高中化学课时跟踪检测二十三氮肥的生产和使用

高中化学课时追踪检测二十三氮肥的生产和使用高中化学课时追踪检测二十三氮肥的生产和使用8/8高中化学课时追踪检测二十三氮肥的生产和使用课时追踪检测（二十三）氮肥的生产和使用1．以下气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是( )A．NHB．NO32C．SOD．HCl23322＋－解析：选A4＋OH，溶液呈碱性。NH通入水中发生反应NH＋H3·H2．以下不属于所有铵盐通性的是( )A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：选B铵盐受热能分解，但其实不是所有的铵盐分解都能放出氨气。3．以下关于NH3的实验室制法的有关说法正确的选项是( )A．实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3B．NH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸C．NH3的干燥不能够用浓H2SO4，能够用碱石灰干燥D．Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法，

NH3的收集可用排饱和

NH4Cl

溶液的方法解析：选CNH4Cl分解产生的

NH3和

HCl气体在试管口处能重新化合，不能够获取

NH3；NH3的检验能够用湿润的红色石蕊试纸，

也能够用蘸有浓盐酸的玻璃棒，

看可否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能够用浓

H2SO4干燥，能够用碱石灰干燥；因

NH3在水中的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且经常在试管口处放一团棉花，防范与空气对流以致收到的氨气不纯。4．有关氨气的实验很多，下面对这些实验原理的解析中，正确的选项是( )A．氨气极易溶于水，能够用来做喷泉实验B．氨气的还原性能够讲解氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不牢固，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，所以不能够用氨作制冷剂解析：选ANH3与

HCl的反应为非氧化还原反应，

B项错误；因

NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸取大量的热，可用液氨作制冷剂，D项错误。5．分别NaCl和NH4Cl的最正确方案是( )A．利用溶解度不相同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加

AgNO3解析：选

C利用铵盐受热易分解的性质，而

NaCl

受热不易分解，加热后把产生的气体收集并冷却即可分别

NaCl和

NH4Cl

。以下列图，集气瓶内充满某混杂气体，将集气瓶置于光明处，尔后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混杂气体可能是( )①CO、O2

②NO、O2

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④C．③④

D．②③解析：选D①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不吻合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，吻合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2HO===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，吻合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不吻合题意。7．现欲分别氯化钠和氯化铵的混杂物，可采用的方法是( )A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却

D．加入水解析：选C加入NaOH溶液能够除去其中的NH4Cl，但却不能够达到分其他目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl积淀，所以不能够将两者分别；两种物质均易溶于水，加入水也不能够分别；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法能够使两者分别。8．在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体

R，节余的气体可用水来吸取，

则

R是(

)A．HCl

B．Cl2C．NO

D．NH3解析：选

D

此气体要吻合

4个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气法收集；③密度比空气小；④该气体在水中的溶解度大，吻合这4个条件的气体为NH3。9．如图甲为实验室制取氨的实验装置。写出A中发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________。收集氨时试管口棉花团的作用是___________________________________。一位学生用制得的氨，按图乙装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨，惹起喷泉实验的操作是________________________________________________________________。另一学生积极思虑产生喷泉的其他方法，设计图丙装置。在锥形瓶中分别加入足量的以下物质，反应后产生喷泉的是__________。A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．盐酸和AgNO3溶液D．盐酸和酚酞溶液△解析：(1)采用的是“固＋固――→气”的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混杂加热，△化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。收集氨用向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流，保证试管中能收集到纯净的氨。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨极易溶于水，使烧瓶中的气体压强迅速减小，惹起喷泉。图丙利用反应生成大量的气体，锥形瓶中压强增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。△答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O减少对流，保证试管中能收集到纯净的氨且防范环境污染打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶(4)A10．某课外活动小组在实验室用以下列图所示的装置进行实验，考据氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：实验前先将仪器按图连接好，尔后________，此操作进行的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，尔后再开始实验。(2)实验进行一段时间后，能够观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，这个反应说明氨气拥有________性。A．碱性B．氧化性C．还原性D．不牢固性烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________________________________________________________。烧瓶中的生石灰能够用______(填药品名称)代替。洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和________。在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填编号)。A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集解析：由CuO粉末变红知NH3与CuO反应后生成铜单质，由无水CuSO4变蓝知，NH3与CuO△反应后生成了H2O，再依照题意可有：NH3＋CuO――→N2＋Cu＋H2O，配平即可。用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N2的密度凑近空气的密度，收集N2不能够用排空气法，故

C项吻合要求。答案：(1)检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，吞没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下略加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性优异△(2)红蓝3CuO＋2NH3=====3Cu＋3H2O＋N2C(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出氢氧化钠或碱石灰(4)吸取节余NH3，保护环境(5)C1．以下说法不正确的选项是( )A．铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解B．铵态氮肥与碱性肥料混杂施用，有利于提高肥效C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可获取纯净的NH3＋解析：选B植物能吸取铵态氮肥中的NH4，NH3不能够被吸取，铵态氮肥与碱性肥料混杂＋施用，NH4→NH3，使肥效降低。2．在1L1mol·L－1氨水中( )A．含1molNH3＋B．含NH3和NH4之和为1molC．含1molNH3·H2O＋D．NH3、NH3·H2O、NH4之和为1mol解析：选D－1NH是1mol，它在溶液中以以下三种微1L1mol·L氨水中，溶解的3粒形式存在：＋，据N原子守恒得＋物质的量之和为1mol。332433243．以下操作不能够用于检验NH3的是( )A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应产生铵盐解析：选CA、B选项所表达的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。4．以下有关氨和铵盐说法正确的选项是( )＋A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4B．氨气溶于水，溶液呈碱性，是由于生成了大量的NH4OHC．实验室制备氨气可用以下列图试剂和装置D．工业上可用氨气作制冷剂解析：选A氨气溶于水生成NH3·H2O，它能部分电离出＋NH4，铵盐溶于水可直接电离＋＋－NH·HO，不会有大量的NHOH，B44324不正确；实验室制备氨气用固体NH4Cl与Ca(OH)2加热制取，用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。5．以下有关氨的表达中，正确的选项是()①氨气易溶于水，能够用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②

B．②③C．③④

D．①④解析：选

D

常温下，

1体积水大体溶解

700体积氨气且溶解得快，能够做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用液氨作制冷剂。如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管胶头，以下与实验事实不吻合的是( )A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．CO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：选ACl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能够形成喷泉，A不正确；NH3、HCl极易溶于水，能形成喷泉；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。7．以下列图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液解析：选

A

NH4HCO3和

NH4Cl

能与碱反应产生

NH3，所以试剂甲不能能是

H2O

或稀盐酸，消除

B、D；

NH4HCO3、NH4Cl

中只有

NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡

(CO2)，故

A正确。8．以下列图，利用表面皿研究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的讲解正确的选项是( )选项实验现象讲解A浓盐酸周边产生白烟NH与HCl反应生成NHCl固体34B浓硫酸周边无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液必然是AlCl3溶液干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸D变蓝NH3是可溶性碱解析：选A向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发，NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成积淀，该氯化物能够是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH溶于水生成NH·HO，NH·HO是可溶性碱，NH是氢化物，D错误。3323239．已知A为正盐，依照以下变化进行推断：无色水无色2晶体A――→――→溶液再加NaOH溶液，加热①气体B，遇HCl冒白烟HCl无色、无味、使澄清石白色积淀C――→灰水变浑浊的气体D②推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。写出①②反应的离子方程式：①。②。解析：依照题中所述现象可知B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；由A与BaCl2反应生成BaCO3可知，A中含2－，由A与NaOH反应生成＋，由于是正盐，则A为(NH)CO。334423答案：(1)(NH4)2CONHBaCOCO3332(2)①Ba2＋2－===BaCO3↓，＋CO3＋－△NH4＋OH=====NH3↑＋H2O＋2＋＋CO↑＋HO②B