DDH的病程发展及治疗教学文案

DDH的病程发展及治疗《青藏地区的自然特征与农业》教学设计《青藏地区的自然特征与农业》教学设计

/《青藏地区的自然特征与农业》教学设计《青藏地区的自然特征与农业》教学设计■教学目标：知识：1.在地图上指出青藏地区的范围。2.找出的自然地理地理环境特点。3.用事例说明青藏地区的自然地理环境对生产、生活的影响。技能：1.运用青藏地区的位置、地形图，找出青藏地区与西北地区、北方地区、南方地区的界线，指图说出青藏地区的位置和范围。2.运用青藏地区地形图，说出青藏地区的主要地形类型，并描述青藏地区的地形特征。3.运用地图，归纳青藏地区的自然地理特征——高寒，比较四大地理区域的自然地理差异。情感态度与价值观：1.运用图片及文字资料，分析高寒对生产和生活的影响，懂得地理环境中各要素之间是相互依存、相互影响、相互制约的唯物主义观点。■教学重点、难点高寒的自然环境及对生产、生活的影响。■教学策略根据课标要求和知识特点，科学制定目标，准确指导学生学习方法，通过情景联想、资料搜集等感性知识的积累，逐步达到分析、比较、归纳的学习目的，形成区域地理的学习策略。■教学准备【教师准备】查询收集最新关于本区的图片和资料，制作多媒体课件。【学生准备】以小组为单位收集藏族的资料，包括图片和文字，介绍藏族主要的生活特点，并说明其与自然环境的关系。课上小组派代表交流。（可能的话）■教学过程【情景导入】播放《青藏高原》歌曲，感受高原风光，思考：青藏地区自然景观有哪些特色？为什么？播放歌曲《天路》，思考：青藏铁路修建时遇到哪些困难？青藏铁路沿线主要旅游景点有哪些？你最想去看哪个旅游景点？为什么？带着问题开始学习。【新课学习】一、世界屋脊1、位置和范围。大屏幕展示“青藏地区位置、地形图”。教师：提出问题：请简要描述青藏地区的位置、范围。学生指图回答。2、“世界屋脊”名称之由来——地形地势高：平均海拔4000m以上，7000m以上山峰14座地表特征：远看是山，近看是川——山脉之间有宽广的谷地和盆地“中华水塔”名称之由来——河流、湖泊、湿地景观特征：雪山连绵，冰川广布；湖泊星罗，沼泽连片；江河源头，交织如发辫原因分析：为什么是大江大河发源地？湖泊有什么特征？“藏袍”的智慧。何谓“高原红”？何谓“高原蓝”？——气候气候类型：高原山地气候高寒的气候特征：冬寒夏凉，年温差小，日温差大。（一年无四季，一日见四季）稀薄的空气强烈的太阳辐射成因：86页图9.5，拉萨与成都气温、降水比较——地高天寒“天路”之旅——独特的风光，资源的宝库86、87页活动青藏高原旅游必备青藏铁路沿线风光青藏铁路修建难题与解决办法师生根据板书共同小结所学内容。过渡：青藏地区高寒的自然环境对生产、生活有什么影响？假如你是生活在青藏高原的一位藏民，在这种高寒的环境下，你会首先选择哪一种生产活动？如果在青藏高原发展种植业，你会选择什么地方？为什么？二、高寒牧区与河谷农业区教师：下面请同学们合作探究：高寒牧区和河谷农业区（请参考课本P88图文资料）。教师出示思考问题：问题5：请你判别一下，青藏地区和内蒙古、新疆的牧场类型、主要牲畜有何不同？原因是什么？问题6：牦牛是青藏地区特有的畜种，它毛长皮厚，体矮身健。牦牛能适应高原什么样的独特环境？牦牛是如何适应高原独特环境的？问题7：“蓝猫”同学在旅游中发现，青藏地区的藏民分别选择在下图中甲、乙两地发展种植业，请你帮他分析原因。这与西北地区有何不同？问题8：青藏地区主要的农作物是什么？这些作物有什么特点？问题9：案例分析：以雅鲁藏布江谷地为例，分析青藏地区发展农业的自然条件。（1）以拉萨为例，概括雅鲁藏布江谷地发展农业的热量条件。（2）分析雅鲁藏布江谷地发展农业的水源条件。（3）从日照和温差等条件，分析农产品品质优良的原因。屏幕展示探究要求：请各小组组长做好分工，记录员简要记录关键词，最后各小组派一名同学代表小组发言。要求能对照地图交流，声音洪亮清晰，语速适中。比比看，哪组同学掌握得又快又好！学生：先自主探究，把疑惑之处记录下来，然后小组交流。最后小组派代表在全班交流。教师：抽小组代表到前面对照地图交流各自对于不同问题的看法；老师根据学生的回答情况，给予学生以肯定、鼓励或纠正。过渡：高寒的气候对人类生活有何影响？教师：课前同学们收集了藏族的资料，介绍藏族主要的生活并说明其与自然环境的关系。下面我们请每个小组的一个同学做代表，大家一起展示交流。学生到讲台前利用多媒体展示交流藏族的资料。师生小结：通过刚才的交流，我们知道了高寒的气候还影响藏族居民的生活（服饰、主食、民居等）。教师：出示“青藏地区铁路和公路分布图”，让学生观察思考以下问题。（1）青藏地区以哪种交通运输方式为主？（2）铁路名称、起止点。（3）在修建铁路过程中遇到了哪些不利的自然条件？学生读图思考问题。教师：青藏地区的生态环境十分脆弱，随着青藏铁路的建成通车，游人越来越多，促进了青藏地区的经济发展，但是也对生态环境带来了很大挑战。要保护好青藏地区的生态环境，我们应该怎么做？请同学们献计献策。学生组内合作交流。师生小结：青藏地区最主要的自然特征是高寒。高寒影响到居民的生产和生活。所以我们学习一个国家或地区应该抓住其最主要的特征，分析其与其它地理要素的相互联系和影响。青藏地区有神奇的雪域高原、独特的民族风情，希望同学们能早日实现去青藏旅游的梦想。这里还有许多未被揭露的自然奥秘，因而，这里已经成为科研和旅游的宝地。希望将来有一天，同学们能揭开这里更多的奥秘。要了解青藏地区更多的知识，请同学们课后在网上搜索视频《美丽中国之神奇高原》，了解青藏，建设青藏，美化青藏。我们“既要金山银山，又要绿水青山。”实现经济效益和生态效益的双赢。【板书设计】【课堂检测】1.“蓝猫”同学在旅游出发前准备了下列物品，请你说明理由。2.旅游路线的选择。“蓝猫”同学在旅游时选择了青藏线，我们还可以选择其他线路去青藏吗？3.列表比较北方地区、南方地区、西北地区和青藏地区的地理差异。

北方地区

南方地区

西北地区

青藏地区

地形特征

气候特征

主要粮食作物

优势能源

农业类型

过渡句过渡句

/过渡句过渡句过渡句是一种常见的

句式

，一般在作文里出现，在两个内容的接驳处之中，起到

承上启下

的作用。作用总体上过渡句的作用是——总结上文,引出下文,承上启下。

一、由一件事转到另一件事情时需要

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过渡

。

二、记叙的时间发生变化时需要过渡。

三、由倒叙转入顺叙时需要过渡。

四、运用插叙时的起止处需要过渡。[1]?常见形式常见的

过渡

方式有下面几种：1.用小标题过渡.2.用一个句子过渡，承上启下.3.用承上启下的过渡段落.4.用

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关联词

过渡.（通常是表示转折的关联词为多）5.用提示句过渡.6.用表示时间或空间的词语过渡.7.

过渡词

，增强文章逻辑性。为了使所写短文通顺，连贯得体，句子与句子之间过渡自然，提高所写短文的质量。常见的过渡词有：(1）表示时间顺序的过渡词：首先；其次；然后；最后；从前；以后；几天后；之后；那时；最近；(2）表示空间顺序的过渡词：不远处；在这之前；以上；以下；总之；(3）表示并列的过渡词：是…也是；(4）表示转折的过渡词：虽然…但是；无论如何；(5）表示递进的过渡词：不仅…而且；不但…而且；再者；(6）表示目的的

过渡词

：为了；既然…如此；因此；(7）表示因果的过渡词：因为；作为；之所以；(8）表示解释说明的过渡词：例如；事实上；实际上；曾经；(9）表示条件的过渡词：如果；假若；

盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较

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盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。?1.c（H＋）与c（OH－）的关系：?中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）?酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液） 恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）?2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L4.质子守恒：溶液中水电离出的H＋与OH－相等 如Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3）＋c（H+）二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中：当c（H+）＞c（OH－）时：以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中：当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（???）。A.c（H+）＞c（OH－）????????????? B.c（HX）＞c（X－）C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na+）???D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（???）。A.前者多?????B.一样多?????C.后者多?????D.无法判断【解析】?错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：???CH3COO－＋H2O???CH3COOH??＋?OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），??c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型1、不等式关系（1）、多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H2S溶液中有H2SH++HS－，HS—H++S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa===Na++CH3COO—，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO－)，c(OH－)＞c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)＞c(OH—)。答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）、二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3===2Na++CO32－，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，HCO3－又发生第二步水解，有c(OH－)＞c(HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(HCO3－)相差不大，但c(H+)比c(OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－)答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)。点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）（4）、二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3===Na++HCO3－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，HCO3—H++CO32－，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH－)＞c(CO32－)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32－数目相同，而H2OH++OH—因此：c(H+)＞c(CO32－)。答案：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________.解析：在①中存在NH4Cl===NH4++Cl—,NH4++H2ONH3·H2O+H+在②中存在CH3COONH4===CH3COO—+NH4+，NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，在③中存在NH4HSO4===NH4++H++SO42—由于③中H+的存在抑制NH4+的水解，因此③中c(NH4+)最大，由于②中存在双水解，促进NH4+水解，故②中c(NH4+)最小。答案：③＞①＞②点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。（6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.例题6：（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是[]A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S选D例题7：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是[]A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4选C．例题8：下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是[]A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3例9.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。答案：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。点拨：常见的醋酸和醋酸钠溶液等浓度共存时，其电离程度大于水解程度，混合液显酸性。1、等式关系。（1）电荷守恒例10.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c(Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c(NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？解析：该题可采用电荷守恒法：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)酸+c(H+)水＝c(OH－)水+c(Cl－)+2c(SO42－)，由于溶液显酸性，c(OH－)水很小，且有：c(H+)水＝c(OH－)水，即由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数目相等，故可以略去不计。代入数据有：5.0×10－5mol·L－1＋1.0×10－6mol·L－1＋c(H+)＝7.1×10－5mol·L－1＋2×4.5×10－6mol·L－1，解得：c(H+)＝2.9×10－5mol·L－1答案：c(H+)＝2.9×10－5mol·L－1点拨：在解答此题时有的学生往往列出：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(SO42－)而导致计算产生错误，究其原因是对电荷守恒没有理解透彻。电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。（2）物料守恒例如在NaHCO3溶液中，n(Na+):n(C)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)。例11.写出K3PO4溶液中存在的物料守恒关系式___________________。解析：在K3PO4溶液中，PO43－部分水解成HPO42－、H2PO4－、H3PO4，其物料守恒关系式为：c(K+)＝3[c(PO43－)+c(HPO42－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)]＝3c(PO43－)+3c(HPO42－)+3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)答案：c(K+)＝3c(PO43－)+3c(HPO42－)+3c(H2PO4－)+3c(H3PO4)（3）质子守恒如Na2S溶液中：c(H3O＋)+c(HS－)+2c(H2S)＝c(OH－)或c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)＝c(OH－)综合应用举例例12.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)D.KHS溶液中存在等式关系：c(S2－)+c(OH－)＝c(H+)+c(H2S)解析：A选项是等式关系，因含有电中性的H2CO3，故是“物料平衡”。原物质NaHCO3中Na+和HCO3－物质的量相等，根据碳原子守恒，A式不成立；B选项关键是NH4+与NH3·H2O在互变中的相对程度，作为一个典型的问题要求我们记住结论，铵盐与氨水等浓度时，溶液显碱性，B项错误。由电荷平衡可以得出C选项正确，因为pH＝7，c(OH－)＝c(H+)，代入电荷平衡式：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)就得选项C。D选项中既有电中性的H2S分子，又有OH－、H+，这种式子通常要由溶质的物料平衡和溶液的电荷平衡式叠加得出。电荷平衡式：c(K+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)，物料平衡式：c(K+)＝c(HS－)+c(H2S)+c(S2－)；两式联合求出D选项正确。答案：C、D例13.常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH＝8，试回答下列问题（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L；c(OH－)－c(HA－)＝_________mol/L。（2）在含有A－、Na＋、H＋、OH－的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分子填在横线上：①c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)：_________________________；②c(A－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)：_________________________；③c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)：_________________________。解析：（2）由于HA与NaOH溶液恰好完全反应，且混合后pH＝8，所以为强碱弱酸盐，故HA为弱酸。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)得：c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L。根据物料守恒得：c(HA)+c(A－)＝c(Na+)＝0.05mol/L，联合上两式得出：c(OH－)－c(HA－)＝c(H＋)＝10－8mol/L；（2）顺序①中显碱性，且c(Na+)＞c(A－)，可能是单一物质水解平衡，故溶质只能是NaA，若两种物质只能是电离平衡为主，水解为辅，则盐NaA中含有微量NaOH；顺序②中显酸性，且c(A－)＞c(Na+)，只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，两种物质为盐NaA中含酸HA微量，故溶质为NaA和HA。顺序③中显碱性，且c(Na+)＞c(A－)，只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，两种物质为盐NaA中含碱NaOH适量，故溶质为NaA和NaOH。答案：（1）9.9×10－7；1×10－8（2）①NaA或NaA和NaOH②NaA和HA③NaA和NaOH。高考试题赏析：【例题1】（2010年上海高考卷16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H+)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+c(H2S)解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c(OH－)＝c(OH－)，根据电荷守恒则c(Cl－)＝c(NH4+)，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(OH－)＞c(OH－)，B错；1mol.L－1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)，C对；1mol.L－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D错。答案：C点拨：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。在解答该类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。【例题2】（2010四川理综卷10）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②＞①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C.①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞c(CO32－)；D项Na2CO3中的CO32－分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于电离，D项正确。C、D两项写出它们的水解及电离方程式也能判断。Na2CO3的水解：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－、第二步：HCO－+H2OH2CO3+OH－。答案：C跟踪练习【练习1】.在K2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A.c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B.2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(OH－)＝c(H+)+2c(CO32－)+3c(HCO3－)+4c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)解析：由质子守恒知：A项正确的是c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，由物料守恒知：B项正确的是c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，由质子守恒和物料守恒联合推出C项正确，由电荷守恒知：D项正确的是c(Na+)+c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)。答案：C在实际应用中，要结合电解质溶液中盐类水解以及离子浓度大小的比较等方面的知识，在练习过程中加深认识，只有加强训练，才能熟练掌握三个守恒的适用条件，这样才能考出好的成绩。【练习2】下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H++Cl－，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH－)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)＞c(CH3COO－)；答案：D正确点拨：该题重点考查溶液中离子浓度大小比较，只要我们抓住三个守恒一切问题便迎刃而解。【练习3】向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A.Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)解析：若Va＞Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K+)＝0.05VVb，则A选项正确；若Va＝Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va＜Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K+)＞c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。答案：C〖练习4〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B)A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖练习5〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(③)①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)〖练习6〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)五、巩固练习1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（?）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（?）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（???）。A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14??????D.溶液的pH＝14.物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（??）。A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）???B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（???）。A.前者多???B.一样多???C.后者多???D.无法判断【解析】1.?由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。答案：B3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。答案：B?4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。答案：D5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－）?（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-?）＋c（HCO3-?）＋c（OH－）因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。答案：A（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。【板书】（2）Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。盐类

实例

能否水解

引起水解的离子

对水的电离平衡的影响

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

CH3COONa

能

弱酸阴离子

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐

NH4Cl

能

弱碱阳离子

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能

无

无

中性

（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。四、盐类水解离子方程式的书写1.一般不用可逆符号，且无沉淀和气体生成。2.多价阴离子的水解反应分步写其离子方程式。3.弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。五、盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。∴水解程度大于AC-水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+>CO32->OH->HCO3->H+③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na2CO3溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：；在Na2S溶液根据电荷守恒原理有②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：【例题分析】1.在溶液中存在的下列关系中不正确的是：（）A．B．C．D．解题思路：a．电荷守恒，即………（1）b．物料守恒，即晶体中：；在溶液中S元素存在形式有三种，及∴………………（2）将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：【B】【科学视野】盐的水解常数以MA型弱酸强碱盐为例：Kh=Kw/Ka(Ka为对应弱酸的电离常数)具体的推导过程见教材P61【随堂练习】1．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（??）A．???B．NaOH???C．??D.2、下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（?）A．中的和??B．的纯水中和C．中电子和中子???D．明矾溶液中与3．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（??）A．???B．???C．???D．

万能作文开头24篇万能作文开头24篇

/万能作文开头24篇万能作文开头26篇

雄鹰之所以选择天空，那是因为它可以搏击长空；游鱼之所以选择大海，那是因为它可以自由穿梭;骏马之所以选择草原，那是因为它可以穿梭沙场；骆驼之所以选择沙漠，那是因为它可以无限跋涉；也许现在的你并不如理想中的飞黄腾达，但时机总会有成熟的一刻。只有启程，才会到达理想和目的地；只有拼搏，才会获得辉煌的成功；只有播种，才会有收获；只有追求，才会品味堂堂正正的人。（《追求》）

如果说友谊是一颗常青树，那么，浇灌它的必定是出自心田的清泉；如果说友谊是一朵开不败的鲜花，那么，照耀它的必定是从心中升起的太阳。多少笑声都是友谊唤起的，多少眼泪都是友谊揩干的。友谊的港湾温情脉脉，友谊的清风灌满征帆。友谊不是感情的投资，它不需要股息和分红。（友谊可以换其他词语）

盈盈月光，我掬一杯最清的；落落余辉，我拥一缕最暖的；灼灼红叶，我拾一片最热的；萋萋芳草，我摘一束最灿的；漫漫人生，我要采撷世间最重的———毅力。（《毅力》）

5、毅力，是千里大堤一沙一石的凝聚，一点点地累积，才有前不见头后不见尾的壮丽；毅力，是春蚕吐丝一缕一缕的环绕，一丝丝地坚持，才有破茧而出重见光明的辉煌；毅力，是远航的船的帆，有了帆，船才可以到达成功的彼岸。（《毅力》）爱心是一片照射在冬日的阳光，使贫病交迫的人感到人间的温暖；爱心是一泓出现在沙漠里的泉水，使濒临绝境的人重新看到生活的希望；爱心是一首飘荡在夜空的歌谣，使孤苦无依的人获得心灵的慰藉。（《爱心》）

7、成熟是一种明亮而不刺眼的光辉，一种圆润而不腻耳的音响，一种不需要对别人察颜观色的从容，一种终于停止了向周围申诉求告的大气，一种不理会哄闹的微笑，一种洗刷了偏激的淡漠，一种无须声张的厚实，一种并不陡峭的高度。

8、爱，有的时候不需要山盟海誓的承诺，但她一定需要细致入微的关怀与问候；爱，有的时候不需要梁祝化蝶的悲壮，但她一定需要心有灵犀的默契与投合；爱，有的时候不需要雄飞雌从的追随，但她一定需要相濡以沫的支持与理解。（《爱》）9、微笑着，去唱生活的歌谣，不要埋怨生活给予了太多的磨难，不必抱怨生命中有太多的曲折。大海如果失去了巨浪的翻滚，就会失去雄浑；沙漠如果失去了飞沙的狂舞，就会失去壮观。人生如果仅去求得两点一线的一帆风顺，生命也就失去了存在的意义。（《生活》）

10、即使青春是一枝娇艳的花，但我明白，一枝独放永远不是春天，春天该是万紫千红的世界;???即使青春是一株大地伟岸的树，但我明白，一株独秀永远不是挺拔，成行成排的林木，才是遮风挡沙的绿色长城;即使青春是一叶大海孤高的帆，但我明白，一叶孤帆很难远航，千帆竞发才是大海的壮观。（《青春》）

11、生命不是一篇'文摘'，不接受平淡，只收藏精彩。她是一个完整的过程，是一个'连载'，无论成功还是失败，她都不会在你背后留有空白；生命也不是一次彩排，走得不好还可以从头再来，她绝不给你第二次机会，走过去就无法回头。试试看——不是像企鹅那样静静的站在海边，翘首企盼机会的来临，而是如苍鹰一般不停的翻飞盘旋，执著的寻求。试试看——不是面对峰回路转、杂草丛生的前途枉自嗟叹，而是披荆斩棘，举步探索。试试看——不是拘泥于命运的禁锢，听凭命运的摆布，而是奋力敲击其神秘的门扉，使之洞开一个新的天地。微笑着，去唱生活的歌谣。（《试试看》）13、雄鹰之所以能主宰蓝天，是因为它有不断进取的信心;浪花之所以能拍击礁石，是因为它有战胜恐惧的勇气；成功者之所以能成功，是因为他有克服困难的毅力,毅力是成功的第一秘诀。

14、青春是用意志的血滴和拼搏的汗水酿成的琼浆——历久弥香；青春是用不凋的希望和不灭的向往编织的彩虹——绚丽辉煌；青春是用永恒的执著和顽强的韧劲筑起的一道铜墙铁壁——固若金汤。（《青春》）

15、青春，是三月争奇斗艳的花朵，是七月缤纷的太阳雨，是十月灼人的红叶；是喷雾的旭日，是竞发的百舸，是搏击长空的雄鹰；是弹着欢乐的琴弦，是一路坎坷，一路执著地奔向大海的小溪，是挺直了躯干，舒展了满怀的葱茏，热烈地拥抱蓝天的白杨。（《青春》）

16、如果有人问：“春天是怎么样的？”有人会说是草长莺飞、杂花生树；白居易说是“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”；苏轼说是“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”；李白说是“燕草如碧丝，秦桑低绿枝”；杜牧说是“千里莺啼绿映红，水村山郭酒旗风”是的，世界千变万化，答案是丰富多彩的，哪一个才是你心中的答案呢？???于是，我开始寻访春。.雄鹰将自己的方向定于万仞高山才成就了它的矫健激昂，飞蛾将自己的方向定在光明的地方才成就了它寻求光明的梦想，河蚌将自己的方向定在忍受痛苦的煎熬才成就了珍珠的璀璨夺目。（形象化，排比）.把真爱捧在自己手掌心，我坚信一滴水也可以变成一股清泉，一朵花有可以变成一坐花园。我还要把我的真爱毫不保留地献给那些在人生的十字路口徘徊的人。（移觉，夸张等）人生是一大部书，日是它的标点，月是它的段落，年华是它的章节。我们每个人在谱写自己的生命之书时，都应怀着与生俱来的那种信念去拼搏去创造去追求。（比喻）20、春蚕死去了，但留下了华贵丝绸；蝴蝶死去了，但留下了漂亮的衣裳；画眉飞去了，但留下了美妙的歌声；花朵凋谢了，但留下了缕缕幽香；蜡烛燃尽了，但留下一片光明；雷雨过去了，但留下了七彩霓虹。（《留下》）大海收容每一滴水珠，不论其清浊，所以浩瀚无比。黑夜收容每一颗星星，不论其明暗，所以星光灿烂。因此，在社会中发展自己，听取别人意见是你走向成功的不可或缺的途径。太阳不语，自是一种光辉；高山不语，自是一种巍峨；蓝天不语，自是一种高远；大地不语，自是一种广博。（排比，比喻）.没有经历风雨打的考验，怎么有小草坚韧的身躯，没有狂风暴雨的洗礼怎么会有雄鹰苍劲有力的翅膀，没有园丁的辛勤培育，怎么会有伟岸高大的松柏？——《你的车灯还亮着吗？》（排比，比喻）.指缝里流出多少阳光，秋雨中淋湿多少记忆，尘埃中飘过了多少快乐，笑声中留下了多少友谊，哭声中流露多少真诚，于是，我的青春无怨无悔，因为，我种了一颗太阳给自己，我相信自己，给自己力量，也容别人发光。25、信念是巍巍大厦的栋梁，没有它，就只是一堆散乱的砖瓦；信念是滔滔大江的河床，没有它，就只有一片泛滥的波浪；信念是熊熊烈火的引星，没有它，就只有一把冰冷的柴把；信念是远洋巨轮的主机，没有它，就只剩下瘫痪的巨架。（《信念》）26、生活如海，倾听为舟，泛舟海上，方知海之阔大。生活如山，倾听为径，循径登山，方知山之雄伟。生活如歌，倾听为曲，和曲而歌，方知歌之美妙。

二年级数学《数松果》教学设计、反思、说课稿二年级数学《数松果》教学设计、反思、说课稿

/二年级数学《数松果》教学设计、反思、说课稿《数松果》说课稿《数松果》是北师大版第三册教材第二单元的第一课，是学习乘法口诀的起始课。旧教材在学习口诀的编排上以2的乘法口诀为开端，而北师大版教材则是以本课即“5的乘法口诀”为切入点来学习的，这样的安排使教材更加的生活化，更贴近学生的生活实际，有助于他们自觉进行自主性的探究学习，更便于学生运用方法的迁移来学习其他口诀，因为5的乘法口诀与学生的生活实际有着千丝万缕的联系，他们学习时可以利用直观形象的手指及借助已有的生活经验来理解口诀。（二）、学生分析：大部分学生已初步了解了乘法的意义，掌握了连加的计算方法，他们已能根据情境列出的乘法算式，并结合情境用数数或连加的方法算出乘法算式的得数，这些知识储备都为学生在本课进行自主编制口诀奠定了一定的基础，而且有一部分学生对乘法口诀已经有了初步的认识，有的甚至可以背出部分的乘法口诀。（三）、教学目标：1.经历编制5的乘法口诀的过程，使学生知道5的乘法口诀的来源，理解乘法口诀的含义，使他们产生自觉记忆口诀的欲望。2.能够归纳学习步骤，掌握乘法口诀的学习方法。3.掌握5的乘法口诀，会用5的乘法口诀进行计算和解决简单的实际问题。4.培养学生初步的观察和分析能力。5.有机地重组教材，以“五环旗”为整节课的学习情境，在潜移默化中对学生进行人文关怀。（四）、教学重点难点教学重点：经历编制5的乘法口诀的过程教学难点：记忆5的乘法口诀（五）、教学设想：教材主要包括“数松果”、“算一算”、“练一练”三大块，根据教材内容主要设计了“情境导入”、“探究性学习”、“游戏”、“应用”四大部分。重点从导入的处理、探究性学习过程的安排、乘法口诀学习方法的掌握三个方面来说一说。1、重设情境，激情导入。新课程在教学中非常注重三维目标的整合，不仅注重培养学生的知识技能，而且非常关注他们在情感、态度、价值观方面的发展，强调了对学生进行人文关怀。于是，我改变教材中“数松果”的情境，用北京奥运开幕式及运动员夺冠的片段为情境导入，以此为契机，利用多媒体展示了举行北京奥运会时人们各种兴奋欢呼的场面，在一个个精彩的片段和欢呼声中，学生热爱祖国、热爱奥运的激情在不自觉中已被成功激起。然后出示奥运五环旗，由学生说说对它的认识，教师再进行简单介绍。2、重组教材，自主探究。①“五环旗”及“算一算”两部分的整合。在新课探究这一环节中，原本教材分“数松果”和“算一算”这两大部分，潜意识已经把解决“一共有多少个松果？”这个问题的解决方法割裂为先用最基础的数数的方法来解决，而后才是采用根据图意列乘法算式的方法。学生对于5的乘法口诀的学习，已有了充分的知识准备，根据学生这一实际情况，我将教材中的“数松果”这部分换成“五环旗”的内容，并与“算一算”这部分进行有机的整合，在导入部分教学完后直接出示9面五环旗，让学生观察并提出问题，在学生自主提问以后，便将“一共有多少个环？”（本文来自小学教学设计网www.xx）这一问题抛给学生，大胆地放手让学生自由选择适应于自己知识基础的方法进行解决，而且将这一环节安排小组活动，这样每个学生不仅可以有自己的方法，还能够获取别人的好方法。这样将教材的有效整合，给学生提供了更大的自由选择学习方式的空间，而且更能够适用于各个学习层次的学生。②.口诀的学习。在学习口诀这部分内容中，设计时力求将情境图、算式、口诀三部分联系起来，整段教学流程突出“简化”二字。让学生从理解图意出发，根据图意将具体的图抽象“简化”成用乘法算式表示，再根据有关5的乘法算式的规律，将5的乘法算式“简化”成5的乘法口诀，即“看算式编口诀”。这样学生在自主探索中，便潜移默化地感受到了“口诀”是由生活实际中逐步抽象、简化成数学知识的，且能充分体会到口诀的作用，自觉产生记忆口诀的欲望。《数松果》教学反思《数松果》的教学目标是:结合具体情境，经历5的乘法口诀的编制过程；2、会应用5的乘法口诀进行乘法计算，并解决生活中简单的实际问题。本课是学生学习乘法口诀的第一课时，虽然有些学生已经会背乘法口诀，但还没有真正地理解乘法口诀的含义。因此，教学时，我把本课的教学重点放在编制5的乘法口诀的方法及探索5的乘法口诀的规律上。学生掌握了编制乘法口诀的方法，为后面学习其他乘法口诀打下扎实的基础。本节课力求让学生学得轻松，成为数学学习的主人，在备课时预设学生第一次编制口诀有困难，准备师先讲解示范编前三句口诀，再多用些时间进行探索和交流，而在实际教学中发现有部分同学已会背口诀，编制时脱口而出。因此，编口诀的时间缩短，把学习重点放在探索5的乘法口诀的规律上，使学生在真正理解口诀含义的基础上加以记忆应用。总之，本节课从童话故事入手，让学生在具体情境中通过独立思考，合作交流，解决问题的教学设计，激发了学生的学习兴趣，调动了学生参与学习的积极性，学习效果良好。《数松果》教学设计一、教材内容北京师范大学出版社第三册《数学》第二单元《乘法口诀》第一节《数松果》。二、设计思路本节课我由“数松果”的具体情境导入，在学生已有的基础上，引导学生通过5个5个地数，列出相应的算式并根据得数的规律编出相应的乘法口诀，突破难点。再指导学生通过观察列出另一个乘法算式。让学生知道根据一道乘法口诀能列出两道乘法算式，突破难点，实现目标。三、教学目标1、知识与能力（1）结合“数松果”的具体情境，经历5的乘法口诀的编制过程，掌握5的乘法口诀。（2）培养学生合作、交流、自主探索的意识和习惯。（3）培养学生的竞争能力和数感。2、过程与方法（1）进一步理解乘法的意义。（2）使学生知道5的乘法口诀的来源。3、情感态度价值观（1）使学生在学习活动中获得积极的情感体验。（2）懂得数学是生活的需要，数学来源于生活，应用于生活。四、教学重点：掌握5的乘法口诀。五、教学难点：5的乘法口诀的编制。六、教学准备：多媒体课件。七、教学过程：1．创设数松果情境，导入新课：2．提出问题，探究新知：（1）提出问题。师：看着主题图，你能提出哪些数学问题？生1：一共有多少个松果？……（2）确定研究主题，寻找解题策略。师：有什么好办法解决这个问题吗？生：可以数一数，算一算。师：那可以怎样数呢？(学生说出各自不同的数法。)①1，2，3，4，…1个1个地数。②5＋5，10＋5，15＋5，20＋5，……连续加5算出得数。③5，10，15，20，…5个5个地数。④一五，一十，十五，二十，……也是5个5个地数。……师：大家的数法真多，你喜欢哪一种数法？为什么？生：我喜欢5个5个地数，这样简便。师：你能用乘法算式表示吗？生答师板书：1×5=52×5=103×5=154×5=205×5=256×5=307×5=358×5=409×5=455×1=55×2=105×3=155×4=205×6=305×7=355×8=405×9=45(让学生说一说这些算式表示的意义、算法。)师：刚才我们根据松果的排数，写出了这些乘法算式。看着这些算式，你有什么想法？生1：算式和得数都有一定的规律。师：你能记住这些算式吗？动脑筋想想，然后4人小组商量一下，看谁有好办法记住这些算式和得数。（学生讨论。）生1：多读几遍就能记住。生2：想着图记：1排有5个松果，2排有10个松果……生3：记住1个5是5，2个5是10……师补充：这是根据乘法的意义来记的生4：记住每个乘法算式中都有乘数5。积一个比一个大5，就好记了。生5：用口诀来记方便。一五得五，二五一十，三五十五……五九四十五。师：你怎么知道的？生：铅笔盒上有。师：利用口诀顺口、方便。（手指板书：1×5=5）1个5是5，为了记起来顺口，编成口诀是：“一五得五”。（师板书）你们能编出下面的口诀吗？如果有困难，可以先看图数一数有几个5，再根据乘法算式编出相应的乘法口诀，能编几句就编几句。(学生以小组为单位尝试编制口诀，组织汇报，教师将相应的口诀卡片贴在黑板上。)师：刚才我们学习的5的乘法口诀是谁编出来的？生：我们自己。师：你们真棒！大家编的口诀中还有很多对我们有帮助的规律，你们愿意把它们找出来吗？生1：我们组发现上下两句口诀之间的积，都相差“5”。师：观察得很仔细！为什么会这样呢？生2：每次都多了1个5！多了1排松果嘛！生3：我们组发现“五五二十五”这句口诀是5个字，“四五二十”是4个字，第一句口诀“一五得五”中有一个“得”字。师：为什么这样编口诀呢？生4：为了顺口、好记，口诀都是四五个字。师：你的想法有道理，我们可以利用自己发现的规律来记住这些口诀。5的口诀有几句？如果记住五五二十五，忘记四五是多少怎么办？谁能教教老师？如果忘记五六是多少呢？3．巩固练习：（1）教师和学生对口令记口诀。（2）任意两小组“开火车”背口诀。（3）同桌一人说口诀，另一人口答相对应的两道乘法算式。（4）自由读口诀，比一比，谁能最先背出口诀。4．综合应用：师：在实际生活中，你发现有哪些问题可以用5的乘法口诀来解决？(学生思考后互相提问。5．课堂总结：师：今天的学习，你有什么收获？有哪些进步？6.板书设计：数松果1×5=51×5=5一五得五2×5=105×2=10二五一十3×5=155×3=15三五十五4×5=205×4=20四五二十5×5=255×5=25五五二十五6×5=305×6=30五六三十7×5=355×7=35五七三十五8×5=405×8=40五八四十9×5=455×9=45五九四十五

这个世界上总有一个人是等着你这个世界上总有一个人是等着你

/这个世界上总有一个人是等着你[这个世界上总有一个人是等着你]一个人在恋爱时最能表现出天性中崇高的品质，这个世界上总有一个人是等着你。这就是为什么爱情小说永远受人欢迎——不论古今中外都一样，散文随笔《这个世界上总有一个人是等着你》。对于三十岁以后的人来说，十年八年不过是指缝间的事，而对于年轻人而言，三年五年就可以是一生一世。回忆这东西若是有气味的话，那就是樟脑的香，甜而稳妥，像记得分明的块乐，甜而怅惘，像忘却了的忧愁。人因为心里不快乐，才浪费，是一种补偿作用。我要你知道，在这个世界上总有一个人是等着你的，不管在什么时候，不管在什么地方，反正你知道，总有这么个人。

教学案例1：迷失的天才教学案例1：迷失的天才

/教学案例1：迷失的天才教学案例1：迷失的天才【案例呈现】1887年的一个夏天，在美国休斯敦的一个很小的蔬菜店里，一位60岁左右、相貌不凡的绅士买了一些香菜后，递给店员20美元并等着找回零头。店员接过钱放入钱匣，接着开始找零。突然，她发现拿过菜而弄湿了的手上有钞票的墨水痕迹。她惊讶地停了下来，想想该怎么办。经过几秒钟的激烈思考，她认为作为她的老朋友、老邻居、老顾客，伊曼纽尔·尼戈先生一定不会给她一张假钞，于是，她如数找回零钱，伊曼纽尔·尼戈先生便离开了蔬菜店。事后，店员还是有些怀疑，便把那张钞票送到了警察局，毕竟，在那时，20美元不是一个小数目。一名警察确认钞票是真的，另一名则对擦掉了的墨迹大为怀疑。怀着好奇心与责任心，他们持证搜查了尼戈先生的家。果然，在他的阁楼上他们找到一架伪造20美元的机器，还发现了一张正在伪造的20美元钞票。同时，他们也看到了尼戈先生绘制的3幅肖像画。尼戈先生是一名很杰出的艺术家。他熟练地运用名家的手笔，细致地一笔笔描绘了那些20美元假钞，骗过了几乎每一个人，但最后命运安排他不幸暴露在一双手上。尼戈被捕后，他的肖像画被拍卖了1.6万多美元，每幅画均超过了5000美元。饶有讽刺意味的事是：尼戈画一张20美元假钞和一幅价值5000美元的肖像画的时间几乎相同。【案例点评】人生在世，总要受到一定人生观的指导。树立正确的人生观，是一个人生存和发展必须要解决的大问题。否则，人生方向错误，往往导致一生全盘皆输。因此，正确人生观的教育和引导也就成为高校思想政治教育的重要内容。本案例讲述了美国休斯敦的天才艺术家伊曼纽尔·尼戈，将才华用错了地方，仿制20美元假钞事件败露，最后自毁前程。无论从什么角度看，尼戈都是一个窃贼。不过，可悲的是，他从自己身上丢失的东西最多。而导致尼戈迷失的根本原因就是他错误的人生观。本案例可以启发学生思考“人应该怎样度过自己的一生”“卓越的才华需要什么样的人生观来引导”等人生问题。【教学建议】第一，本案例可用于第一节“树立正确的人生观”课程导入的教学。第二，在讲述本案例后，可以先组织学生就“导致尼戈迷失的根本原因是什么？”这一问题进行分组讨论，并派代表发言，之后由教师加以点评。

公司员工证明公司员工证明

/公司员工证明证明兹证明王震，性别：男，是内蒙古安康盛房地产开发有限公司员工（身份证号：），已工作6年。特此证明！内蒙古安康盛房地产开发有限公司年月日

关键路径[自己整理,理解简单易掌握]关键路径[自己整理,理解简单易掌握]

/完美Word格式整理版关键路径[自己整理,理解简单易掌握]关键路径法CPM（CriticalPathMethod关键路径法）是项目管理中最基本也是非常关键的一个概念，它上连着WBS（工作分解结构），下连着执行进度控制与监督。关键路径是项目计划中最长的路线。它决定了项目的总实耗时间。项目经理必须把注意力集中于那些优先等级最高的任务，确保它们准时完成，关键路径上的任何活动的推迟将使整个项目推迟。向关键路径要时间，向非关键路径要资源。所以在进行项目操作的时候确定关键路径并进行有效的管理是至关重要的。

关键路径法

关键路径法-定义关键路径法CriticalPathMethod，CPM)，又称关键线路法。一种计划管理方法。它是通过分析项目过程中哪个活动序列进度安排的总时差最少来预测项目工期的网络分析。它用网络图表示各项工作之间的相互关系，找出控制工期的关键路线，在一定工期、成本、资源条件下获得最佳的计划安排，以达到缩短工期、提高工效、降低成本的目的。CPM中工序时间是确定的，这种方法多用于建筑施工和大修工程的计划安排。它适用于有很多作业而且必须按时完成的项目。关键路线法是一个动态系统，它会随着项目的进展不断更新，该方法采用单一时间估计法，其中时间被视为一定的或确定的。

关键路径法

关键路径法-起源关键路径法关键路线法是一种网络图方法，最早出现于20世纪50年代，由雷明顿-兰德公司(Remington-Rand)的JE克里(JEKelly)和杜邦公司的MR沃尔克(MRWalker)在1957年提出的，用于对化工工厂的维护项目进行日程安排。这种方法产生的背景是，在当时出现了许多庞大而复杂的科研和工程项目，这些项目常常需要运用大量的人力、物力和财力，因此如何合理而有效地对这些项目进行组织，在有限资源下以最短的时间和最低的成本费用下完成整个项目就成为一个突出的问题，这样CPM就应运而生了。

关键路径法

关键路径法-原理与网络图设定步骤关键路径法关键路径法（CPM）是一种网络分析技术，是确定网络图当中每一条路线从起始到结束，找出工期最长的线路，也就是说整个项目工期的决定是由最长的线路来决定的。关键路径法是时间管理中很实用的一种方法，其工作原理是：为每个最小任务单位计算工期、定义最早开始和结束日期、最迟开始和结束日期、按照活动的关系形成顺序的网络逻辑图，找出必须的最长的路径，即为关键路径。时间压缩是指针对关键路径进行优化，结合成本因素、资源因素、工作时间因素、活动的可行进度因素对整个计划进行调整，直到关键路径所用的时间不能再压缩为止，得到最佳时间进度计划。（1）画出网络图，以节点标明事件，由箭头代表作业。这样可以对整个项目有一个整体概观。习惯上项目开始于左方终止于右方。

关键路径法

（2）在箭头上标出每项作业的持续时间（T）（3）从左面开始，计算每项作业的最早结束时间（EF）。该时间等于最早可能的开始时间（ES）加上该作业的持续时间。（4）当所有的计算都完成时，最后算出的时间就是完成整个项目所需要的时间。（5）从右边开始，根据整个项目的持续时间决定每项作业的最迟结束时间（LF）。（6）最迟结束时间减去作业的持续时间得到最迟开始时间（LS）。（7）每项作业的最迟结束时间与最早结束时间，或者最迟开始时间与最早开始时间的差额就是该作业的时差。（8）如果某作业的时差为零，那么该作业就在关键路线上。（9）项目的关联路线就是所有作业的时差为零的路线。

关键路径法-组成与应用关键路径法对于一个项目而言，只有项目网络中最长的或耗时最多的活动完成之后，项目才能结束，这条最长的活动路线就叫关键路径（CriticalPath），组成关键路径的活动称为关键活动。其通常做法是：（1）将项目中