无机及分析化学例题

第一章第二节例题1-1在100mL水中，溶解17.1g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度为1.0638g·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？解：整理ppt第一章第二节例题1-1在100mL水中，溶解17.1g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度为1.0638g·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？解：整理ppt解：第一章第二节例题1-2

℃，试计算葡萄糖的相对分子量。整理ppt

时此溶液的蒸气压；（3）在273.15K时此溶液的渗透压。

第一章第二节例题1-3解：（1）∵

Tf=273.15272.15=1.0=KfbB

∴bBmol·kg1

又∵Tb=KbbB，∴TbTb=373.15+0.27=373.42K（2）∵p*=3.17kPa，xA

∴

p=p*xA=3.170.99=3.14kPa（3）=bBRT=0.5388.314273.15=1220kPa整理ppt将浓度均为·kg1的KCl、Na2SO4、C6H12O6水溶液分别按蒸气压、沸点、凝固点从高到低的顺序排列。

第一章第二节例题1-4解：（1）知溶液的p与bB成反比，所以蒸气压由高到低的顺序为：C6H12O6、KCl、Na2SO4。（2）知溶液的沸点与bB成正比，所以沸点由高到低的顺序为：Na2SO4、

KCl、C6H12O6。（3）知溶液的凝固点与bB成反比，所以凝固点由高到低的顺序为：C6H12O6、KCl、Na2SO4。整理ppt第一章第三节例题1-5试分别比较MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质对下列两溶胶的凝聚能力及聚凝值大小。·L1AgNO3溶液和·L1KCl溶液等体积混合制成的AgCl溶胶。

·L1AgNO3溶液和·L1KCl溶液等体积混合制成的AgCl溶胶。解：（1）因KCl过量，所以AgCl吸附Cl而带负电，则聚沉能力为：AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]；聚沉值相反。（2）因AgNO3过量，所以AgCl吸附Ag+而带正电，则聚沉能力为：AlCl3<MgSO4<K3[Fe(CN)6]；聚沉值相反。整理ppt第一章习题

1.5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。（A）5.8%蔗糖溶液（B）5.8%的HAc溶液·kg1蔗糖溶液·kg1葡萄糖溶液2.在0℃的100gKCl溶液中，加入重量为100g的冰，一段时间后，混合液中冰的质量为（）。（A）大于100g(B)小于100g（C）等于100g(D)不能确定整理ppt第一章习题

3.相对分子量为120的弱酸HA3.00g溶于100g水中，在101.325kPa下测得其沸点为100.14℃。求此弱酸溶液的解离度。已知：水的Kb=0.512K·kg·mol1。℃和Kb=1.16K·kg·mol1

，解下列各题：（1）由20g某物质与100g乙醇组成的溶液在79℃时沸腾，计算该物质的相对分子量；（2）由6.57g碘溶于100g乙醇的溶液，在78.6℃时沸腾，那么在溶解状态下碘以什么形态存在的（碘的相对原子量为127）？整理ppt1mol的火箭燃料联氨N2H42(g)和H2O(l)，总共放出662kJ的热量。求该反应的H和U。例题2-1解：由题意，反应为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）定容条件下，该反应放热662kJ，即

QV

=U=－662（kJ）由公式

H=U

+nRT=－662+（1－1)×8.314×298.15×10-3=－662（kJ）第二章第二节整理ppt例题2-2求C(石墨,s)和O2(g)生成CO(g)的反应热。已知298K、p$时：CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)C(石墨,s)+O2(g)解：作图法第二章第二节整理ppt例题2-2求C(石墨,s)和O2(g)生成CO(g)的反应热。已知298K、p$时：解：计算法第二章第二节整理ppt例题2-3

计算298.15K、p$时，100gNH3燃烧反应的热效应。NH3的燃烧反应为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)解：

查表得，NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)fHm/(kJ·mol1rHm=491.3+6(241.8)4(45.9)=902.0kJ·mol-1计算表明上式反应在=1mol时放热为902.0kJ，即4molNH3完全燃烧放出热902.0kJ，所以100gNH3燃烧的热量为第二章第二节整理ppt例题2-4·mol1，求乙醇的标准摩尔生成焓。已知解：第二章第二节整理ppt例题2-5

液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放热209.2kJ。计算该反应的和。解：第二章第二节整理ppt例题2-6解：在298.15K时，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)已知/(J·K1·mol1)

192.8186.894.6

/(kJ·mol1)45.992.3314.4求体系的和环境的

，并判断反应是否自发。所以，反应是自发进行的。第二章第三节整理ppt例题2-7已知298.15K时C2H5OH(l)===C2H5OH(g)/J·K1·mol1160.7281.6/kJ·mol1277.6234.8求：（1）在298.15K和标准态下，C2H5OH(l)能否自发转变成C2H5OH(g)？（2）在373K和标准态下，C2H5OH(l)能否自发转变成C2H5OH(g)？（3）估计乙醇的沸点。

解：故不能自发转变。第二章第三节整理ppt例题2-7已知298.15K时C2H5OH(l)===C2H5OH(g)/J·K1·mol1160.7281.6/kJ·mol1277.6234.8求：（1）在298.15K和标准态下，C2H5OH(l)能否自发转变成C2H5OH(g)？（2）在373K和标准态下，C2H5OH(l)能否自发转变成C2H5OH(g)？（3）估计乙醇的沸点。

解：故能自发转变。第二章第三节整理ppt例题2-8解：查表并将数据代入有关公式：

通过计算说明反应CaCO3(s)=CaO(s)

+CO2(g)自发进行的最低温度。第二章第三节整理ppt例题2-8解：

通过计算说明反应CaCO3(s)=CaO(s)

+CO2(g)自发进行的最低温度。第二章第三节整理ppt在2000℃时，反应判断在下列条件下反应进行的方向：（1）p(N2)=82.1kPa，p(O2)=82.1kPa，p(NO)=1.0kPa；（2）p(N2)=2.0kPa，p(O2)=5.1kPa，p(NO)=4.1kPa。例题2-9解：第二章第四节整理ppt在2000℃时，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)=43.51kJ·mol1判断在下列条件下反应进行的方向：（1）p(N2)=82.1kPa，p(O2)=82.1kPa，p(NO)=1.0kPa；（2）p(N2)=2.0kPa，p(O2)=5.1kPa，p(NO)=4.1kPa。例题2-9解：第二章第四节整理ppt例题2-10解：298.15K时，反应的标准平衡常数为3.2。若反应前c(Ag+)=c(Fe2+)·L1，计算反应达到平衡时各离子的浓度及Ag+(aq)的转化率。设平衡时c(Fe2+)为xmol·L1，则Ag+(aq)

+Fe2+(aq)

=Ag(s)

+Fe3+(aq)起始物质0.100.100xx

x第二章第四节整理ppt例题2-10解：298.15K时，反应的标准平衡常数为3.2。若反应前c(Ag+)=c(Fe2+)·L1，计算反应达到平衡时各离子的浓度及Ag+(aq)的转化率。得x=mol·L1所以，c(Fe3+)=0.020mol·L1c(Fe2+)=0.080mol·L1c(Ag+)=0.080mol·L1

第二章第四节整理ppt例题2-11解：

已知某温度时，反应

的标准平衡常数为4.00。若反应体系中

c(C2H5OH)=c(CH3COOH)=2.50mol·L1，c(CH3COOC2H5)=5.00mol·L1c(H2O)=0.50mol·L1，问：此时反应向何方进行？第二章第四节整理ppt例题2-12解：在308K和100kPa下，某容器中反应

达平衡时，各物质的分压分别为p(N2O4)=58kPa，

p(NO2)=43kPa。计算：上述反应体系的压力增大到200kPa时，平衡将向何方移动？

压力增加一倍时，p(N2O4)=2×58kPa=116kPap(NO2)=2×43kPa=86kPa第二章第四节整理ppt例题2-12解：在308K和100kPa下，某容器中反应

达平衡时，各物质的分压分别为p(N2O4)=58kPa，

p(NO2)=43kPa。计算：上述反应体系的压力增大到200kPa时，平衡将向何方移动？

第二章第四节整理ppt

一、选择题

1．25℃时，NaCl在水中的溶解度约为6mol·L1，若在1升水中加入1molNaCl，则其溶解的过程为：A．G>0，S>0B．G<0，S>0C．G>0，S<0D．G<0，S<02．下列反应中哪一个的熵值变化最大：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)B．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C．CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)D．3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)习题第二章整理ppt3．

反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味：A．H为+，S为+B．H为+，S为C．H为，S为D．H为，S为+4．AgCl(s)的为110.4kJ/mol，反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的为：A．110.4×2kJ/molB．110.4kJ/molC．+110.4kJ/mol

D．+110.4×2kJ/mol习题第二章整理ppt习题5．对于放热反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Qp与QV关系是：A．Qp=QVB．Qp>QVC．Qp<QV

D．无法判断

6．已知下列数据：A+B=C+D

=10kJ/mol，C+D=E

=5kJ/mol，则反应A+B=E的

为：A．+5kJ/molB．5kJ/molC．15kJ/molD．+15kJ/mol第二章整理ppt7．已知反应2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)，标准状态下的等压热效应Qp=847.6kJ·mol1，如果实验测定反应放热7588kJ，则生成的铁为：A．9molB．10.0kgC．1.0kgD．无法计算8．下列反应中，C2H5OH(1)的标准生成焓(热)与化学反应的焓变相等的反应是：A．2C(金刚石)+3H2(l)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)B．2C(石墨)+3H2(g)+1/2O2(l)=C2H5OH(l)C．2C(石墨)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)D．2C(石墨)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(g)习题第二章整理ppt9．指出下列反应既可表示硫燃烧，又符合生成热定义的是:A．S(s)+O2(g)=SO2(g)B．S(g)+O2(g)=SO2(g)C．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)D．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)10．液态水的标准生成热是下列哪种物质的标准燃烧热:A．H2(g)B．O2(g)C．H(g)D．O(g)习题第二章整理ppt习题11．CO2(g)的标准生成热等于：A．CO2(g)的标准燃烧热B．CO2(g)标准燃烧热的负值C．金刚石的标准燃烧热D．石墨的标准燃烧热12．下列说法正确的是：A．反应放出的热量不一定是该反应的焓变B．某一物质的燃烧热愈大，则其生成热就愈大C．某一状态下体系的焓即为该状态下体系所含有的热量D．在任何情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关第二章整理ppt13．如果体系经过一系列变化后又回到初始状态，则体系的：A．Q=0W＝0

U=0

H=0B．Q≠0W≠0U=0H=0C．Q=W

U=Q+W

H=0D．Q

W

U=Q+W

H=0习题第二章整理ppt二、填空题

1．在定温定压下，不作非体积功，一个化学反应的自发性取决于该反应的

，如果

，反应是自发的；如果

，则逆反应是自发的；如果

，则体系处于平衡状态。

2．物质的气化是这样一个过程，其H

0，S

0，在高温时G

0，低温时G

0。三、判断题

1．体系的状态确定之后，其每一个状态函数都具有单一确定的值。2．因为H=Q，所以Q是状态函数。3．热力学所说的标准态是指100kPa和298.15K。习题第二章整理ppt四、计算题1．已知反应3Fe2O3(s)=2Fe3O4(s)+1/2O2(g)/kJ·mol1

824.21118/kJ·mol-1

724.21015计算：(1)298.15K和100kPa时，1molFe2O3进行反应的值？(2)298.15K时产生1molFe3O4时的值。习题第二章整理ppt2.化学反应A(g)+B(g)=2C(g)，A、B、C均为理想气体。在25℃标准态下，该过程分别以两个不同的途径完成：（1）不做功，放热40kJ；（2）做最大电功，放热2kJ，则在（1）、（2）两种情况下，

分别为

、

；分别为

、

；分别为

、

。习题第二章整理ppt例题3-1

N2O5的分解反应为在340K时测得的实验数据如下：t/min012345c(N2O5)/(mol·L1)1.000.700.500.350.250.17试计算该反应在2min之内的平均速率和1min时刻的瞬时速率。解：t=0，c(N2O5)=1.00mol·L1；

t=2min，c(N2O5)=0.50mol·L1。则2min之内的平均速率为第三章第一节整理ppt

在ct曲线上任一点作切线，其斜率即为该时刻的。1min时的切线斜率为：例题3-1

c-t曲线图第三章第一节整理ppt如果实验数据通过Excel拟合ct曲线的函数式为：

c=t5t4t3t2t+1（R2=1）其微分式为：将t=1.0min代入微分式中，得例题3-1第三章第一节整理ppt例题3-2

在碱性溶液中，有下列反应在一定温度下实验测定下列数据实验编号c(H2PO2)/mol·L1

c(OH)/mol·L1

/mol·L1·s110.100.105.3010920.500.102.6710830.500.404.25107试求：（1）速率常数；（2）当c(H2PO2)=c(OH)=1.0mol·L1时，在10L溶液中10s内放出H2的量（标准状况下）？第三章第三节整理ppt例题3-2解：（1）设=kcx(H2PO2)·cy(OH)比较（1）与（2）组数据，x=1比较（2）与（3）组数据，y=2将表中任一组数据代入=k·c(H2PO2)·c2(OH)后，可得k值，如

k=(5.30109mol·L1·s1)/[(0.10mol·L1mol·L1)2]=5.30106L2·mol2·s1（2）此时=5.301062=106mol·L1·s1故放出H2106=12103L=12mL第三章第三节整理ppt

1.某一可逆反应，若为吸热过程，则T增加，速率常数k

，平衡常数K

；若为放热过程，则T增加，速率常数k

，平衡常数K

。2.某一反应在一定条件下的转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应为

。A.>25.3%B.<25.3%C.=25.3%D.无法确定习题第三章3.PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200℃达平衡时PCl5有48.5%分解，在300℃达到平衡时，有97%分解。则此反应为

。A.放热反应B.吸热反应C.即不吸热也不放热D.无法确定整理ppt习题

4.对于可逆反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)下列说法是否正确？为什么？第三章（1）由于随着正反应的进行，p(H2O)不断减少，p(CO)、p(H2)不断增加，所以，K$也不断增大。（2）提高温度，可使正反应速率增加，逆反应速率减少，所以能加快反应向正向进行。（3）由于反应前后分子总数相等，所以增加压力对平衡没有影响。（4）加入正催化剂可使正反应速率增加，故可使平衡向正方向移动。整理ppt5.为除去氮气中的杂质氧气，将氮气在100kPa下通过600℃的铜粉进行脱氧：2Cu(s)+½O2(g)=Cu2O(s)若气流缓慢地使反应达到平衡，求经过纯化后在氮气中残余氧的体积百分数。已知：298K时Cu2O(s)Cu(s)O2(g)/kJ·mol1169.000/J·mol1·K1习题第三章整理ppt

（1）电子质量m×1031kg，若原子半径的数量级为1010m，它的位置测不准x=1011m（至少此值才合理），那么其速率的测不准程度为多大？（2）质量m=10g的宏观物体子弹，若它的位置测不准x=0.01cm（已相当准确），那么其速率的测不准程度又多大？以上计算结果说明什么问题？第四章第一节例题4-1解：整理ppt1.量子力学中的原子轨道是指（A）波函数n,l,m,ms

（B）电子云（C）波函数

n,l,m（D）概率密度2.现有4组量子数如下，其中合理的是（A）n=2，l=0，m=1，ms=+1/2（B）n=3，l=1，m=1，ms=+1/2（C）n=2，l=2，m=1，ms=+1/2（D）n=3，l=0，m=0，ms=03.已知某元素在Kr以前（指周期表中位置），当此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为（A）Co（B）Fe（C）Ni（D）Mn第四章习题整理ppt4.下列原子或离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是（A）He（B）Be3+（C）Li（D）Li+5.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（A）(2,1,1,1/2)（B）(2,1,0,1/2)（C）(3,1,1,1/2)（D）(3,2,2,1/2)6.某金属离子M2+的电子构型为18+2(d10s2)型，该元素在周期表中位于（A）ⅡA族（B）ⅡB族（C）ⅣA族（D）ⅣB族7．下列化合物中，偶极矩为零的是（A）H2S（B）CHCl3（C）CO2（D）PCl38.下列分子中，相邻共价键间夹角最小的是（A）BF3（B）NH3（C）

H2O（D）

CCl4

第四章习题整理ppt习题9.碘溶于酒精后，碘分子与酒精分子之间产生的作用力有（A）色散力（B）诱导力和色散力（C）取向力和诱导力（D）范德华力和氢键10.下列化合物中，沸点最高的是（A）LiF（B）H2O（C）MgO（D）CH411.铵离子NH4+的空间构型为（A）直线型（B）三角型（C）三角锥型（D）四面体型12.下列化合物以sp-sp3杂化轨道重叠所形成的键有（A）CH3C≡CH（B）CH3CH=CH2（C）CH3CH3（D）HC≡CH整理ppt习题1.原子轨道近似能级图中，4s<3d是由于

之故。2.某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是

，原子的核外电子排布式为

，外层电子构型为

。3.在元素N、O、C、B中，第一电离能最大的是

，电负性最小的是

。4.在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的

来量度，而分子的极性大小由

量度。整理ppt第五章第二节测定某硅酸盐试样中SiO2的质量分数(%),五次平行测定结果为37.40，37.20，37.30，37.50，37.30。计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。解：例题5-1整理ppt为检测鱼被汞污染情况，测定了鱼体中汞的质量分数w(Hg)，六次平行测定结果分别为2.06×106、1.93×106×106、2.16×106、1.89×106和1.95×106。试计算置信度P和0.95时平均值的置信区间。第五章第四节例题5-2解：

查表，当P=0.90，f=n1=5时，t=2.02，得：整理ppt第五章第四节

某分析五次平行测定结果分别为20.18%、20.16%、20.10%、20.20%和20.18%。用4法判断20.10%应否保留?例题5-34=0.04%∴20.10%应舍弃。

解：整理ppt第五章第四节

某土壤含锌质量分数测定结果如下：6.963×105、7.121×105、7.087×105、7.138×105、7.123×105、7.119×105、7.207×105。其中6.963×105应否舍去?(P=0.95)例题5-4解：Q计算=查表:n=7，P=0.95时，Q表=0.69,

Q计算<Q表，故此数据应保留。整理ppt测定碱灰的总碱量（Na2O）得到5个数据：40.02%、40.13%、40.15%、40.16%、40.20%。用格鲁布斯检验法判断置信度为95%时40.02%这个数据能否舍去？第五章第四节例题5-5解：数据由小到大排列（%）：=40.13；S

查表，置信度为95%时，G=1.67，因为G计算＜G表，所以40.02%这一数据应保留。整理ppt解：已知：n1=9，S1＝0.060；n2=7，S2＝0.035

查表得：F=4.15。F计算<F表值，故不存在显著性差异。第五章第四节例题5-6

某分析9次结果的标准偏差为0.060，再用另一不同的分析方法分析7次，得标准偏差为0.035。问这两种方法的精密度是否存在显著性差异(置信度为95%）？整理ppt第五第五章第四节解：

n=9时：f=91=8，=60.06，S

置信度为95%，f=8时，查表t=2.31＜6.67。因此有95%的把握认为与之间存在显著性差异，即此新方法存在系统误差。例题5-7今以某种新方法测定一标准试样中Ca2+的含量，所得9次分析结果分别为（%）：60.00、60.05、60.04、60.12、60.09、60.06、60.10、60.07和60.05，已知标准试样中Ca2+的含量（%）为60.14，试判断这个新方法是否存在系统误差（置信度95%）。整理ppt称取基准物质H2C2O4.2H2O(126.07g/mol)0.1258g用NaOH溶液滴定到终点，消耗19.85毫升，求NaOH的浓度。第五章第五节例题5-8解：

H2C2O4+2NaOH=NaC2O4+2H2O

n(H2C2O4):n(NaOH)=1:2

n(NaOH)=2×n(H2C2O4)(cV)NaOH=2×mH2C2O4/MH2C2O4cNaOH整理ppt

粗铵盐2.000克加入过量氢氧化钠溶液中，加热蒸发出的氨吸收在50.00毫升，浓度为0.5000mol/L标准盐酸中，过量的酸用浓度为0.4500mol/L的标准NaOH溶液回滴定到终点，用去NaOH体积为2.31ml，计算样品中NH3的百分含量。第五章第五节例题5-9解:HCl～NH3HCl～NaOH

nNH3=nHCl

nNaOH

=(50.00×0.5000-0.4500×2.31)×10-3

=(25.00-1.04)×10-3

=23.96×10-3NH3的百分含量=(23.96×10-3×17.03/2.000)×100%=20.40%整理ppt

标定约0.05mol·L-1的HCl溶液准确浓度，滴定时希望每次消耗HCl溶液的体积在20mL~30mL之间，则称取基准物质硼砂(Na2B4O7·10H2O)的质量范围是多少？第五章第五节例题5-10解：滴定反应为：

Na2B4O7·10H2O

+2HCl=4H3BO3+5H2O整理ppt

标定约0.05mol·L-1的HCl溶液准确浓度，滴定时希望每次消耗HCl溶液的体积在20mL~30mL之间，则称取基准物质硼砂(Na2B4O7·10H2O)的质量范围是多少？第五章第五节例题5-10解：当V(HCl)=20mL、c(HCl)=0.05mol·L-1时，解得：

m=0.19g当V(HCl)=30mL、c(HCl)=0.05mol·L-1时，解得：

m所以称取基准物质硼砂（Na2B4O7·10H2O）的质量范围为0.19~0.29g。整理ppt第五章第五节例题5-11为标定Na2S2O3溶液，称取基准物质K2Cr2O70.1260g用稀盐酸溶解后，加入过量KI置于暗处5min待反应完成后加入水80mL，用Na2S2O3滴定，终点时耗用Na2S2O319.47mL，计算Na2S2O3的浓度。解：K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+3I2+8KCl+7H2OI2+2Na2S2O3=

2KI+Na2S4O6K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3

根据物质量比关系，则有：

n

Na2S2O3=

6nK2Cr2O7

(cV)Na2S2O3=6mK2Cr2O7/MK2Cr2O7

cNa2S2O3=6×(0.1260/294.2)/19.47×10-3整理ppt1.作为基准物质必须满足的四个要求是

、

、

和

。2.终点误差是指

。3.表达一组实验数据精密度高低的最好方式是用4.5.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。A.c(H+)=0.0003mol·L-1B.pH=10.69C.4000 D.THCl/NaOH第五章第五节习题整理ppt第五章第五节习题

6.已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204.2，用它来标定0.1000mol·L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）。

A.左右

B.1g左右

C.左右D.左右

7.下列叙述正确的是（）。（A）误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的“误差”，实质上仍是偏差（B）随机误差是可以测量的（C）精密度越高，则该测定的准确度一定越高（D）系统误差没有重复性，不可减免整理ppt

8.测定试样中的含铝量时，称取试样0.2000g溶解后，加入0.05010mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液25.00ml，控制条件使Al3+与EDTA配合反应完全（反应式为：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+)，然后以0.05005mol·L-1标准锌离子溶液滴定剩余的EDTA，（反应式为：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),消耗了5.50ml，求试样中Al2O3的质量分数。第五章第五节习题整理ppt第六章第一节例题6-1

解：

已知298K时,H2S水溶液的=1.3×107,=7.1×1015，求S2的和。同理可得：整理ppt计算分析浓度c=0.20mol·L1一氯乙酸(CH2ClCOOH)水溶液的pH，已知一氯乙酸的=1.4×10-3。第六章第三节例题6-2解：所以用近似式进行计算：整理ppt计算分析浓度c=0.040mol·L1的一氯乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液的pH。第六章第三节例题6-3解：即：pOH=6.28pH=14整理ppt计算分析浓度为0.10mol·L-1H2S水溶液的pH。已知H2S的=1.3×107，=7.1×1015。第六章第三节例题6-4解：所以可按最简式进行计算整理ppt求0.010mol·L–1NH4Ac水溶液的pH。已知：第六章第三节例题6-5解：整理ppt

计算：（1）0.10mol·L–1HAc溶液的pH和解离度；（2）如果在上述溶液中加入NaAc，使其浓度也为0.10mol·L–1，则溶液的pH和解离度又为多少？已知。第六章第三节例题6-6解：（1）根据稀释定律c(H+)=0.10mol·L–1×1.32%=1.32×10–3mol·L–1整理ppt第六章第三节例题6-6解：（2）起始浓度/mol·L–1平衡浓度/mol·L–1：0.10–c(H+)≈0.10c(H+)0.10+c(H+整理ppt

在20mL0.20mol·L1氨水中，加入20mL0.10mol·L1HCl，求此混合液的pH值。已知。例题6-7解：HCl与NH3反应生成NH4+，NH4+和剩余的NH3组成缓冲溶液，质子转移平衡为第六章第四节整理ppt

欲配制pH=5.00的缓冲溶液1L，应选用HCOOHHCOONa、HAcNaAc、NaH2PO4Na2HPO4和NH3NH4Cl中的哪一缓冲对最合适？如何配制？例题6-8第六章第四节解：故选择HAcNaAc为缓冲对最合适。整理ppt

欲配制pH=5.00的缓冲溶液1L，应选用HCOOHHCOONa、HAcNaAc、NaH2PO4Na2HPO4和NH3NH4Cl中的哪一缓冲对最合适？如何配制？例题6-8第六章第四节解：选择0.1mol·L–1HAc和0.1mol·L–1NaAc，则

整理ppt

配制1.0LpH=9.80，c(NH3)=0.10mol·L1的缓冲溶液。需6.0mol·L1NH3·H2O多少毫升和固体(NH4)2SO4多少克？已知(NH4)2SO4摩尔质量为132g·mol1。第六章例题6-9解：整理ppt

配制1.0LpH=9.80，c(NH3)=0.10mol·L1的缓冲溶液。需6.0mol·L1NH3·H2O多少毫升和固体(NH4)2SO4多少克？已知(NH4)2SO4摩尔质量为132g·mol1。第六章例题6-9解：加入(NH4)2SO4的质量为氨水用量为：即称取1.8g固体(NH4)2SO4溶于少量水中，加入0.017L6.0mol·L-1NH3·H2O，然后加水稀释至1L，摇匀即可。整理ppt例题6-10用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定0.1000mol·L1H2C2O4溶液，可形成几个滴定突跃？应选择什么作指示剂？（已知H2C2O4的）第六章第五节故H2C2O4不能分步滴定，滴定反应式为：化学计量点时溶液pH由Na2C2O4决定，其浓度为

c(Na2C2O4)=0.033mol·L1。解：整理ppt例题6-10第六章第五节解：据二元弱碱最简式c(OH)计算公式得：pOH=5.64，即pH=145.64=8.36，选酚酞为指示剂。用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定0.1000mol·L1H2C2O4溶液，可形成几个滴定突跃？应选择什么作指示剂？（已知H2C2O4的）整理ppt例题6-11

能否用0.1000mol·L1HCl溶液滴定0.1000mol·L1Na2CO3溶液?能否分步滴定?如果能滴定应选什么作指示剂（已知H2CO3的）？第六章第五节解：第一化学计量点时溶液为0.050mol·L1的NaHCO3溶液：pH=8.31，可选取用酚酞为指示剂整理ppt例题6-11

能否用0.1000mol·L1HCl溶液滴定0.1000mol·L1Na2CO3溶液?能否分步滴定?如果能滴定应选什么作指示剂（已知H2CO3的）？第六章第五节解：第二化学计量点时溶液的酸度由CO2溶液即H2CO3决定，此时c(H2CO3)=0.033mol·L1<0.040mol·L1（饱和溶液）：pH=3.92，可选甲基橙为指示剂。整理ppt1.HAc、NaHCO3、NaH2PO4的

分别为1.8105，5.61011

和6.2108。这三种酸的共轭碱在相同浓度下其水溶液碱性由强到弱的顺序为

。2.中和等体积的且有相同pH的HCl和HAc溶液，所需NaOH的量是前者

后者（填<、>、=）。3.下列说法中正确的是

。A.硼酸B(OH)3分子中（H3BO3）有三个H，因此，它是一个三元酸。B.弱酸的电离常数越大，则酸越强，其水溶液的酸度越大。C.电离度越大，电离出H+的百分数越多，则该弱酸的电离常数就越大。D.对于弱酸溶液，浓度和温度一定，则电离度越大，酸就越强。第六章习题整理ppt第六章习题4.有反应：HA+HB=H2B++A，则最强酸、最强碱分别是：A.HA，AB.H2B+，HBC.H2B+，AD.HA，HB5.某弱酸HA在浓度为0.50mol·L1时离解度为10%；同温度下，则浓度为0.05mol·L1的该酸的离解度为：A.10%B.1%C.大于10%D.小于10%6.298K，某酸HA0.10mol·L1离解度为0.1%，则溶液中OH离子浓度为：A.1103B.11011C.11012D.11010

7.以0.1000mol·L1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液（含0.1000mol·L1NaAc）应选用的指示剂为A.甲基橙B.甲基红C.中性红D.酚酞整理ppt8.用于标定HCl标准溶液的基准物质为A.邻苯二甲酸氢钾B.ZnC.Na2CO3D.Na2C2O49.用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸（）时，滴定突跃范围为7.75～9.70。若用该NaOH标准溶液滴定同浓度的的一元弱酸，则滴定突跃范围为：10.某一试液（可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种混合物）采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用HCl标准溶液连续滴定，若酚酞为指示剂终点消耗HCl的体积为V1，以甲基橙为指示剂消耗的HCl的体积为V2，若V1<V2，则碱试液的组成为：A.Na2CO3B.NaHCO3+Na2CO3

C.NaHCO3D.

NaOH+Na2CO3第六章习题整理ppt11.欲配制pH=5.10的柠檬酸(H3Cit)缓冲溶液500mL，要求在50mL此缓冲溶液中加入0.10mol·L1HCl溶液5.0mL后，pH=4.70。问应取浓度各为0.50mol·L1的H3Cit和NaOH溶液各多少mL?已知H3Cit的第六章习题整理ppt例题7-1第七章第一节

解：298K时，AgCl的为1.771010，试求AgCl的溶解度S。整理ppt例题7-2第七章第一节

解：298K时，Ag2CrO4的溶解度S=6.6105mol·L1

（若用g·L1表示应换算），计算Ag2CrO4的溶度积。整理ppt

将等体积的0.004mol·L1AgNO3

和0.004mol·L1K2CrO4混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀析出？例题7-3第七章第二节解：所以有沉淀析出。整理ppt例题7-4第七章第二节解：比较：AgCl在纯水中的S=1.3105

mol·L1。试求298K时，AgCl在0.010mol·L1NaCl中的溶解度。已知。整理ppt例题7-5第七章第二节解法一：根据溶度积规则来计算。

在0.10mol·L1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知整理ppt例题7-5第七章第二节解法一：根据溶度积规则来计算。

在0.10mol·L1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知即c(H+103mol·L1即可防止ZnS沉淀产生。整理ppt例题7-5第七章第二节解法二：根据总反应的平衡浓度表达式来计算。

在0.10mol·L1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知即c(H+103mol·L1即可防止ZnS沉淀产生。整理ppt例题7-5第七章第二节解法三：根据多重平衡规则来计算。

在0.10mol·L1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知整理ppt例题7-5第七章第二节即c(H+103mol·L1即可防止ZnS沉淀产生。在0.10mol·L1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知解法三：根据多重平衡规则来计算。

整理ppt

在酸度保持为0.30mol·L1的溶液中含有一定数量的Cd2+离子，当通入H2S气体达到饱和时，Cd2+离子能否沉淀完全？已知CdS的。例题7-6第七章第二节解：因H2S达饱和，所以c(H2S)=0.10mol·L1得，整理ppt

在酸度保持为0.30mol·L1的溶液中含有一定数量的Cd2+离子，当通入H2S气体达到饱和时，Cd2+离子能否沉淀完全？已知CdS的。例题7-6第七章第二节解：说明CdS的沉淀不完全。整理ppt例题7-7第七章第二节解：（1）Fe3+开始沉淀时所需的pH

计算0.1mol·L1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH？若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol·L1，要使Fe3+以Fe(OH)3形式定量沉淀而Mg2+不以Mg(OH)2形式沉淀的条件是什么？已知（2）Fe3+沉淀完全时所需的的pH

整理ppt例题7-7第七章第二节解：（3）Mg(OH)2开始沉淀时所需的pH

计算0.1mol·L1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH？若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol·L1，要使Fe3+以Fe(OH)3形式定量沉淀而Mg2+不以Mg(OH)2形式沉淀的条件是什么？已知∴Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的pH控制在2.81~8.88之间。

整理ppt1.已知平衡A2B3(s)=2A3++3B2有xmol·L–1的A2B3溶解，则

(A2B3)为：A.27x3B.108x5C.27x5D.108x32.难溶电解质AB2在水溶液中部分溶解，若平衡时c(A2+)=x，c(B)=y，则难溶物的溶度积表达式：A.=x2y/2B.=x2yC.

=xy2D.=

(2x)2y3.1010，AgCl在0.001mol·L–1NaCl溶液中的溶解度(mol·L–1)：10101051074．使CaCO3具有最大溶解度的溶液是：A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.CaCl25．洗涤BaSO4沉淀时，最好选用

。习题第七章整理ppt6．溶度积规则中

为过饱和状态；

为平衡状态；

为未饱和状态。7.在I和Cl共存的条件下，当溶液中同时析出AgI和AgCl沉淀时，溶液中I和Cl的浓度关系为

。8.往ZnSO4溶液中通入H2S气体时，ZnS沉淀往往不完全，甚至不产生沉淀。但在ZnSO4溶液中加入适量的NaAc后，再通入H2S，则ZnS可完全沉淀析出。为什么？9.将50mL含0.953gMgCl2（相对分子量为95.3）的溶液与等体积的1.8mol·L–1NH3·H2O溶液混合，问在所得的溶液中应加入多少固体NH4Cl（相对分子量为53.5）才可防止Mg(OH)2沉淀生成？（=1.210-11，

=1.7610-5）习题