专题十一 质量守恒定律 化学方程式

专题十一质量守恒定律化学方程式基本要求：1、质量守恒定律：2、化学方程式的含义：3、化学方程式的书写：4、化学方程式的计算：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一质量守恒定律2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑3、质量守恒定律适用于一切化学变化NOTICE为什么化学变化前后物质的总质量不变？宏观微观元素种类元素质量原子种类原子数目原子质量不变改变物质种类分子种类质量守恒定律的本质含义：

五个不变微观宏观反应物和生成物的总质量不变原子数目不变原子种类不变两个一定改变元素种类不变原子质量不变物质种类改变宏观反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。

微观构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的微粒）一个可能改变分子总数可能改变巩固练习1、从微观上看，化学变化中不发生改变的是__________、_________、________；一定发生改变的是_____________.2、从宏观上看，化学变化中不发生改变的是__________、______________；一定发生改变的是______________.3、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为

。若20gA物质与8gB物质反应，则生成C物质的质量为

。4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为

。5、植物进行光合作用可简单表示为由此判断：淀粉中一定含有_______元素，可能含有

元素。二、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、化学方程式的意义质的意义：表示反应物、生成物和反应条件

量的意义：表示化学反应前后各物质的质量比微观意义：表示化学反应前后各种粒子的相对数量关系表示意义（即提供的信息）

质的方面表示反应物、生成物及反应条件表示反应物的一种性质表示生成物的一种制法量的方面表示反应物和生成物各物质之间的质量比表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比表示反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和三化学方程式的书写以客观事实为依据遵循质量守恒定律必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。必须符合质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写化学方程式的原则？配平依据配平过程质量守恒定律目的是使左右两边的每一种元素的原子总数相等。

观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、代数法等配平方法配在化学式前配上适当的化学计量数。注

H2+O2

H2O22等点燃注明反应发生的条件。

左（短线连接）右

反应物化学式生成物化学式配写注书写化学方程式的步骤：把短线改为等号。等左右两边同种元素的原子总数相等。例：配平下列化学方程式1、P+O2=P2O52、Fe2O3+CO=Fe+CO23、C2H2+O2=CO2+H2O4、CH3OH+O2=CO2+H2O配平下列化学方程式1、NH3+O2=NO+H2O2、Fe3O4+CO=Fe+CO23、C3H8+O2=CO2+H2O4、C2H5OH+O2=CO2+H2O5、FeS2+O2=Fe2O3+SO2配平下列化学方程式5、NH3+Cl2=N2+NH4Cl6、MnO2+HCl=MnCl2+H2O+Cl27、C22H46+O2=CO2+H2O四化学方程式的计算一、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算：例：计算铜绿的相对分子质量2、化学式中元素质量比的计算：例：计算Fe2O3中铁与氧的质量比3、化合物中某元素的质量分数的计算：例：计算Fe2O3中氧元素的质量分数1、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（

）

A.ZnOB.Na2O

C.Fe2O3

D.Al2O3

2、已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（

）

A.R2O3

B.RO

C.RO2

D.R2O5基础训练：3.某氮的氧化物其相对分子质量为92，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物的化学式（）A.NOB.N2O3C.N2O4D.N2O5

4.如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？

5.由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式解析：设乙的化学式为AxBy,由题意得：Ar(A)×1Ar(B)×2=50%1-50%Ar(A)×xAr(B)×y=1-60%60%x:y=1:3所以，乙的化学式为AB3二、有关化学方程式的计算基体原理：化学反应中各物质间的质量比是一定。基本步骤：1.设未知数2.写出反应化学方程式3.找关系式4.列比例5.计算6.写出简要的答案。简称：设、方、关、比、算、答以下为化学方程式计算常见题型例1、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌。现在要制取氢气0.3g，需要锌的质量多少克？同时生成硫酸锌多少克？

解：设需要锌的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612

xy0.3g65:2=x:0.3g161:2=y:0.3g

x=9.75gy=24.15g答：需要锌的质量为9.75克，同时生成硫酸锌24.15克。

例2.取Cu和CuO混合粉末9.2g在加热条件下与氢气充分反应，一段时间后停止加热，完全冷却后称量剩余物质的质量为7.52g，则反应前氧化铜的质量是多少？

解析：可设CuO的质量为x，则剩余Cu的质量为9.2g-x，生成Cu的质量为7.52g-(9.2g-x)=x-1.68g

CuO+H2Cu+H2O

8064列比例则可求出结果

xx-1.68g以上为量的代换

量的代换：例3.取8.9g锌和镁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，产生0.4g氢气。则原混合物中锌和镁的质量各是多少？

解析：可设锌的质量为x，则镁的质量为8.9g-x，锌产生的氢气质量为y，则镁产生的氢气的质量为0.4g-y；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

652242

xy8.9g-x0.4g-y

列比例、联立，则可求出结果列方程组：有关不纯物质的计算：例4.某钢厂用含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁，若炼2000t含杂质4%的生铁，问需这种铁矿石多少吨？解：设需这种铁矿石的质量为x.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

160112Xx80%2000tx96%160:112=xx80%:2000tx96%X=3428.57(t)答：（略）高温经典习题练习一、质量守恒定律的理解关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。二、解释有关的实验现象例：根据质量守恒定律解释下列问题：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等于“××”物质量总和。3、与题目中实验现象相联系，说明原因。三、确定反应中某反应物或生成物的化学式例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2

。其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4

解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。CHNO反应前反应后22882608四、确定物质的相对分子质量例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（）A、3∶2

B、3∶10

C、3∶5

D、6∶5解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。练习：在化学反应：3A+2B2C+3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为（）A、20B、25C、24D、35五、确定化学计量数例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2

＝mCO2+nCO+16H2O。则化学计量数m和n的和等于

。练习：在2A+

B=2C+

D的反应中，若B、D的质量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则B、D前面的化学计量数之比为（最简比）

。解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。六、确定反应中某反应物或生成物的质量例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A.60克B.80克C.90克D.120克解题关键：化学反应物质的总质量不变。方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。七、推断反应物或生成物的组成元素例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素解题关键：化学反应前后元素种类守恒。将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式例：某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为（）

A.一定含碳、氢、氧三种元素

B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氢元素，不含氧元素

D.所含元素大于三种解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。解：生成物中：m(C)=8.8g××100%=2.4g4412m(H)=5.4g××100%=0.6g18

2∵2.4g+0.6g≠4.6g∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g即为氧元素的质量。例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902X回答下面问题：（1）C物质可能是：

(填反应物、生成物、催化剂）（2）X值为

。（3）容器中发生反应的基本类型是：

。（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。八、有关质量守恒定律的表格数据题例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中、、的粒子个数比为

。反应前反应后九、有关质量守恒定律的微观示意图题型例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA十、有关质量守恒定律的坐标图题型解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。1、在化学反应A+B→C+D中，若20gA物质和10gB物质恰好完全反应，生成5gC物质，则A、B物质各5g进行反应，生成D物质的质量是（）A、17.5gB、15gC、6.25gD、5.5g2、在反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的