硫酸的性质(原创自用)

第3章自然界中的元素第3节硫的转化(第3~4课时)——硫酸的性质及SO42-的检验神木中学王老师1回忆稀硫酸的化学性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：

H++OH-=H2O3.与碱性氧化物反应：2H++CuO=Cu2++H2O4．与某些盐反应：2H++CO32-=CO2↑

+H2O5．与金属反应：

2H++Fe=Fe2++H2↑——具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

2回忆：

初中学习了浓硫酸的哪些性质？3一、硫酸的物理性质：

纯硫酸是

液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是

，其密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为

，沸点是

。硫酸是一种

挥发的强酸，

溶于水，能与水以

比例互溶,溶于水放出大量的热。98%18.4mol/L任意无色黏稠油状3380C难易纯(或浓)硫酸的物理性质可总结为四个字：“两高”

、“两大”:沸点高,密度高,溶解度大,溶解放热量大。注意：4浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。51.皮肤上一旦沾上浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变

色，后变

色。红黑练习61.吸水性：碱性气体：不能干燥敞口放置的浓硫酸，其质量会______，浓度会______。还原性气体：增加减小吸收现成的水(一般是物理变化)。作干燥剂：物质(包括结晶水合物)本身含水二、浓硫酸的特性：NH3H2S、HI、HBr可干燥：H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、C2H4、C2H2、SO2、N2、NO2、NO、HCl等气体。7实验在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：反应：结论：固体由蓝色变为白色，溶液仍为无色。CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O浓硫酸有吸水性(注意：这是一个特例、属于化学变化!)82.脱水性(炭化)：实验：在200ml烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀，然后再加入15ml浓硫酸，迅速用玻璃棒搅拌，注意观察现象。现象

a.蔗糖由白变黑b.蔗糖体积膨胀，呈疏松多孔海绵状c.有刺激性气味结论脱水性强氧化性体现了浓硫酸的哪些性质？浓硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子按2:1（H2O）的个数比脱去。一定是化学变化9实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：解释：结论：滴有浓硫酸的纸片和火柴梗炭化变黑。纸片及火柴梗的主要成份都是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。浓硫酸有脱水性。10比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？(1)吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。(2)脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧原子按水的组成比(2:1)以H2O分子的形式脱去的性质。吸收现成的水反应生成水11【实验】在试管里放入几块铜片，然后注入2mL浓硫酸，注意观察现象。浸有碱液的棉花团

品红溶液石蕊溶液(1)浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止污染空气。注意：(2)现象为：铜片逐渐溶解，得到蓝色溶液，产生能使品红溶液退色的有刺激性气味的气体。12Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)与金属反应：①若铜过量，硫酸能否反应完？为什么？还原剂氧化剂△加热时浓硫酸能与大多数金属反应(除Au、Pt)，但不生成氢气(生成SO2)：②1molCu和足量

浓H2SO4共热,被还原的硫酸的物质的量为：。1mol③足量Cu与含有2molH2SO4的浓硫酸共热,生成SO2的物质的量总是小于1mol，为什么？

答案：因为随着反应的进行，浓硫酸转变成稀硫酸，稀硫酸与铜加热也不反应。3.浓硫酸的强氧化性:13

在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应却不生成H2(生成SO2)。

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常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一薄层致密的氧化物膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。硫酸车槽

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注意：浓硫酸与金属反应可分成两种情况：⑴与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，气体产物由SO2变成H2。⑵

与氢以后的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，反应停止。16C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加热时,浓硫酸也能与某些非金属单质反应(如S、C)：还原剂氧化剂加热时，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性、不体现酸性。(2)与非金属反应：注意：(3)与某些还原性化合物反应：H2S+H2SO4(浓)===S

+SO2+2H2O2HX+H2SO4(浓)===SO2↑+X2+2H2O(X=Br、I)3.浓硫酸的强氧化性:S+2H2SO4(浓)===3SO2↑

+2H2O；△17仪器连接如下：说明：1.用无水硫酸铜验证H2O；2.用品红验证SO2；3.用高锰酸钾氧化除去多余的二氧化硫，以避免SO2对CO2检验的干扰；4.再次验证二氧化硫是否全部被除尽；5.用澄清石灰水验证CO2。验证炭和浓硫酸反应的产物：18H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸。二、浓硫酸的特性：4.难挥发性:—实验室用于制备挥发性酸19三、硫酸的用途(了解)：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。201、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)强酸性

(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性课堂练习212、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别(做笔记——鉴别浓、稀硫酸的方法)。（1）观察状态,略为摇动,若为油状粘稠液体为浓硫酸另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。课堂练习（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片，没明显变化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。22练习1.23课堂练习1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间

D.大于0.9mol

A242、关于浓硫酸的说法正确的是（）A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。B、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C、欲除去乙炔(C2H2)气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中A课堂练习25

3、把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对D课堂练习26课堂练习27课堂练习28①

用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）四、硫酸根离子的检验：29强调：30例1312.32课堂练习33一、硫酸盐：一些含

叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾

，绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O[拓展]34H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温三个反应原理二、硫酸的工业制法：[拓展]353.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段1.二氧化硫的的制取和净化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三设备2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温沸腾炉接触室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

总结36环境污染大气污染土壤污染水污染食品污染固体废弃物污染放射线污染噪声污染SO2NO,NO2CO烃粉尘煤烟37SO