第二单元《我们周围的空气》小结

第二单元知识点总结氧气空气成分存在污染性质用途物理性质化学性质工业制法实验室制法供给呼吸支持燃烧知识网络测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，打开止水夹，瓶内水面上升了约1/5体积

PO2P2O5五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷+氧气

分析：燃烧消耗掉了氧气，生成固体，使集气瓶内压强减小；空气中氧气的体积大约占1/5，所以倒流进约1/5的水。文字表达式：

符号表达式：P

+

O2

P2O5点燃红磷+氧气五氧化二磷点燃实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（3）红磷应过量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹进入集气瓶内水的体积小于1/5的原因①红磷的量不足；②温度没冷却到室温就打开止水夹；③装置的气密性不好；（装置漏气）进入集气瓶内水的体积大于1/5的原因

①点燃红磷伸入集气瓶后未立即塞紧瓶塞，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体积增大。

②实验前没有将弹簧夹夹紧，瓶内气体受热膨胀大量逸出，压强减小，进入瓶内水的体积增大。进入集气瓶内水的体积大于1/5的原因【思考】能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。

C+O2=CO2

S+O2=SO2点燃点燃1、在空气中，氧气为21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。2、气体的用途：

氧气：医疗急救，登山，潜水，金属切割等。

氮气：制化肥和硝酸的原料，做保护气。

稀有气体：做保护气，电光源；

二氧化碳：灭火，光合作用，气体肥料；3、空气污染物包括：有害气体和烟尘，其中有害气体包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。

2009-3．空气的成分中，体积分数约占78%的是A．氮气B．氧气

C．二氧化碳D．稀有气体

2008-14.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氧气 B.二氧化碳

C.氮气 D.稀有气体混合物和纯净物1、混合物：像空气、矿泉水等由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。2、纯净物：像氮气、氧气、二氧化碳等只由一种物质组成，为纯净物.纯净物和混合物的比较物质纯净物混合物概念特征表示方法举例只有一种成分由几种纯净物组成有固定的组成和性质没有固定的组成和性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、二氧化碳（CO2）、五氧化(P205)、水（H2O）空气、海水、糖水河水矿泉水等2008-10.下列物质中，属于纯净物的是

A：茶饮料B:蒸馏水C:苹果醋D:牛奶3：保护空气1.空气污染的原因：工业的发展排放的废气、汽车尾气排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。自然界：火山爆发、地震、森林火灾等2.空气被污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。酸雨臭氧空洞温室效应二氧化硫氟利昂等二氧化碳三大环境问题高硫煤二氧化硫亚硫酸硫酸酸雨197919811983198519871989臭氧空洞温室效应3.空气污染的防治：

A、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）B、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放C、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。D、大力植树造林严禁乱砍滥伐E、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热）F、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。

（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水

一、氧气的物理性质改变条件：(-183℃)(-218℃)氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

蓝色钢瓶(4)液态氧，固态氧均为淡蓝色。氧气可使带火星的木条复燃(氧气能支持燃烧).讨论：氧气、空气、氮气，如何区别？

氧气的鉴别二、氧气的性质将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。（１）碳与氧气反应

碳在氧气中燃烧【现象】1、发出白光

2、放出热量

3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO2三、氧气的化学性质【现象】1、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火2、放出热量

3、生成无色有刺激性气味气体（２）硫与氧气反应

（实验２－３）硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧【现象】1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放出热量

3、生成无色有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫点燃SO2SO2硫+氧气二氧化硫点燃S+O2==SO2（2）硫与氧气的反应燃烧现象空气中1、淡蓝色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体氧气中1、蓝紫色火焰2、放热3、生成有刺激性气味气体FeO2Fe3O4【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁+氧气四氧化三铁点燃（3）铁与氧气反应

（实验２－４）【实验现象】1、剧烈燃烧，火星四射

2、放出大量热3、生成黑色固体

为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底．操作注意事项：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：引燃铁丝增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水点燃石蜡+O2CO2+H2O（5）蜡烛与氧气燃烧现象空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。氧气中比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生

反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃【思考】几个变化中，有什么共同的特征？

红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁

化合反应与氧化反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃氧化反应：物质跟氧发生的反应。化合反应和氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应1234有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应实验室制取气体要从以下几个方面考虑:一、反应原理二、仪器装置(发生装置、收集装置)三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、检验方法分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：8、实验室制取氧气①过氧化氢分解，②加热氯酸钾，③加热高锰酸钾的方法

▲制取氧气的步骤（以高锰酸钾制氧气为例）（1）检查装置的气密性（2）装药品试管口塞棉花：防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。（3）固定装置试管略向下倾斜：防止水珠倒流，引起试管炸裂；导管只需稍出橡皮塞即可：1.连接仪器，检查装置的气密性；A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，水中的导管口有气泡冒出，在导管移出水面之前松开手，导管口形成一段水柱，说明装置不漏气。B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水，如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置不漏气。（4）点燃酒精灯先预热再集中加热：防止试管因受热不均而炸裂。（5）收集气体当出现均匀气泡时开始收集：一开始收集的是氧气，会导致收集到的气体不纯。（6）移开导管熄灭酒精灯防止水沿导管进入试管引起试管炸裂。

①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄一、实验室制氧气的反应原理：反应式：二氧化锰过氧化氢水+氧气(俗称：双氧水)2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO22.催化剂

和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。⑴催化剂一变：二不变：改变其它物质的化学反应速率在化学反应的前后本身的质量化学性质（特点：一变二不变）注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。③

催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【思考】在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。⑵催化作用(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验氧气的性质。实验编号现象原因⑴⑵加热试管,导管口产生大量的气泡木条复燃氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解放出氧气氧气支持燃烧氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热反应式：2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。(白色，稳定，要高温才能分解，需加入催化剂)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热(暗紫色或紫黑色，较不稳定，稍加热就分解，不需加入催化剂)(三).加热高锰酸钾(KMnO4)：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△

比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。小结：实验室制氧气的反应原理⑵氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热二氧化锰⑴过氧化氢水+氧气(俗称：双氧水)⑶高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑===△2KClO3

2KCl

+

3O2↑====MnO2△2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质。(四).分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。AB……AB++……AB……AB++……注意:“一变多”。“多变一”。1.化合反应：2.分解反应：3.置换反应：第八单元学4.复分解反应：第十一单元学四种基本反应类型:氧化反应不属于四种基本反应类型加热固体+固体气体试管口略向下倾斜(10~150角)加热法制取氧气的发生装置：1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）二、仪器装置(发生装置、收集装置)固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。MnO2固体+液体气体2.收集装置和收集方法向上排空气法排水法(较纯)氧气的密度比空气略大氧气不易溶于水，不与水发生反应(由氧气的密度和溶解性决定)集气瓶玻璃片向上排空气法(较干燥)导管导管水槽集气瓶排水法(较纯)实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。试管导管酒精灯铁架台水槽集气瓶棉花用加热法制取氧气的整套装置：固体+液体气体常温下制取氧气的整套装置：2H2O2

2H2O+

O2

↑====MnO2四、实验室制取氧气的注意事项：1.试管口要略向下倾斜。防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。2.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽中的水。5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对