硫和硫的氧化物二氧化硫

硫和硫的氧化物二氧化硫第一页，共二十四页，2022年，8月28日硫硫的氧化物：SO2第二页，共二十四页，2022年，8月28日返回第三页，共二十四页，2022年，8月28日为什么呢？第四页，共二十四页，2022年，8月28日一:硫的性质

物理性质

化学性质第五页，共二十四页，2022年，8月28日物理性质:颜色：状态:溶解度:密度:熔、沸点:淡黄色晶体，脆不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22g／cm3低返回第六页，共二十四页，2022年，8月28日化学性质:第七页，共二十四页，2022年，8月28日（1）硫和金属的反应（2）和非金属的反应第八页，共二十四页，2022年，8月28日现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程式:第九页，共二十四页，2022年，8月28日三、硫的存在和用途洗掉试管上的硫的方法：①用CS2；②加热升华法；③用强碱溶液。氧化性：Cl2＞S；O2＞S。硫和变价金属反应一般生成低价金属硫化物。返回第十页，共二十四页，2022年，8月28日1、SO2气体的物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（常温常压下：1：40）2、化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性①与H2O反应生成H2SO3SO2+H2O===H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH===Na2SO3+H20二、二氧化硫S+O2==SO2点燃第十一页，共二十四页，2022年，8月28日③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO===CaSO3（2）氧化性与还原性SO2中S的化合价分析0+4+6SSO2SO3得电子失电子既可做氧化剂又可做还原剂①还原性可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色SO2+X2=2H2O==H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②氧化性SO2+2H2S===3S+2H2O第十二页，共二十四页，2022年，8月28日SO2具有漂白作用，⑶SO2的漂白性:实验现象：无色溶液加热变粉红冷却又恢复无色无色溶液：品红溶液通入足量的SO2实验结论：但漂白作用不持久

（再加热，又恢复原来的颜色）。第十三页，共二十四页，2022年，8月28日第十四页，共二十四页，2022年，8月28日——化合漂白漂白机理：

SO2+某些有色物质化合无色物质但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。第十五页，共二十四页，2022年，8月28日3、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)==Na2SO4+SO2+H2O收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收4、用途第十六页，共二十四页，2022年，8月28日SO2的用途制造硫酸

漂白纸浆、毛、丝、草帽杀菌消毒第十七页，共二十四页，2022年，8月28日知识拓展:

酸雨的形成及危害:第十八页，共二十四页，2022年，8月28日被污染的树叶第十九页，共二十四页，2022年，8月28日第二十页，共二十四页，2022年，8月28日第二十一页，共二十四页，2022年，8月28日物理性质:化学性质：硫作为中间价态物质存在和用途

氧化性还原性淡黄色晶体不溶于水

熔、沸点低

想一想：我在本节课学到什么？第二十二页，共二十四页，2022年，8月28日物理性质:化学性质：二氧化硫作为酸性氧化物作为中间价态