高中化学高考化学第二轮专题复习 化学反应与能量

专题六

化学反应与能量必修2资料——导学大课堂课标导航1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学能与热能的相互转化；3、能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用,了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。4、初步认识化学反应速率和限度的概念及其影响因素并能加以运用。更多资源

知识清单一、化学能与热能：

1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

，而形成生成物中的化学键要

,化学键的

和

是化学反应中能量变化的主要原因

2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

，

。

3、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——

；有些反应是

，有些反应是

。吸收能量放出能量形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小断裂吸热或放热吸热反应放热反应二、化学能与电能：

1、燃煤发电的能量转换过程：化学能

。

2、燃烧的本质——

。

3、常见的干电池为锌锰电池，它是一次性电池，所以发生的氧化还原反应是不可逆的，其电极反应如下：负极（锌筒）

；正极（石墨）

；总：

。热能机械能电能氧化还原反应Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2燃烧蒸汽发电机(氧化反应)二、化学能与电能

4、充电电池又称

，它在放电时所进行的是自发进行的

，在充电时又

进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行至一定周期后终止。常见的充电电池主要有

、镍镉碱性电池、

等。5、燃料电池是一种

、对

的发电装置，能量转化率可高达85%~90%，现已达到40%~60%。二次电池氧化还原反应逆向高效环境友好铅蓄电池锂离子电池三、化学反应速率

1、意义：

；表示方法：①定性观察法②定量表示法：通常用单位时间内反应物浓度的

或生成物浓度的

来表示（均取正值）。表示化学反应进行的快慢冒气泡的快慢颜色的变化固体量的减少浑浊程度温度变化等减少增加量表达式：V=△C/△t单位：mol/L·s或mol/L·min或mol/L·h三、化学反应速率：

3、影响化学反应速率的因素：（1）本质因素：

；

（2）外界条件：温度、浓度…等增大浓度：

；增大压强：

；升高温度：

；使用催化剂:

；反应物的状态、固体的表面积等对化学反应速率也会产生影响…反应速率加快反应速率加快反应速率加快反应速率大大加快反应物本身的性质四、化学反应的限度：

1、可逆反应：在

下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫~。

2、平衡状态——在一定条件下，当一个可逆反应进行到

相等时，反应物和生成物的

不再改变，达到表面上静止的“状态”，这就是一个化学反应所能达到的限度，化学反应的限度可以通过

而改变。相同条件正、逆反应速率浓度改变条件特征：逆、等、动、定、变、同遵循平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。五、化学反应条件的控制：

1、人们对反应条件的控制就是希望

有利的化学反应，

有害的化学反应。

2、提高燃料燃烧效率的措施为：（1）尽可能使燃料

，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要