高中化学物质在水溶液中的行为 盐类的水解选修4

第3章物质在水溶液中的行为

盐类的水解第2节.本节学习目标：1、理解盐类水解的概念。2、理解盐类水解的实质。3、掌握盐类水解的规律。4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。.1、纯碱是什么?2、从组成上看是哪类物质?3、为什么叫纯碱?.水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定

[H+]>[OH-]

酸性

[H+]<[OH-]

碱性

[H+]=[OH-]

中性3、水溶液的酸碱性由什么决定？.其他的盐溶液又会是怎样呢?请大家动手实验，看看实际情况如何

Na2CO3从物质所属类别应该是盐,但俗名却叫纯碱,原因是Na2CO3水溶液呈碱性.盐溶液是否都有酸碱性？实验·探究一1、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；2、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、KNO3溶液；测定下列盐溶液的PH.物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4Cl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7结论现象与结论.CH3COONa溶液为什么显碱性CH3COONa溶液存在哪些微粒电离出的离子间是否会引起“关联”反应？结果导致水的电离平衡有何影响？C(H+)和C(OH-)如何变化？

活动、探究二.CH3COONa溶液溶质CH3COONa溶剂H2O

溶质CH3COONa=CH3COO_+Na+溶剂H2OH++OH_

分析..H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na+

CH3COOH

+化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-弱酸根离子水的电离平衡向右移动破坏水的电离平衡.FeCl3溶液溶质FeCl3溶剂H2O

溶质CH3COONa=CH3COO_+Na+溶剂H2OH++OH_

分析为什么FeCl3溶液呈酸性？思考.一.盐类的水解

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解1.定义：弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱.水解反应能一直进行下去吗？

当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡

。

盐类水解是个微弱的过程！CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH++OH_+CH3COOH.2.盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH-

浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。破坏水的电离平衡，促进水的电离实质：表达形式：盐＋水酸＋碱水解中和.实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进酸性NaCl不能无无中性练习.

活动、探究盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢？.盐2、FeCl3交流讨论CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?中和CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1、NaCl3、Na2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O.

从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。

我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。酸+碱盐+水中和水解注意.1、有弱才水解,无弱不水解：——条件必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如：CuCO3不发生水解。2、谁弱谁水解,谁强显谁性——结果

强酸弱碱盐水解显酸性。

强碱弱酸盐水解显碱性。强酸强碱盐不水解显中性。3、越弱越水解，都弱都水解——程度

3、盐类水解的规律.盐类水解过程中正确的说法是A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应

练习1.下列方程式中属于水解反应且正确的是()①HCO3－+H2OH3O++CO32－

②HCO3－+H2OOH－+H2CO3③NH3+H2ONH4++OH－

④HCO3－+OH－CO32－+H2O⑤S2－+2H2OH2S+2OH－

A．②B．①④C．②④