氧化还原和离子反应讲评资料

氧化还原和离子反应讲评学科知识是基础审题能力是关键规范表达是保证得分才是硬道理习题讲评课课堂教学四环节环节1：自我纠错环节2：合作交流环节3：精讲点拨环节4：有效训练一、试卷特点：

本试卷作为一轮复习的开始，为树立学生信心，题目难度不大，但紧扣考试说明，体现09山东高考特点；注重对基础知识、基本技能的考查，突出学科素养，注重了问题开放性、探究性的研究；很好的考察了学生能力；密切联系生活经验和社会实践，力求学以致用，体现试卷的时代性。本部分内容在高考中地位分析离子反应是中学化学的核心内容，对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，题型以选择题为主，难度适中，但在选项中添加限制条件和隐含条件是高考命题的趋势。山东高考对氧化还原的考查主要是概念和简单计算，其中对氧化剂与还原剂的要求是高中化学四级要求中最高的。但题目难度往往中等偏下，且往往与离子反应结合起来考查。二、成绩分析：90分段80分段70分段60分段<60分平均分10人18人16人8人2人79.7表扬：三、对照答案查找错因，改正错误可以结合小组讨论：（5分钟）重点错因：(1)审题不细，看不清题目要求。(2)知识点，甚至整个知识块缺陷、解题思路不清晰，解题角度选择错误。(3)信息处理能力弱、简答题不到位。出错较多题目第Ⅰ卷3、9、11、13、14、15、16第Ⅱ卷19、20、22

四、重点讲解重点讲解一

第Ⅰ卷7、9

考查知识点：离子方程式的书写及正误判断。(原题)9．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙放入盐酸中CO32－＋2H＋＝CO2↑

＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O[思考、归纳]：

1．请逐项分析错因2．通过分析，我们应从哪些角度来判断离子方程式的正误？（4）四看量的关系（2）再看是否符合质量守恒和电荷守恒（3）三看改写是否正确（1）先看是否符合客观事实总结：离子方程式正误判断依据：（5）不忘氧化还原反应可溶的强电解质——可以改！难溶的、难电离的、氧化物、单质、气体、浓硫酸等不可以改！

强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）强酸(稀H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)可溶性盐1、离子方程式正误判断中非常关键的是看“改”的是否正确。2、特别注意量的问题认真思考你能很好解决下列问题：1、CO2、SO2、H2S等物质与碱或某些弱酸盐反应，什么时候生成正盐，什么时候生成酸式盐？2、少量意味着该反应物能否剩余？而过量则说明过量物质可否与产物共存？2009高考宁夏理综12（修改）能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合2HCO3-+Ba2+

+2OH-=BaCO3↓+

H2O

+

CO32

-D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－

=3Fe3++NO↑+2H2O

跟踪练习1重点讲解二

第Ⅰ卷3、14

考查知识点：离子大量共存问题。思考：符合哪些条件的离子不能大量共存？（原题）14．某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10

-14mol·L-1，在此溶液中可能大量共存的离子是：A．Al3＋、Na＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－C.Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

D．K＋、Na＋、［Al(OH)4］－、SO42－通过你的火眼金睛你一定能注意到题目中的附加条件：①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使某种指示剂或试纸变色、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-＜1×10-7mol·L-1的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性④注意要求“一定”还是“可能”等跟踪练习（2009年高考江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg２＋、I－、NO3－C.含有0.1mol·L－1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、

NO3－、SO4２－[跟踪练习答案]D重点讲解三第Ⅰ卷5、10考查知识点：离子反应发生后导致溶液性质（如导电性、密度等）的变化【思考】：溶液导电性主要决定于什么因素？导电性变化与离子浓度变化有何关系？(原题）11．在电解质溶液的导电性装置（下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入同浓度的另一溶液时，灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮的是：A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐渐加入氨水（变式一）如下图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是：

A．NaOH、H2SO4

B．BaCl2、Na2SO4

C．Ba(OH)2、CuSO4

D．NH3·H2O、CH3COOH

变式二(课下思考)如果将变式一中的铁块换成磁铁呢(考虑N极S极）？(友情提示)我们要能够找到理化生三门学科中一些可操作的结合点，会一些简单的综合题，但针对现高考的特点，理科综合实际是三科简单的拼盘，因此不能刻意追求！讲解四第Ⅱ卷20考查知识点：常见离子的检验方法20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、C1－、I－、HCO3－取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液并滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。小组讨论在讨论的基础上让学生积极主动的当老师，给同学们讲解，提升学生自信心。重点讲解五：第Ⅰ卷8、12第Ⅱ卷19考查知识点：氧化还原有关概念及氧化性还原性强弱比较19．字母L、M、Q、R、X分别代表五种常见含氮物质，其中氮元素价态各不同，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道L中氮元素化合价比M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是__________（填物质代表的字母）判断的根据是_______________________________________。（友情提示）在氧化还原反应中遵循：有得必有失、有升必有降的守恒思想！[思考]：根据提示你能分析比较五种物质中氮元素的价态高低吗？19题答案Q；由氧化还原反应中元素化合价的变化规律可知各化合物中N元素的化合价R＜X＜L＜M＜Q，而硝酸的化合价是N元素的最高价跟踪练习（2009年高考广东17改造）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+

强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生改变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

跟踪练习答案D通过归纳做过的题目，物质氧化性、还原性强弱的比较方法有那些？课下作业你能行！请同学们牢记以下知识，这是你制胜的法宝！

常见氧化剂：活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高价氧化物，如NO2、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Fe3+、Pb4+等；还有H2O2、Na2O2等等。•常见的还原剂

活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；

含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；

某些低价态氧化物，如CO、SO2、等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；

还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、等；

某些非金属单质，如C、H2等。重点讲解六实验探究题为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（已知碳酸酸性强于氢硫酸）

【解评】解答该类型题，学生必须具备坚实的元素及其化合物知识。提出假设（或猜想）时，首先从提供物质的基本性质出发，联系四周环境中所有物质（包括那些隐藏的物质、新生成的物质），依化学性质活泼性从强到弱，或依浓度从大到小的顺序全面考虑，再根据假设制定验证方案，依题干要求层层深入探究即可求解。

小组讨论：1、从盐的组成和分类上看Na2S是一种什么盐？2、从氧化还原的角度看Na2S具有什么性？3、空气主要成分有哪些？综合以上问题，分析Na2S露置在空气中一段时间后固体中可能存在哪些物质？可能发生的反应1、被空气中氧气连续氧化2、强酸制弱酸3、可能存在的固体物质：Na2S、S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3变式训练对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：假设①：性质稳定，不发生任何变化。假设②：部分被空气中的氧气氧化为单质硫。假设③：部分被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假设④：部分被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了探究其在空气中究竟有怎样的变化，某化学兴趣小组进行了如下实验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。②将研钵中的样品露置在空气中两天。③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，并放出大量气泡。④将试管立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。回答下列问题： （1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是__________。（2）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因___________，化学方程式为________________变式训练答案（１）①②（２）SO2与H2S发生反应生成单质SSO