九年级化学19单元基本知识回顾

九年级化学19单元基本知识回顾第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03%（体积比）第二页，共59页。二、空气是一种宝贵的资源（用途）2：支持燃烧，供给呼吸2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。第三页，共59页。三、大气污染1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林第四页，共59页。四、氧气的性质及制取1.物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；液态、固态为淡蓝色。2.化学性质：比较活泼，具有氧化性与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑

MnO2△△第五页，共59页。第三单元自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O2H2O=＝=2H2↑+O2↑电解正极负极体积比12气体O2H22.结论：水是由氢、氧两种元素组成的.第六页，共59页。二、H2的性质及制取1.物理性质：通常情况下，氢气是无色无味的气体，密度最小，难溶于水。2.化学性质：（1）可燃性，爆炸极限，验纯；（2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O

现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现。

操作：H2早出晚归，酒精灯迟到早退△3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸第七页，共59页。三、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用。（3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水如何区分硬水软水？（取样，加肥皂水，振荡，有较多泡沫的为软水，泡沫较少或浮渣较多的为硬水。）第八页，共59页。第四、五单元物质构成及质量守恒定律构成物质的微粒?分子原子离子保持物质化学性质的一种粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子阴离子阳离子(+)(--)第九页，共59页。分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的特点对于分子的特点分别举例说明之。第十页，共59页。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？第十一页，共59页。从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变。原子的结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子第十二页，共59页。原子中的等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数离子中量的关系：

核电荷数=质子数≠核外电子数忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量==质子数+中子数质子数＞核外电子数，质子数＜核外电子数，阳离子阴离子离子第十三页，共59页。的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。2--22+B2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（）。－－A第十四页，共59页。3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。＜4失去阳≥4得到阴第十五页，共59页。4、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+

（4）2H2O第十六页，共59页。原子分子离子氧气水等元素单质化合物二、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石汞等氯化钠等第十七页，共59页。物质混合物如：空气纯净物单质化合物金属单质如：Fe、Al等非金属单质如O2、S、P等稀有气体如：He、Ne、Ar等酸碱盐氧化物金属氧化物Fe3O4非金属氧化物CO2物质种数元素种数三、物质的分类：区别区别由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3第十八页，共59页。六.质量守恒定律和化学方程式参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。1、质量守恒定律？....注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。第十九页，共59页。化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。自然界为什么会存在质量守恒定律？练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（）元素，可能含有（）。第二十页，共59页。练习：根据化学方程式2X+2CO====N2+2CO2，推测X的化学式为（）A、N2O4B、N2

C、NO2D、NOD第二十一页，共59页。第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物单质化合物金刚石、石墨、C60无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性质用途性质制法用途氧化物H2CO3CaCO3第二十二页，共59页。颜色、状态硬度导电性熔点用途金刚石石墨无色、透明的正八面体固体深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体很大；不导电；很高很小，有滑腻感；导电；很高裁玻璃、制钻头、钻石用作润滑剂、电极、制铅笔芯一、金刚石、石墨为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。第二十三页，共59页。（1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2===2CO点燃1.碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。第二十四页，共59页。2.碳跟某些氧化物的反应（2）碳跟氧化铁的反应：

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高温（1）碳与氧化铜的反应：

2CuO+C===2Cu+CO2↑高温现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。第二十五页，共59页。1.下列说法中，正确的是（

）A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的B2.物质的结构决定着物质的

；物质的性质决定物质的

。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于:。用途性质它们的碳原子的排列方式不同第二十六页，共59页。年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（）A.它们是两种新型化合物B.它们是由碳元素形成的两种单质C.它们的性质完全相同D.它们的相对分子质量之差为1204.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）A.可燃性B.还原性C.吸附性D.稳定性A、CC第二十七页，共59页。CO2与CO的物理性质比较难溶于水能溶于水溶解性密度略小于空气密度大于空气密度（与空气比较）无色、无味的气体无色、无味的气体颜色、气味、状态一氧化碳二氧化碳第二十八页，共59页。剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应跟氧气反应/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O==H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/点燃CO+CuO===Cu+CO2（暂不研究）△2与CO的化学性质比较第二十九页，共59页。用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）练习使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。

CO+CuO===Cu+CO2△（2）第三十页，共59页。讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？参考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。第三十一页，共59页。（1）实验室制法：注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑煅烧（2）工业制法：2的制法：第三十二页，共59页。实验室制取气体的一般思路和方法是什么？（1）实验室制取原理——在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置——发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。第三十三页，共59页。练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。点燃参考答案（答案不止一个）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△第三十四页，共59页。物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气大“干冰”升华后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结水加压能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2转变为碳水化合物CO可燃CO具有还原性灭火剂保存易腐食物人工降雨制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。第三十五页，共59页。第七单元：燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。第三十六页，共59页。1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【】

D.d

A第三十七页，共59页。年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【

】A.设法使着火的油井与空气隔绝B.设法阻止石油的喷射C.设法降低石油的着火点D.设法降低油井井口的温度

C第三十八页，共59页。3.下列情况采用的灭火方法不恰当【】

A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭；C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖；D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。

B6第三十九页，共59页。2.燃料的燃烧和对环境的影响化石燃料煤石油天然气（主要成分：CH4）煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。煤的燃烧污染：第四十页，共59页。目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。汽车尾气污染：第四十一页，共59页。如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。

CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2OC+CO2===2CO放热吸热点燃点燃高温通常开发新能源有：化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：第四十二页，共59页。（1）可燃物本身属性；（2）氧气的浓度；（3）可燃物与氧气（或空气）的接触面积。影响燃烧现象的因素：第四十三页，共59页。第八单元复习金属金属材料金属的性质物理性质化学性质有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）第四十四页，共59页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应第四十五页，共59页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3第四十六页，共59页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃第四十七页，共59页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热第四十八页，共59页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的判断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。第四十九页，共59页。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动顺序的应用：2.注意事项：a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。第五十页，共59页。金属金属材料金属的性质金属资源的利用和保护1.常见矿石的主要成分：2.铁的冶炼原理：在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高温FeO＋CO＝Fe＋CO2高温3.铁的生锈条件和防锈原理：（1）涂保护膜（2）形成合金，增强防锈能力（3）保持铁制品表面干燥⑴防止金属腐蚀⑵金属的回收利用⑶有计划合理的开采矿物⑷寻找金属的代用品4.金属资源的保护第五十一页，