2022四川省南充市仪陇县土门职业中学高一化学期末试题含解析

2022四川省南充市仪陇县土门职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇参考答案：A解析食醋中含有乙酸，与小苏打(NaHCO3)反应产生气体(CO2)，食醋与食盐不反应，故可用食醋鉴别食盐和小苏打。3.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略4.质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶2

B．2∶1C．1∶4

D．1∶1参考答案：D解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的H2相同。

5.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C6.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略7.科学研究发现七氧化二氯（Cl2O7）是一种酸性氧化物，它跟氢氧化钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的阴离子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－参考答案：A8.不可能因发生化学反应而使溴水退色的是A乙烯

B氢氧化钾溶液

C二氧化硫

D苯参考答案：D9.下列说法中正确的是()A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B．氨气是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨气D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色参考答案：D10.元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O参考答案：B略11.水解反应是中学化学中较为典型的一类反应，关于水解反应的规律可表示为：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，据此判断下列反应（反应条件略）不符合该水解反应规律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D12.在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2(g）+I2(g）2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

A.单位时间内有1molH2消耗，同时有1molI2生成B.容器内的压强保持不变C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等D.单位时间内有1molI-I键断裂同时有2molH－I键形成参考答案：A13.下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是：

（

）

A．C3H8

B．C4H10C．CH3Cl

D．CH2Br2参考答案：B略14.

对于放热反应H2+Cl2

2HCl，下列说法正确的是：

A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，只有化学能转变为热能[来源:

]参考答案：B略15.下列叙述正确的是

A.原电池是一种将化学能转化成电能的装置B.原电池的两根电极分别叫阴极和阳极C.我们平时用的干电池用完后可以随意丢去D.汽车上使用的电瓶大多是铅蓄电池，铅蓄电池可以无限制充放电参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液①2mL0．1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液②2mL0．2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。乙组方案：用4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液与2mL0．01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积／mL温度／℃其他物质Ⅰ220—Ⅱ220少量MnSO4粉末Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_______________。参考答案：(1)2：5

(2)H2C2O4的浓度

秒表

测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间）

(3)I、Ⅱ

I、Ⅲ

(4)确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积相同

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为

。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。参考答案：（1）小苏打

碱

（2）

=（3）

略18.(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。(2)已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH3=－285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。参考答案：(1)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol

(2)△H＝－488.3kJ/mol【详解】（1）根据图像可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1。（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol；利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3