溶解度第2课时

第九单元溶液课题2溶解度第二课时汕头市潮阳区谷饶中学黄婵燕该溶液是饱和溶液吗？20℃时，10g水，加入5gKCl充分溶解形成的溶液【合作探究1】要使KCl继续溶解下去，有几种方法？1、升温。2、加水。升温至多少度恰好到饱和状态？至少加多少水恰好达到饱和状态？二、溶解度1、固体溶解度说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。⑴定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：标准：状态：单位：一定温度100克溶剂（一般指水）饱和状态“克”【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。未指明温度未指明溶剂的量未指明溶液是饱和状态溶解度的单位是“克”××××⑵溶解度的含义①20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态；以“20℃氯化钠的溶解度是36g”为例②20℃时，100g水中最多能够溶解36g氯化钠。【小试牛刀】【例2】20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？①20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_________溶液。②20℃时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_________。③20℃的氯化钠饱和溶液中，水、溶质、溶液的质量比为_______________。36g饱和36：100：136【拓展延伸】判断下列说法是否正确④20℃时，往10g水中加入4g氯化钠，所得溶液质量为14g。（）⑤20℃时，100g饱和的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为36g。（）××13.6g136g【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？⑶溶解度与溶解性的关系(前提：20℃)溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g

(20℃)>101--100.01--1<0.010.01g难溶10g易溶1g可溶微溶⑷影响固体溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质或种类外部因素：温度【合作探究2】①改变水的量②搅拌③将固体研碎④改变温度⑤换一种溶质⑥换一种溶剂生活实践告诉我们，以下几方面会影响溶解的现象，那么这几方面会影响固体的溶解度吗？注意：搅拌和研碎只能加快溶解速率，并不改变溶解度。×××注意：溶解度的标准是100g溶剂。2、溶解度的表示方法：列表法：温度℃0102030405060708090100溶解度（g）KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8通过列表法，能够很直观地查出物质在表中所给温度的溶解度，但却无法表示某物质在任意温度时的溶解度。

....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....⑴溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。氯化钠温度℃010203040溶解度（g）KNO313.320.931.645.863.9NaCl35.735.836.036.336.6曲线法：氯化钠氯化钾氯化铵硝酸钾温度/℃2585溶解度/gNaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

3918639.56835.552.536.238.7【例3】①A点表示30℃时，甲物质的溶解度是

。②30℃时，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小

。④P点的含义

。⑤Q点表示15℃时，乙为

溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同），丙为

溶液。30g甲>乙>丙15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等不饱和【小试牛刀】③

物质的溶解度随温度升高而增大，

物质的溶解度受温度变化的影响很小，

物质的溶解度随温度升高而减小。甲乙丙饱和⑵点的含义：①曲线上每一点：表示该温度下某溶质的溶解度，溶液是该温度下的饱和溶液。②曲线下方的点：表示该温度下某溶质的不饱和溶液。③曲线上方的点：表示该温度下某溶质的饱和溶液。④两曲线的交点：表示在该温度下两种溶质溶解度相等。⑶溶解度曲线的应用查出某物质在不同温度下的溶解度比较不同物质在同一温度时的溶解度大小看出物质的溶解度随温度变化的规律可比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3

、NH4Cl；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小。如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2Ca(OH)2的溶解度曲线①蒸发结晶：②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：（注意：溶解度随温度升高而减小的应该用升温结晶，如Ca(OH)2）结晶的两种方法适用于得到溶解度受温度变化影响很小的物质。如NaCl适用于得到溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3【例4】接近饱和的以下三种溶液，若要使溶质以晶体形式析出，可以用什么结晶方法?KNO3溶液：

；NaCl溶液：

；Ca(OH)2溶液：

；

降温结晶蒸发结晶升温结晶/蒸发结晶我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠），为什么呢？碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度变小，大量碳酸钠晶体析出，因此可以“捞碱”；氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，夏天温度高，所以可以通过蒸发结晶得到，因此可以“晒盐”。【思考】溶解性物质的溶解度定量描述②100g溶剂①一定温度③溶液饱和④单位是g易溶、可溶、微溶、难(不)溶固体的溶解度影响因素（温度）表示方法课堂小结一种物质溶解在另一种物质的能力列表法溶解度曲线法定义应用点的含义1、在t℃时，某物质的溶解度为10g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（

）

A.溶液：溶质=10:1

B.溶液：溶剂=11:10

C.溶剂：溶质=11:1

D.溶质：溶剂=1:92、已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是

（

）

A.120g

B.110g

C.105g

D.100gBC课堂反馈3、认真分析右图溶解度曲线图，回答下列问题①t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为______________②t2℃时，将甲物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有________或__________。③t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体最多的是

物质，无晶体析出的是

物质。④在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅