2021-2022学年湖南省岳阳市红石中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省岳阳市红石中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（

）A．O2

B.N2

C.Cl2

D.SO2参考答案：B2.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是(

)A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水参考答案：B【详解】A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，故选B。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20gD2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．4.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为 A．

B．

C． D．参考答案：D5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（

）A.石墨转变为金刚石吸热反应B.白磷比红磷稳定C.①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①?②D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；该反应为吸热反应参考答案：A【详解】A.由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A项正确；B.由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故B项错误；C.对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出热量应该为①>②，故C项错误；D.由图像可CO(g)和H2O(g)所具有的总能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)为放热反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下，对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。

6.下列的离子方程式正确的是(

)A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．难溶物写化学式；B．二者反应还生成水；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐．解答：解A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点．7.已知某离子的结构示意图为，x-y<10，该粒子为

A、阴离子

B、原子

C、阳离子D、原子参考答案：A略8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：C【详解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子硫酸根移向负极锌，故A正确；B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选C。9.可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2参考答案：A略10.下列反应中，不属于取代反应的是

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇和氧化铜加热生成乙醛D．乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯参考答案：C略11.标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为A.CH4

B.C4H10

C.C3H6

D.C3H8参考答案：D【详解】烷烃的分子通式为CnH2n+2，由碳无素守恒可知35mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。12.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略13.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（

）A．都只由C、H、O三种元素组成

B．都能发生银镜反应C．都能发生水解反应

D．都是食物中的基本营养物质参考答案：D略14.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略15.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：（1）①偏高

②无影响

③B

④无色

浅红色

（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________B_________

F_________

丙__________（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________反应⑤__________反应⑥__________参考答案：(1)Na

Al

FeCl2

HCl.

(2)2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑

2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓【分析】根据反应流程图的反应过程分析解答；根据离子反应方程式的书写规则分析解答。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，Na与水反应生成NaOH和H2，即D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和金属C反应生成物质F，F和氯气反应生成G，其中G含有Fe3+，逆向推断可知，金属C是Fe，F是FeCl2，G为FeCl3；(1)由以上分析可知，A为Na，B是Al，F是FeCl2，丙为HCl；故答案为：Na、Al、FeCl2、HCl；(2)反应③是氢氧化钠与金属铝反应生成氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑；反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；反应⑥氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓；故答案为：2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-＋3H2↑，2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋+3OH－==Fe(OH)3↓。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体即为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。18.（12分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O氧化剂是

，还原剂是

，

（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是

，还原剂是

（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂是

，还原剂是

参考答案：略略19.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为

mol（列式计算）参考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考点】离子方程式的有关计算．【分析】①由图可知加氢氧化钠0mL～30mL，氢氧化铝沉淀增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀的量不变，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②根据n=cV计算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根据SO42﹣、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH