辽宁省沈阳市第一七〇中学2019-2020学年高一化学下学期月考试题含解析

辽宁省沈阳市第一七〇中学2019_2020学年高一化学下学期月考试题含解析辽宁省沈阳市第一七〇中学2019_2020学年高一化学下学期月考试题含解析PAGE22-辽宁省沈阳市第一七〇中学2019_2020学年高一化学下学期月考试题含解析辽宁省沈阳市第一七〇中学2019—2020学年高一化学下学期月考试题(含解析）本卷可能用到的相对应的原子质量H：1C:12N：14O：16Mg:24Al:27S：32Cl：35.5K：39Ca:40Cr：52Fe：56Ba:137Na：23Cu：64一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题,每题3分，共69分）1.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（）A。单质 B.分子 C。元素 D.同位素【答案】C【解析】【详解】虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙,这里的钙是指元素，而它存在于化合物中；答案为C。2。鉴别溶液和胶体可以采用的方法是A。蒸发 B.从外观观察C.稀释 D.利用丁达尔现象实验【答案】D【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，而溶液没有,故可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。答案选D。3.氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料,氧化铁属于（）A.酸 B。碱 C.盐 D.氧化物【答案】D【解析】【详解】从物质分类的角度来看,氧化铁是由铁元素、氧元素组成的纯净物，也属于氧化物；答案选D。4.下列关于二氧化氮的说法错误的是（）A.无色无味 B.有毒 C。密度比空气大 D。氧化物【答案】A【解析】【详解】A．NO2为红棕色有毒气体,故A错误;B．二氧化氮有毒，B正确C．相对分子质量为46，所以密度比空气大,故C正确；D．只含有两种元素，其中一种元素为氧，属于氧化物，故D正确；综上所述错误的为A，故答案为A。5。臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中,它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是()A。He B。S C.Si D。P【答案】B【解析】【详解】O元素位于第ⅥA族；A．He属于零族元素，故A不符合题意；B．S原子最外层电子数为6，位于第三周期第ⅥA族,故B符合题意;C．Si元素位于第三周期第ⅣA族，故C不符合题意;D．P元素位于第三周期第ⅤA族，故D不符合题意；故答案为B。6.下列各组物质互为同分异构体的是(）A。金刚石和石墨 B。CH3CH2CH2CH2CH3和C（CH3）4C。16O和18O D.乙醇和乙酸【答案】B【解析】【详解】A。金刚石和石墨是同一元素组成的不同单质，互称同素异形体,A错误；B。CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4结构不同，分子式相同，所以两都互为同分异构体，B正确；C。16O与18O是氧元素的同位素，C错误；D.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH)的分子式不同，因此二者不是同分异构体，D错误。答案选B。7。某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。该溶液中还可能大量存在的离子是（)A.Na+ B。Ba2+ C。OH- D。Ag+【答案】A【解析】【详解】A.四种离子间不发生反应，可以大量共存,A正确；B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C。氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；D。银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。8.下列物质不含有离子键的是()A。NaOH B.NaCl C。NH4Cl D。H2O【答案】D【解析】【详解】A。氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；B.氯化钠属于离子化合物，只含离子键，B错误;C.氯化铵属于离子化合物，含有离子键、共价键，C错误;D。水属于共价化合物，不含离子键，只含共价键，D正确;答案选D。9。下列药品中，不需要密封保存的是(）A.烧碱 B.澄清石灰水 C。浓硫酸 D。氯化钠【答案】D【解析】【详解】A．烧碱为NaOH,固体NaOH可以吸收空气中的水分和二氧化碳,导致变质，所以烧碱需要密封保存，故A不符合题意;B．澄清石灰水会吸收空气中二氧化碳导致变质，需要密封保存，故B不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水导致浓度变小，需要密封保存，故C不符合题意；D．氯化钠不和空气中的任何成分反应,也不吸水,所以无需密封保存，故D符合题意；故答案为D。10。2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯Cs而被召回，下列有关铯原子（Cs）的说法错误的是（）A.原子序数为55 B.电子数是55 C.中子数是137 D.质量数是137【答案】C【解析】【详解】铯原子Cs的质量数为137、质子数为55、电子数为55、中子数为（137—55）=82，C错误,故选C。11.下列措施是为了减慢化学反应速率的是A。合成氨工业中使用催化剂B。用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C。食品放在冰箱中贮藏D。在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热【答案】C【解析】【详解】A、使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子数大大地增加,可以加快反应速率，故不选A;B、增大固体的接触面积，可以增大反应速率，故不选B;C、降低温度，活化分子数减小，减慢反应速率，故选C；D、加热提高温度，活化分子数增多,加快反应速率,故不选D；故选C。12.下列离子方程式正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4++OH—NH3↑+H2OC.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓D.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-=Cl—+ClO-+H2O【答案】B【解析】【详解】A。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O，故A错误；B.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故B正确；C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+＋SO42—+2OH—+Cu2+＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2O，故D错误;故选B。13.关于化学反应的说法错误的是（）A。如图所示的反应为放热反应B。化学反应中有物质变化也有能量变化C。需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量【答案】A【解析】【详解】A.从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，A项错误；B.化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，B项正确；C。吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，但属于放热反应，C项正确；D.在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；答案选A。14。某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水,则该物质不可能是（）A.甲烷 B.乙醇 C。蛋白质 D。纤维素【答案】C【解析】【详解】生成物二氧化碳、水中含有C、H、O三种元素,由质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素,氧气是由O元素组成的单质,则C元素、H元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素,由此可知这种物质中一定含有含C元素和H元素，可能含O元素，不可能含有N元素,蛋白质中含有N元素，该物质不可能是蛋白质，故选C。15。取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是(）A。丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B。乙烯与水生成乙醇反应C.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应D.乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】A【解析】【详解】A．丙烷与氯气在光照的作用下发生取代反应可生成氯丙烷和氯化氢，A正确；B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B错误；C．乙烯与溴的四氯化溶液生成1,2—二溴乙烷的反应是加成反应，C错误；D．乙烯自身发生加成聚合反应生成聚乙烯，D错误;答案选A.16。下列有关实验原理或操作正确的是（）A.闻气体气味 B.稀释浓硫酸C.转移溶液 D。点燃酒精灯【答案】A【解析】【详解】A。闻气体气味时应用水在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔，A正确;B.稀释浓硫酸应将浓硫酸加入到水中并不断搅拌，B错误；C。向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流,C错误；D.不能用酒精灯点燃另一个酒精灯，D错误;答案选A。17.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是(）A.2H2O2=2H2O+O2↑B。H2O2+SO2=H2SO4C.H2O2+HI=I2+2H2OD。5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O【答案】D【解析】【详解】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低,只体现了氧化性,故B不符合题意；C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性,故C不符合题意；D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意;故答案为D.18。下列化学用语正确的是（）A.硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4)3=Al3+＋SO B。氨气的电子式：C.乙醇的结构简式：C2H6O D。14C的原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铝是强电解质,在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4）3=2Al3+＋3SO,故A正确;B．氨气为共价化合物，电子式为，故B正确；C．乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为C2H5OH，故C错误；D．14C的质量数为14，质子数为6,核外有2个电子层、最外层有4个电子，原子结构示意图为,故D错误；故选B。19。用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A。22。4L氢气中含有的氢分子数目是NAB.1mol钠作还原剂可提供的电子数是NAC.物质的量浓度为1mol/LBaCl2含有Cl－数目是2NAD。1molOH—所含有的电子数是9NA【答案】B【解析】【详解】A.缺标准状况,无法计算22。4L氢气的物质的量和含有的氢分子数目，故A错误；B。钠作还原剂，失去1个电子生成钠离子，则1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA，故B正确;C.缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钡溶液中氯化钡的物质的量和含有氯离子的数目,故C错误;D.1个氢氧根含有的电子数为10，则1molOH-所含有的电子数是10NA，故D错误;故选B。20。在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是（）A。从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油B。从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭C.以煤、石油和天然气原料生产合成材料D从海水中提取溴【答案】A【解析】【详解】A。石油的分馏为物理变化，A正确；B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭为煤干馏，为化学变化，B错误;C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料乙烯等，为化学变化,C错误；D。海水中溴元素以Br-形式存在，发生化学反应生成Br2为海水提溴，D错误;答案选A。21.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是A.a为负极，是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极,是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C。a为正极，是碳棒,烧杯中的溶液可为硫酸D。b为正极，是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A、a极上有大量气泡生成,说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片,烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误;B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片,烧杯中的溶液不可以为硫酸铜,否则正极上会析出金属铜，故B错误;C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中溶液为硫酸铜时,正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液,故D错误；故选：C.22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（）A.原子半径:丙＜丁＜乙 B。单质的还原性：丁>丙〉甲C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,则甲为H,乙为N；甲和丙同主族,丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al。【详解】A.

同周期原子半径从左向右减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为丙>丁>乙,A错误；B。金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙〉丁>甲，B错误；C.甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C错误;D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物,能与硝酸、氢氧化钠反应，D正确；答案选D.23.硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL(标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收,没有气体残余，下列说法不正确的是（）A。实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22。4molB.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于)NO体积C。溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量D。若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1,则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1【答案】D【解析】【详解】A．aL(标准状况）NO和NO2混合气体的物质的量为mol，被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，根据N元素守恒可知生成NaNO2和NaNO3共mol，由Na元素守恒可知消耗的NaOH的物质的量为mol,故A正确；B．根据题目所给方程式可知只有NO2时气体可以完全被吸收,根据方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知,当NO2的体积大于或等于NO时NO才能完全被吸收，而反应后气体没有剩余，所以混合气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积，故B正确；C．反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中生成的NaNO3和NaNO2物质的量相同,而只要有NO发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O就会使NaNO2物质的量大于NaNO3，故C正确；D．设NaNO2与NaNO3的物质的量分别为3mol、1mol，则由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物质的量为2mol，生成NaNO2为1mol,故反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中生成NaNO2为3mol—1mol=2mol，故该反应中NO2为1mol、NO为1mol，则NO2、NO的物质的量之比=(2mol+1mol）：1mol=3：1，即NO与NO2的体积比为1：3，故D错误;故答案为D。【点睛】判断D选项时可以不用计算，根据B选项分析可知气体完全被吸收,NO2体积一定大于(等于）NO体积,所以NO与NO2的体积比不可能为3：1。二、非选择题（本部分共有3小题，共31分)24。(1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。①抗酸药物具有抗酸作用的原因是_________。②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__和___，③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为______（写分子式）。（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。①下列有关材料叙述错误的是_____a硅晶体是一种重要的半导体材料b石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一c石墨可用做绝缘材料②三大合成材料是指：合成纤维、___、____。③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是____.（3）环境污染的热点问题:①形成酸雨的主要气体为_____②破坏臭氧层的主要物质是______③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是___④光化学烟雾的主要原因是____⑤“白色污染”是指________。【答案】(1)。抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸(2）.MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O（3).Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O(4）.C6H12O6（5）。c(6）.合成塑料（7).合成橡胶(8）。甲醛(9)。氮氧化合物SO2和NOx(10）.氟利昂(11）。CO2（12).汽车尾气（13）.聚乙烯等塑料垃圾【解析】【分析】抗酸药的主要作用是中和多余的胃酸；硅晶体是一种重要的半导体材料，石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一；人造板材能释放甲醛。【详解】(1)①抗酸药物的有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等能与多余胃酸发生反应，消耗胃酸。②抗酸药的有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，两者与胃酸发生反应,离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。③淀粉在人体最终被消化生成葡萄糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6。（2)①石墨可以导电,不能做绝缘材料；答案选c.②三大合成材料是指合成纤维、合成塑料和合成橡胶。③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性的有毒物质为甲醛。（3）①氮氧化合物SO2和NOx等气体的排放会形成酸雨.②破坏臭氧层的主要物质是氟利昂。③导致全球变暖、产生“温室效应"的气体是二氧化碳.④光化学烟雾形成的主要原因是汽车尾气排放的氮氧化物。⑤“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾.25.图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。请回答下列问题：

(1）D的化学式为_____。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为_______。（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________。（4)写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。【答案】(1)。H2SO4（2)。（3)。Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(4）.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O【解析】【分析】由A俗称磁性氧化铁可知，A为Fe3O4；由E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应可知，E是SiO2;由转化关系可知,X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为H2SO4、M为硅酸钠、G为硫酸铁和硫酸亚铁、R为H2SiO3胶体。【详解】(1）D为硫酸，化学式为H2SO4,故答案为：H2SO4;（2）一定条件下硅与氢气反应生成硅烷，硅烷是共价化合物，电子式为，故答案为:；(3）四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故答案为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O;（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O,故答案为:SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。【点睛】由A俗称磁性氧化铁和E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应确定A为Fe3O4、E为二氧化硅是解答关键.26.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成