高中化学水的电离与溶液的酸碱性1 新课标 人教 选修4_第1页
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文档简介

第二节水的电离与

溶液的酸碱性（第一课时）.一、水的电离：

定量角度分析，水的电离有什么特征？

讨论：纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。在纯水及任何稀溶液中，2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-.实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/LH2O的电离常数K电离＝

＝

1.8×10－16

一定温度下，在纯水和稀溶液中：

c(H+)·c(OH-)=KW（常数）

25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。KW=10-14..注意：对于中性水，尽管Kw,电离程度增大，但仍是中性水，.问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？.二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与c（H）、c（OH）的关系+-中性：c（H）＝c（OH）+-酸性：c（H）＞c（OH）+-碱性：c（H）＜c（OH）+-课堂练习1、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H）=？C（OH）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？+-2、在0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H）=？C（OH）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？+-.3、在0.1mol/L的NaCl溶液中，c（H）=？、c（OH）=？+-结论：(常温时）中性：c（H）=1×10mol/L+-7酸性：

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