湖南省益阳市2022年化学高二上期末质量检测模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验过程可以达成目标的是()A.加热胆矾至固体变白,即将冷却后称量所得质量数据代入计算,求出胆矾结晶水含量B.气体体积测定实验中,液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积,即为实验温度下反应产生的气体体积C.在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,可用排水集气法收集甲烷气体D.实验室制取乙烯时,在反应混合液中加入碎瓷片,插入温度计,用小火慢慢加热2、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A.4种B.5种C.6种D.7种3、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是A.铁门表面喷漆 B.橡胶里加炭黑C.扇子扇炉火 D.4、对0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀释过程,不正确的是A.醋酸的电离平衡常数不变B.溶液中c(H+)减小C.c(H+)/c(CH3COOH)增大D.醋酸溶液中所有离子的浓度均减少5、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是:A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示6、W、X、Y、Z是四种短周期主族元素,原于序数依次增大,W的一种原子核内无中子,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4,Y,Z位于同一周期,Z的一种单质常温下是淡黄色晶体,四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是()A.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物B.X、Z阴离子的还原性强弱:Z>XC.X、Y的简单离子半径大小:X>YD.X和Z的简单氢化物沸点;X<Z7、下列关于共价键的说法不正确的是()A.H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性B.N2分子中有1个σ键两个π键C.在双键中,σ键的键能小于π键的键能D.两个原子形成共价键时至少有1个σ键8、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol1C.密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol19、一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①② B.②③ C.③④ D.①④10、25℃时,向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10-5),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10-5B.当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)C.当c(R-)=c(HR)时,溶液为酸性D.HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c(R-)/[c(OH−)•c(HR)]逐渐增大11、在密闭容器中发生反应:⇌,下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是A.单位时间内消耗的同时生成B.的物质的量之比为2:1:2C.的物质的量浓度不再变化D.的质量不再变化12、下列各化合物的命名中正确的是()A.CH2=CH-CH=CH21,3—二丁烯B.C.甲基苯酚D.2—甲基丁烷13、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.若c(SO2)与c(O2)之比为k,则:k甲=k丙>k乙B.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙C.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙D.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙14、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是A.各能层含有的能级数等于能层序数B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、715、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是()A.补血剂中含有价铁元素B.铝比铁耐腐蚀,说明铁比铝活泼C.铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D.人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症16、某元素的原子核外有三个能层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14 B.15 C.16 D.1717、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰1118、根据下表数据(数据均为常温下所测数据),判断下列叙述正确的是()A.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD.等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液,前者导电能力强19、下表中,对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A.A B.B C.C D.D20、等物质的量的乙烯和甲烷,完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定21、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4===CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是()A.a为负极,b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu-2e-===Cu2+D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO422、在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,该反应利用了铜的什么性质A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题:D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。②__________,_______________;④_________,________________。A的结构简式是_____________,1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应24、(12分)如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式_____.铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应式为_____.反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区.如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为_____,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”).若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____;丙装置中阴极析出铜的质量为_____.25、(12分)可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体,此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体,此烧杯中球的红棕色变深。(1)甲烧杯中球的红棕色变浅,说明平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,所以晶体溶于水是__________________(填“放热”或“吸热”)过程。根据乙烧杯中的现象,补全与反应过程的能量变化示意图_____。26、(10分)甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶;酸性:苯甲酸>醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________,主要作用是_____________________________________,为使反应体系受热比较均匀,可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡27、(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为__________________________.实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:___________________;装置C的作用是_________________。在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为___。(选填标号)有白色沉淀生成(B)无明显变化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是__,B的作用是___________________________________。28、(14分)在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:该反应化学平衡常数的表达式:K=_______________________________;该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应;下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、V正(H2)=V逆(H2)E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为__________℃。29、(10分)某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ.中和热的测定在25℃、101kPa条件下,强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。按照图1所示装置进行实验。仪器A的名称是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa条件下,取50mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验,测得的中和热△H________-57.3kJ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是________。Ⅱ.中和滴定用_______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示剂,用0.20mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。若某次滴定结束时,滴定管液面如图2所示,则终点读数为________mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C2、B3、C4、D5、D6、D7、C8、C9、B10、D11、B

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