度分别为10%和30%,你知道哪瓶酸性强?用指示剂可以鉴别吗?怎样测定和表示酸碱性的强弱呢？二.溶液酸碱度的表示方法

1.酸性溶液:pH<7pH越小,酸性越强

2.中性溶液:pH=7(水,氯化钠溶液)3.碱性溶液:pH>7pH越大,碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸用pH表示(pH=-lg[H+])

范围为0—141357911132468101214酸性碱性

测定几种稀溶液pH的方法。

pH试纸的使用p61测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取（胶头滴管吸取）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。酸度剂1234567

891011121314影响pH大小的因素：H+的浓度多少---H+浓度越大酸性越强pH越小。酸性,碱性溶液测定PH值时,玻璃棒用水润湿(或PH试纸用水润湿)有什么影响?试比较下列几种溶液的pH大小：0.01%的盐酸

36.5%的盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液

练习VNaOHpH7氢氧化钠溶液逐滴滴到盐酸溶液中.图象题:画出硫酸中滴水的图象画出氢氧化钠溶液中滴水的图象使稀盐酸PH值增大的方法?使其PH值减小的方法?使氢氧化钠溶液PH值增大的方法?使其PH值减小的方法?[练习]：

若向甲溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，则甲溶液pH

7，溶液呈

性；若向甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液将变成

色。

>碱蓝1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。溶液酸碱度的重要意义人体内的一些液体和排泄物的近似pH血浆7.35～7.45胆汁7.1～7.3唾液6.6～7.1胰液7.5～8.0胃液0.9～1.5尿4.7～8.4乳汁6.6～7.6粪便4.6～8.4人体体液与健康pH血液的PH值在7.35-7.45之间，为碱性体质，但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的体液的PH值在7.35以下，身体处于亚健康状态，医学上称为酸性体质者。与碱性体质者相比，酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆力衰退、腰酸腿痛，到医院检查又查不出什么毛病,如不注意改变，就会继续发展成疾病。血液的PH值低于中性7时，就会产生重大疾病，下降到6.9时，就会变成植物人，如果只有6.7-6.8时，人就会死亡。答题测试酸碱性:1.你是否经常食欲不振？2.你是否经常夜里睡眠不好？3.你是否经常早晨起床时精神不佳？4.你是否每天都感到很疲劳？5.你是否不能长时间专注工作？6.你是否经常情绪不稳定，容易发怒？7.你是否老是手脚发凉，四肢发麻？8.你是否经常神经衰弱、记忆力下降？9.你是否免疫力低下，容易生病？10.你是否牙龈容易出血，伤口容易化脓？11.你是否经常头疼、腿痛、肩酸、腰酸？12.你是否经常得皮肤病？12道问题中，你有5道以上的答案为“是”，那么你很可能就是酸性体质。还可以去药店买PH精密试纸自己测试。人体尿液中的PH值一般为5.5～6，建议在早晨用试纸检查自己的尿液，如果多次发现PH值低于5，那同样说明你可能属于酸性体质有必要的话，还可以到医院做进一步检查确认，以便对症医治。碱性食物含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等。一些食物的近似pH

醋2.4～3.4柑橘3.0～4.0泡菜3.2～3.6苹果2.9～3.3柠檬2.2～2.4牛奶6.3～6.6葡萄3.5～4.5鸡蛋清7.6～8.0番茄4.0～4.4玉米粥6.8～8.0溶液的酸碱度对头发的影响练习常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0下列说法中，不正确的是（）

A.鸡蛋清显碱性

B.胃酸过多的人应少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液变红

D.酸牛奶比橘子汁的酸性强D课题二酸和碱之间会发生什么反应强碱接触皮肤后怎么处理?氢氧化钠与盐酸反应的现象是?如何设计实验证明两者反应?

实验现象------:溶液中离子存在的变化.一、中和反应

1、定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.中和反应的实质

酸中的H+和碱中的OH-,生成了水分子课堂练习1、下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C3、举例：有蓝色沉淀溶解的中和反应有黄色溶液产生的中和反应有火碱参加的中和反应有熟石灰参加的中和反应4中和反应的应用:阅读P601

处理工厂的废水2

改变土壤的酸碱性3

用于医药可用熟石灰进行中和处理。1处理工厂的废水(含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰2、改变土壤的酸碱性试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3、用于医药思考

1.两瓶无色的液体，可能是氢氧化钠和盐酸，用什么方法检验？

酸碱指示剂：盐酸稀硫酸醋酸……水食盐水……氢氧化钠溶液石灰水氨水……酸性中性碱性石蕊酚酞思考

如果是两瓶盐酸，浓度分别为10%和30%,用指示剂可以鉴别吗?怎样测定和表示酸碱性的强弱呢？二.溶液酸碱度的表示方法

1.酸性溶液:pH<7pH越小,酸性越强

2.中性溶液:pH=7(水,氯化钠溶液)3.碱性溶液:pH>7pH越大,碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸用pH表示(pH=-lg[H+])

范围为0—141357911132468101214酸性碱性

测定几种稀溶液pH的方法。

pH试纸的使用p61测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取（胶头滴管吸取）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。酸度剂1234567

891011121314影响pH大小的因素：H+的浓度多少---H+浓度越大酸性越强pH越小。酸性,碱性溶液测定PH值时,玻璃棒用水润湿(或PH试纸用水润湿)有什么影响?试比较下列几种溶液的pH大小：0.01%的盐酸

36.5%的盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液

练习VNaOHpH7氢氧化钠溶液逐滴滴到盐酸溶液中.图象题:画出硫酸中滴水的图象画出氢氧化钠溶液中滴水的图象使稀盐酸PH值增大的方法?使其PH值减小的方法?使氢氧化钠溶液PH值增大的方法?使其PH值减小的方法?[练习]：

若向甲溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，则甲溶液pH

7，溶液呈

性；若向甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液将变成

色。

>碱蓝1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。溶液酸碱度的重要意义人体体液与健康pH血液的PH值在7.35-7.45之间，为碱性体质，但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的体液的PH值在7.35以下，身体处于亚健康状态，医学上称为酸性体质者。与碱性体质者相比，酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆力衰退、腰酸腿痛，到医院检查又查不出什么毛病,如不注意改变，就会继续发展成疾病。血液的PH值低于中性7时，就会产生重大疾病，下降到6.9时，就会变成植物人，如果只有6.7-6.8时，人就会死亡。人体内的一些液体和排泄物的近似pH血浆7.35～7.45胆汁7.1～7.3唾液6.6～7.1胰液7.5～8.0胃液0.9～1.5尿4.7～8.4乳汁6.6～7.6粪便4.6～8.4答题测试酸碱性:1.你是否经常食欲不振？2.你是否经常夜里睡眠不好？3.你是否经常早晨起床时精神不佳？4.你是否每天都感到很疲劳？5.你是否不能长时间专注工作？6.你是否经常情绪不稳定，容易发怒？7.你是否老是手脚发凉，四肢发麻？8.你是否经常神经衰弱、记忆力下降？9.你是否免疫力低下，容易生病？10.你是否牙龈容易出血，伤口容易化脓？11.你是否经常头疼、腿痛、肩酸、腰酸？12.你是否经常得皮肤病？如果上述的12道问题中，你有5道以上的答案为“是”，那么你很可能就是酸性体质。除根据上面列举的酸性体质的特征进行自我检查外，还可以去药店买PH精密试纸自己测试。人体尿液中的PH值一般为5.5～6，建议在早晨用试纸检查自己的尿液，如果多次发现PH值低于5，那同样说明你可能属于酸性体质。如果有必要的话，还可以到医院做进一步检查确认，以便对症医治。碱性食物含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等。一些食物的近似pH

醋2.4～3.4柑橘3.0～4.0泡菜3.2～3.6苹果2.9～3.3柠檬2.2～2.4牛奶6.3～6.6葡萄3.5～4.5鸡蛋清7.6～8.0番茄4.0～4.4玉米粥6.8～8.0溶液的酸碱度对头发的影响酸碱盐之间反应生成物怎么确定的?交换位置!!反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。什么是置换反应?

置换反应与上述反应的本质不同是什么?化合价是否改变A+BC=AC+B复分解反应1定义:由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。AB+CD=AD+CB注意:复分解指酸,碱,盐之间的反应!!中和反应是其一讨论1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？3.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？

问题？是不是只要换成分就可以发生反应?写出硫酸钾和氯化钠交换成分后的式子2复分解反应发生的条件生成气体或水或沉淀物!!复分解反应的本质:是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(改变溶液中某些离子的存在,浓度)酸碱反应均可行、碳酸盐与酸反应均可行盐盐、盐碱均可溶,产物之一有沉淀小规律溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不溶于水，还不溶于酸练习常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0下列说法中，不正确的是（）

A.鸡蛋清显碱性

B.胃酸过多的人应少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液变红

D.酸牛奶比橘子汁的酸性强D2、下列物质的用途利用了中和反应原理的是①用稀硫酸除铁锈②用氯化钠配制生理盐水③用生石灰作食品干燥剂④用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸

A．③④B．②④C．②⑤D．④⑤3、下列各组物质间是否发生反应，需要借助酸碱指示剂来判断的是A．碳酸钠和稀盐酸B．氧化铁和稀盐酸C．氧化钙和水D．氢氧化钠溶液和稀硫酸ACB2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A、H2B、SO2C、CO2D、HCl5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中6、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸7、按下列要求各写一个化学方程式（1）、NaOH→Na2CO3（2）、NaOH→NaCl8、水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为

。9、小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入酚酞后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确，原因为

。请你设计一个实验，确定A溶液是否完全中和，完成实验报告。（要有实验步骤、实验现象及结论）10能鉴别盐酸石灰水食盐水三种无色溶液的是_________A硫酸B铁粉C酚酞D紫色石蕊试剂E碳酸钠溶液FPH试纸在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。现有盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液三种无色液体，只用酚酞试液如何将他们一一鉴别出来？写出主要步骤和实验现象:____________________________________________有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、石灰水、碳酸钠溶液。某同学将其任意编号为1、2、3，且各取少量进行分析，得到相关的实验记录如下表：实验内容观察到的现象:1号＋2号有气泡产生1号＋3号有白色沉淀产生该同学得到的结论为：1号是___________；3号是_____________。如图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与氢氧化钡溶液反应)，若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸至恰好完全反应，弹簧秤的示数将()A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小总结干燥剂敞口放置请根据你所掌握的有关物质分类知识，对下列物质进行简单的分类。

1、海水2、镁3、铁矿石4、纯净的空气

5、冰和水的混合物6、液态氧7、澄清石灰水

8、水泥砂浆9、氢氧化钠10、过氧化氢11、硫酸12、硫酸铜13、大理石14、生铁15、硝酸银16、氦气

写对下列物质的化学式盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸氢氧化钙氢氧化钠氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜硫酸铝硝酸钾硝酸铵熟练判断物质的类别：氧化铜高锰酸钾氯化钾氯气硫酸二氧化碳甲烷氢氧化钙

听写化学式:

氧气氧化铁氢气硫铁

盐酸甲烷乙醇氯气氮气硫酸氦气铝氢氧化钠

氯化钠氧化亚铁碳酸二氧化硫氧化铝硝酸钾氢氧化钙碳酸钠

硫酸亚铁硝酸铵请你默写目前学习的关于物质分类的层次关系！并将上述物质分类物质的分类 混合物如空气、溶液、煤、石油、天然气、合金 单质金属如：Al、Zn、Fe、Cu

非金属如：N2、O2、C、S、P

稀有气体:HeNeAr物质

有机物有机物有机小分子化合物如CH4

C2H5OHC6H12O6

纯净物 有机高分子化合物如：淀粉、蛋白质、 聚乙烯氯乙烯等

化合物氧化物：CuO、CO2

无机物酸HCl、H2CO3、H2SO4

碱NaOH、Ca(OH)2

盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3化石燃料实验:试验物质的导电性：实验：物质导电性的测试不导电导电不导电第一组蔗糖晶体食盐晶体硫酸铜晶体结论第三组盐酸硫酸溶液石灰水溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液结论第二组乙醇糖水蒸馏水OH-Na+离解OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+OH-Na+溶于水氢氧化钠晶体OH-Na+OH-和自由离子Na+OH-Na+导电原因：在水溶液中能电离成自由移动的离子（带电粒子）不导电导电不导电第一组蔗糖晶体食盐晶体硫酸铜晶体结论第二组盐酸硫酸溶液石灰水溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液结论第三组乙醇糖水蒸馏水能否导电:是否有自由移动的带电粒子:无无有溶液导电的原因存在着自由移动的阴阳离子电离概念：化合物溶解于水时，离解成自由移动的阴阳离子的过程。条件：溶于水表示：电离方程式NaClNa++Cl-NaOHNa++OH-H2SO42H++SO42-1不同的酸在溶液中能离解出H+和酸根离子.2不同的碱在溶液中能离解出OH-和金属离子.3不同盐在溶液中能离解出金属离子和酸根离子写出盐酸硝酸的电离方程式写出氢氧化钙氢氧化铁的电离方程式写出碳酸钠硫酸铜的电离方程式遵守定律及原则:

质量守恒电荷守恒

①等号两边各元素的原子个数相等②等号右边离子所带的正电荷总数与

负电荷总数相等③原子团不能分开写酸、碱、盐定义和组成酸：在水溶液里，解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物：碱：在水溶液里，解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物：盐：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物：氢元素+酸根金属元素+氢氧根金属元