选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定教学目标：理解酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。酸碱中和滴定的原理和操作方法。教学重点：教学难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。一、实验原理酸碱中和滴定小结:结束二、实验仪器和试剂三、实验步骤五、误差分析练习作业布置四、数据处理一、酸碱中和滴定原理

1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：以酸碱中和反应为基础。

H++OH-=H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)

量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.C标V标V测=C测例题：

用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：根据中和滴定依据：C(HCl)V(HCl)V(NaOH)C(NaOH)=

=0.1032×0.02780.12500=0.1149mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。C标V标V测=C测1、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、实验试剂

标准液（已知准确浓度的HCl溶液）待测液(未知浓度的NaOH溶液)适当的指示剂(怎么选择？)二、实验仪器和试剂（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01下端。盛满溶液时，体积

所标容积。大于②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛

溶液；

碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛

和，溶液。碱性酸性强氧化性上端滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2、使用方法检漏→洗涤→装液→调零→滴定（二）锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。△终点的判断（即指示剂的选择）：常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色

滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的??疑问1疑问2如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。1.加入2－3滴指示剂.2.指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点.指示剂的选择原则:（酚酞：红色无色）强酸滴定强碱:(甲基橙:黄色红色）

如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全反应时溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的甲基橙；如果是强碱和弱酸的中和滴定，完全反应时溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的酚酞作指示剂，这可减小误差三、实验操作步骤１、检漏２、润洗（2～3次）３、加液、调节起始刻度４、放碱液并加入指示剂（瓶底衬一张白纸）５、滴定６、判断终点７、读数８、记录数据并计算滴定结果（两次体积差为所消耗体积）滴定前准备

加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检漏2、润洗（2---3次）

加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和碱液润洗。锥形瓶不能用待测液润洗3、加液1）取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或以下，记下准确读数。2）取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00mL的待测液。5、滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。酸滴定碱：酚酞由红色无色6、滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。V1读数偏小V2正确读数V3读数偏大注意：滴定管0刻度在上．

7.读数：视线和凹液面最低点相切。8、记录并计算滴定结果操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值12C标V标V测=C测【例2】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：26.72mL

+26.70mL

+26.71mL3=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.1154mol/L×0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。26.71mL五、误差分析

C标V标V测=C测依据：(1)装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定完后消失。（）(2)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中仍有少量蒸馏水（）(3)滴完后尖嘴有一滴液体未滴下（）滴多偏大滴少偏小练习：偏高不影响偏高练习：1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盘天平刻度尺的正中

D在托盘天平刻皮尺的右边2、（00年上海）下列实验操作中错误的（

）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB3.2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD4.（2001天津12）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLA5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（

）

A.