高中化学重量分析法和沉淀滴定法竞赛

会计学1高中化学重量分析法和沉淀滴定法竞赛§5.1重量分析法概述一、重量分析法的分类和特点㈠根据被测组分与其它组分分离方法的不同分1、沉淀法2、气化法3、电解法SO42-+Ba2+=BaSO4↓①试样质量的减少；②吸收逸出组分，吸收剂质量的增加

根据电极质量变化计算被测组分含量SO42-过量BaCl2BaSO4↓过滤洗涤干燥称量第1页/共17页㈡特点1、准确度高2、操作麻烦、费时3、适用于常量组分的分析沉淀形式Mg2＋MgNH4PO4·6H2O↓过滤灼烧称量形式Mg2P2O7洗涤SO42-BaSO4↓过滤洗涤灼烧BaSO4不一致一致第2页/共17页1.沉淀要完全

沉淀的溶解度要小。

例：测Ca2+，CaSO4：Ksp=2.45×10-5CaC2O4：

Ksp=1.78×10-92.沉淀要纯净

尽量避免混进杂质，易于过滤和洗涤。

颗粒较粗的晶形沉淀：MgNH4PO4·6H2O，颗粒细小的晶形沉淀：CaC2O4、BaSO4等，

3.易转化为称量形式二、重量分析法对沉淀形式的要求第3页/共17页三、重量分析对称量形式的要求1.组成必须与化学式完全符合

2.称量形式要稳定

不易吸收空气中的H2O和CO2，不易分解等。例：CaC2O4·H2O灼烧后得到CaO不宜作为称量形式。3.称量形式的摩尔质量尽可能地大

减少称量误差。第4页/共17页§5.2沉淀的溶解度及其影响因素一、分子的溶解度和溶度积㈠分子溶解度（固有溶解度）S0第5页/共17页㈡活度积㈢溶度积第6页/共17页㈣溶解度S1.1:1型沉淀BaSO42.MmAn型沉淀MmAn忽略mM+nA第7页/共17页㈤分子的条件溶度积MAM+AHOHL第8页/共17页二、影响沉淀溶解度的因素例1：

Ba2++SO42-→BaSO4↓(Ksp=8.7×10-11)(1)当加入与Ba2+等量的稀H2SO4

；(2)加入过量的稀H2SO4

使溶液中[SO42-]=0.010mol·L-1时,问:BaSO4损失多少克？（V＝200mL）解:(1)(2)㈠同离子效应(common-ioneffect)

第9页/共17页㈡盐效应(salteffect)

在难溶电解质的饱和溶液中，加入其他强电解质，会使难溶电解质的溶解度比同温度时在纯水中的溶解度增大，这种现象称为盐效应。例2：计算在0.0080mol·L-1

MgCl2溶液中BaSO4的溶解度解:I＝查表第10页/共17页㈢酸效应

溶液的酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。溶液中[H+]大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡有影响，对强酸盐无影响。H2C2O4===HC2O4－===C2O42－-H++H+Ka1

-H++H+Ka2

[C2O42-]总=[C2O42－]+[HC2O4－]+[H2C2O4][Ca2+][C2O42-]总=Ksp,CaC2O4

C2O4(H)=K’spCaC2O4草酸钙溶解度沉淀的溶解度随溶液酸度增加而增加。例：第11页/共17页例3：比较H2C2O4在pH为2.00和4.00的溶液中的溶解度;已知CaC2O4Ksp＝2.0×10-9，H2C2O4

Ka1＝5.9×10-2

，Ka2＝6.4×10-5。解:pH为2.00pH为4.00第12页/共17页例4：计算Ag2S在(1)pH为1.00的无机酸；(2)pH为1.00的饱和H2S溶液(cHS=0.10mol·L-1

)

；(3)纯水中的溶解度。2解:(1)(2)(3)第13页/共17页例5：计算MnS在纯水中的溶解度。解:MnS+H2O=Mn2++HS-+OH-SSS第14页/共17页例6：计算Ag2CO3在纯水中的溶解度。解:Ag2CO3+H2O=2Ag2++HCO3-+OH-2SSS此法适用于CaCO3