氧族元素(第一课时)

静

地球是人类和一切生物共有的家园，在蔚蓝色的天空下有浩瀚的大海，起伏各异的山峦、千姿百态的生物……环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必须的氧气。我们绿色的家园？我们蔚蓝的天空？第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。氧(O)②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。硒(Se)③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。碲(Te)④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。钋(Po)图6-1氧族元素在元素周期表中的位置OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增大自学表《6-1》后，讨论一：自学表《6-1》后，讨论二：各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态颜色导电性熔沸点

密度

逐渐升高逐渐增大气固浅深不导体导体自学表《6-1》后，讨论三：元素原子结构的异同决定元素的金属性和非金属性是如何变化的？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）自学表《6-1》后，讨论四：根据氧族元素的化合价，你能预测氧族元素能形成几种氧化物？元素最高价氧化物：SO3，SeO3，TeO3元素中间价氧化物：SO2，SeO2，TeO2自学表《6-1》后，讨论五：根据各元素在周期表中的位置，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱吗？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱含氧酸通式：H2RO4元素中间价氧化物对应的水化物：H2SO3，H2SeO3，H2TeO3酸性逐渐减弱含氧酸通式：H2RO3酸性：H2SO4

———H2SO3、HClO——HClO2——HClO3——HClO4><<<气态氢化物的稳定性又怎样？自学表《6-1》后，讨论六：气态氢化物的水溶液酸性又怎样？气态氢化物的稳定性：H2O

H2SH2SeH2Te

稳定性逐渐减弱氢化物通式：H2R气态氢化物水溶液的酸性：

H2SH2SeH2Te

酸性逐渐增强S、Cl性质比较表元素SCl与氢气反应的难易H2S不稳定HCl稳定原子结构示意图在周期表中的位置第三周期VIA族第三周期VIIA族H2SO4HClO4元素最高价氧化物对应水化物酸性强更强与Fe、Cu金属化合硫与铜反应较难硫氯2Cu+S==Cu2S△课堂小节第一节氧族元素1、原子结构的特点：最外层有6个电子

2、氧族元素性质的递变规律核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大非金属性逐渐减弱3、氧族元素性质的相似性：主要化合价：-2，+4，+6（O只有-2价）都有两种氧化物RO2，RO3都形成两种含氧酸H2RO3，H2RO4都形成氢化物H2R随堂训练1．氧族元素的性质中，按氧、硫、硒、碲的顺序变小的是（）。

A、单质的熔沸点

B、阴离子的还原性

C、原子半径

D、气态氢化物的稳定性D2、下列关于硫的叙述中，正确的是（）

A、H2SO4的酸性比HClO4强

B、H2S比PH3稳定

C、硫酸的酸酐是SO2D、硫的非金属性比硒强BD3、下列气态氢化物中，只能通过其它反应间接制取的是（）

A、H2O

B、H2S

C、H2Se