课时2 物质的量

课时2物质的量物质的量摩尔质量一、物质的量提出问题10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。有多少个水分子呢？这里小资料宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！

能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子联系生活

日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想微观:宏观:物质质量

微粒个数物质微粒可以称量难以直接称量宏观（质量等）微观(粒子数)物质的量基本物理量符号单位单位符号电流强度I安培A发光强度Iv

坎德拉cd长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol

1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位1、定义：表示一定数目微粒的集体的物理量分子、原子、离子、质子、电子、中子、物质的量3、单位：摩尔，写作mol

“集体”是由许多固定数目的微粒组成2、符号：n微粒：以及它们的特定组合阅读材料1mol粒子？个一打铅笔12支一令白纸500张……长度的单位：米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。物质的量的单位：摩尔：0.012kg

12C的原子数目为1摩尔。——

如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg

12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡0.012kgC-12微观构成？已知:一个碳原子的质量为

1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：

≈

6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=0.012kg

12C的原子数目为1摩尔

意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。C-12P7①1mol任何粒子NA个阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1阿伏加德罗一个惊人的数字……1、将6.021023个硬币排起来，可来回往返地球和太阳间400亿次之多。2、如果1千克谷子有4万粒，6.021023粒谷子有1.5051019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。NA[练习]1molH2约含

氢分子。1molH约含

个氢原子。1molSO42-约含

个硫酸根离子。6.02×10236.02×10236.02×10231、“物质的量”是国际单位制基本物理量之一，所以，不得化简或者增加任何字。2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。对“物质的量”理解1mol苹果1molO1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，不能指宏观物质对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合1mol氢不对摩尔是七个基本物理量之一不对

物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数（N）之间的关系为：阅读课本:P7阅读课本:P8试试看：1molH2SO4中含有

个硫酸分子。2molH2O中含氧原子

个。0.5molNaOH中含Na+

个。NA2NA0.5NA2NA个H2是

mol。2

得出结论：N=n·NA1、5mol的O2中含有

个氧原子；10NA练习：2、1.204×1024个H是

mol；23、x个水分子的物质的量是

mol；其中H原子的物质的量是

mol。2x/NAx/NA4、1molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-，共含有离子的个数约为

个。213×6.02×1023总结物质的量n，物理量，单位为摩尔(mol)。阿伏加德罗常数NA，单位为mol－1，表示1mol粒子的数目0.012kg12C中所含的碳原子数目，即

NA≈6.02×1023mol－1

n=N/NA【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023

个碘分子 C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.01X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3【思考】

1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？P8图1-5几种1mol物质的质量二、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。克·摩-1或克/摩（g.mol－1或g/mol）3）数值：等于该物质的相对原子质量或相对分子质量物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)n

=m/M=注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关摩尔质量（用M

表示）［例题］483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。m=n·Mn(Na+)=2×1.5mol=3.00moln(SO42-)=1.50moln(H2O)=10×1.50mol=15.0molN(H2O)=n(H2O)×NA

=15.0mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024N=n·NA答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。参考题例，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量

。（2）5.3gNa2CO3的物质的量

。（3）0.25molCaCO3的质量

。（4）2.0molH2O的质量

。（0.1mol）（0.05mol）（25g）（36g）总结摩尔质量M，单位物质的量的物质所具有的质量。M=（相对分子/原子质量）g.mol－1三、化学方程式表示了反应物和生成物的物质的量的关系。说明，2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O2H2+O2===2H2O2mol1mol2mol点燃写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。

（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。

化学方程式中参与反应的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质的系数之比等于微粒个数之比（化学计量数）2H2+O2===2H2O2mol1mol2mol点燃在反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反应，求需要H2SO4

的物质的量。解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12n(H2SO4)1mol

n(H2SO4)==0.5mol答：要使1molNaOH完全反应，需要H2SO4

的物质的量为0.5mol。修炼时间P17：3、9；