高三化学一轮知识点系列考点六氧化还原反应一版含解析

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的 ③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、元素处于态时，只有还原性氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物则：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物如：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2＞Fe3+ Ag+ F－Cl— =只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性只有还原性的物质：Fe处于态，只有还原性既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性2Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性2Fe3++ 3Fe2+、2Fe3Cu2Fe2原性。相关反应的离子方程式为：2Fe3++Fe =3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++Zn=Fe+Zn2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+Ⅳ、典型例【例1】下列叙述中正确的是（ 【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可AalH3O4，e2O4a比Al但N－e—=Na+A—3e—=Al3D发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧X2+2W22X2W3+、Z22X2ZX2、2W3+2Y2W2（①Y2+2X—=2Y—+ ②Z2+2Y—=2Z—+Y2③2W3++2Z—=2W2++ 剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强还原剂（两强联合）氧化性：Z2>X2 3.3BrF35H2OHBrO3Br2+9HFO2↑5molH2O做还原剂，被水还BrF3的物质的量为多少？【解析】该题中反应物都有多种角色，BrF3既是氧化剂又是还原剂，H2O部分是还原剂，还有部分未发生氧化还原。但只要抓住“得失电子相等”的关系，5molH2O做还原剂可失2×5mole—，BrF3做氧化剂时，13mole—BrF3为x，则：3x=10mol,x=3Ⅴ.练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的，C具有A、酸 应（未配平，H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2HClNaClB、Ag2OH2O2AgO2H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4K2SO4N2H4N2O4为动力源，反应式为：2N2H4N2O43N24H2O，反应温度2700℃，对于该反应，下列正确的说法是 C、N2O4是还原 （1）MN2M2 （2）P2H2O（冷）P(OH)2（3）N和EEE2++2e—→E N—2e—→A、MNP B、MNE C、EPM D、PMN二.选择题（1～2个合理答案Co2O3Co2+Co2O3Cl2、FeCl3I2的氧化性依次减弱，A、3Cl2+6FeI2 =2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+ Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I2Al2O3 N2 2AlN+AN2是还原剂，Al2O3B1N23molClO2是一种杀菌剂，可通过下列反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+ Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- F2+2OH－=RO4-+2F－+A、 FeFe2O3250mL、1.8mol/LHNO31.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种 Cl2NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OFe3O4与稀HNO3B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－、NO A．A13＋、CH3COO—、 B.Na+、NH4+、C．Mg2+、C1—、 D.Mg2+、Ba2+、三. 将此红色溶液分为两份一份中加入KMnO4溶液红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的①②③④17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究 ⅡCuO4CuSI CuO4 入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。 反应中1mol氧化 mol电子_ _190.720g写出Na2O2和H2O6测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另案，其操作流程如下③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、灯，还需 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 A．加NaOH溶液 D．加热E．加AgNO3溶液F．加水 G．加MnO2 （2）NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将内血红蛋白里所含有亚铁离子氧化为三价铁离子使人，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，导致民工的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只 ；现象。123456789DBDDDABBBB、 ，由于4③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4HSO2Fe3+Fe2+，使①中