高中化学 第四单元 研究型实验 41 物质性质的研究（第1课时） 新人教选修6

《物质性质的研究》第一课时.一七四三年，拉瓦锡出生在一个律师之家。二十岁的时候，拉瓦锡从大学法律系毕业。可是，他酷爱化学，二十五岁时成为法国科学院院士。1774年研究空气的20天实验.拉瓦锡发现，实验结束时，钟罩里的空气的体积，大约减少了五分之一。拉瓦赐把那占空气总体积五分之一的气体，称为“氧气”,剩下的占空气总体积五分之四的气体，拉瓦锡称它为“氮气”。在空气中，还有“固定空气”，即二氧化碳，不过，含量很少。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。结论:.思考与交流1.拉瓦锡研究空气组成时，人类对相关知识（如氮气、氧气和稀有气体等）已有哪些认识？已经了解氧气,氮气,汞的性质,不知道空气的组成.2.拉瓦锡通过哪些实验才得出最后结论？你理解拉瓦锡设计这些实验时，分别要探究或解决哪些问题吗？.拉无锡通过4个实验才得出结论:研究剩余气体,加热反应产物,复原空气.3.今天看来，拉瓦锡关于空气组成的结论并不准确，这是否影响他这项研究对化学发展的贡献？说说你的理由。并不影响他这项研究对化学发展的贡献..4.我们在化学课中所做的测量空气中氧气含量的实验，利用的是磷在空气中的燃烧，能否换成其他可燃物，如蜡烛、硫、碳等？不能,因为反应有气体生成.5.对比今昔两个测量空气中氧气含量的实验，试从实验目的、条件、精确度、难易等方面分析、评价它们。从中你是否获得一些与实验设计有关的启示？昔日实验是科学实验,追求尽可能的精确,今日实验是教学重现,需要简便易行..实验目的决定了实验效果的追求.实验设计首先受实验目的影响,同时受条件制约,还要考虑环境保护,人身健康,实验安全等因素..思考与交流根据我们以往学习和探究各种物质性质及其规律的经验，思考并举例说明下列问题：1.我们通常通过物质的哪些性质来了解或介绍某一种物质？一般通过研究物理性质与化学性质两方面来了解某一物质,物理性质包括颜色,气味,熔点,沸点,硬度,密度,溶解性,导电性等,化学性质包括通性,特性,氧化性,还原性,酸碱性等..2.我们通常从哪些方面研究某一类物质（金属、非金属，有机物、无机物等）的性质？基本思路:

通常从物质的分类-----通性(相同)------特性(差异)..实验4-1纯净物与混合物性质的比较实验目的1.研究比较纯水与水溶液的凝固点的不同。2.设计实验，比较合金与成分金属的密度、硬度、熔点及抗腐蚀能力上的区别。3.通过实验，比较研究不同类物质性质的方法，并运用这一方法研究、获得某些物质性质的知识。.实验用品甘油溶液、粗盐、蒸馏水、冰块、费水、铜片、铁片、锡片、黄铜制品、不锈钢制品、焊锡条。温度计、玻璃棒、试管、药匙、烧杯、细木条、标签纸。请利用上述用品设计合理的实验方案。.实验进程一.比较水和水溶液的凝固点实验步骤现象,解释,结论1.向预先编好号的两支小试管中分别加甘油和蒸馏水各约半试管,再插入一支细木条.2.向盛有冰水混合物的烧杯中加入4-5药匙粗盐,搅拌,使其温度下降至-5--6℃后将上述两支试管同时放入冰水中冷却.6-7min后，同时取出试管，观察现象，动一动木条，有什么现象．.问题与讨论1.物质的性质与哪些因素有关？请举例说明．物质的性质与其组成成分和混合状态有关．2.在凉开水中加点糖，水变甜了，若再加点醋或盐等，味道如何？回家试试，记下感觉味道最好的调配方案，与同学交流，看看发现了什么？（略）.3.通过本实验,对甘油水溶液可作汽车防冻液,氯化钠可作融雪剂及本实验中以冰盐作制冷剂等事实,你是否有了进一步的认识?甘油水溶液作汽车防冻剂,氯化钠作融雪剂,冰盐水作制冷剂应用的都是混合物凝固点降低的性质..这些青铜器,钢铁是单质还是合金呢?有人说”顾名思义合金就是几种金属熔合在一起而形成的物质.”这句话全面吗?单质金属与合金相比较,性质上有什么不同呢?.二．比较单质金属与合金的某些性质比较的性质实验步骤现象，解释，结论密度硬度熔点抗腐蚀能力如何比较?.同学们讨论拓展实验请阅读课本58面同学们讨论同学们交流实验方案.学以致用下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C.实验4-2金属镁,铝,锌化学性质的探究实验目的1.通过实验直接获取镁,铝,锌的一些化学性质或反应规律方面的知识.2.学习通过实验研究同类不同种物质的性质的思路,方法.实验用品镁条,铝片,锌粒或锌片..金属性质MgZnAl与H2O与O2与非金属(S,Cl2)与盐溶液稀盐酸/稀硫酸冷浓硫酸,硝酸稀硝酸强碱/氨水与氧化物.拓展实验Mg2+,Zn2+,Al3+的检验及Zn(OH)2性质研究取足量金属与稀盐酸充分反应后的澄清溶液Mg2+Zn2+Al3+滴加适量NaOH溶液，分为两份继续滴加NaOH滴加盐酸滴加氨水.问题与讨论1.与不同实验小组的同学交流实验结果之后,小结通过实验探究,同学们对镁,铝,锌的化学性质有了哪些新的了解.(同学们交流).2.回顾以往化学课程中你所学习过的各种金属的有关性质,结合本实验的体验,概括小结人们通常从哪些方面研究金属性质.金属在化学反应中通常体现还原性,一般可与非金属,水或酸,某些盐溶液等反应.一定条件下易与其他各种氧化剂反应,如铁可被过氧化氢,高锰酸钾溶液等氧化,铝可发生铝热反应等.此外某些两性金属可以与碱反应..学以致用1.实验中通常用稀硝酸溶液跟铜反应制取一氧化氮气体,但该反应的速率很低,甚至几乎看不到有气体生成.为了提高该化学反应的速率,下列措施中最适合的是()A.加一块铁片并使之与铜接触B.加一块石墨棒并使之与铜接触C.加少量浓硫酸D.加少量浓硫酸B.2.用一定体积,一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定的氢气,为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积,下列措施中合理的是()A