九年级化学初高中知识衔接

九年级化学初高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接┃考点归纳┃作为启蒙学科的初中化学，知识层次以要求“知其然”为主；而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教育，在强调知识系统化、理论化的同时，更加注重能力的培养，要求学生不但“知其然”还要“知其所以然”。通过近年对部分高中生的化学学习状况与其高一入校时化学知识结构的调研，根据初、高中两个不同教学阶段国家课程标准的要求，结合广西中学教学的实际情况，初、高中化学知识衔接，至少应在以下知识点上下功夫：第二页，共63页。第五部分初、高中知识衔接一、化合价、化学式和氧化还原反应；二、原子、离子结构；三、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化及相互反应规律；四、化学基本计算。第三页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃考点互动1┃初、高中化学知识衔接点除了为高中做准备外，近年全国各地中考的化学压轴题以初、高中化学衔接知识为立足点的屡见不鲜。但因为这部分内容起点较高，各位考生应根据个人实际情况，有选择地使用本练习。第四页，共63页。第五部分初、高中知识衔接考点1化合价、化学式和氧化还原反应[高中知识点]1.离子化合物的定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。它的构成微粒是阴离子和阳离子。一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐都是离子化合物。2.氧化还原反应：凡是反应物有得氧、失氧的化学反应都是氧化还原反应（初中观点）；凡是反应中有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应（高中观点）。第五页，共63页。第五部分初、高中知识衔接例1已知：碘（I）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成的。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.I2O5B.I2O7C.I4O5D.I4O9第六页，共63页。第五部分初、高中知识衔接氧原子个数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，如A选项中含有1个IO3－，化学式可写成IO2·IO3形式，依据这种方法，B选项写成O（IO3）2形式，C选项写成I3O2·IO3；D选项中含3个碘酸根离子，化学式可写成I（IO3）3形式。可见，只有D中含有带正电荷的碘离子。根据化合价规则，该带正电荷的碘离子的化合价为＋3，符合题意，故答案选D。[答案]D第七页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃分层递进练习1┃A组1.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO22.含氯物质按下列顺序排列：①X、②Cl2、③HClO、④KClO3、⑤KClO4，根据它们这种排列规律，X应该是（）A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O3DB第八页，共63页。第五部分初、高中知识衔接3.已知凡是反应中有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。在中学常见的下列化学反应中，属于氧化还原反应的有

；不是氧化还原反应的有

，从中得出氧化还原反应与四大化学基本反应类型的关系是________________________________________________________________________。①③⑤⑥

②④⑦⑧有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应及置换反应都是氧化还原反应

第九页，共63页。第五部分初、高中知识衔接第十页，共63页。第五部分初、高中知识衔接B组写出下列常见物质的化学式。（1）单质：氮气、氯气、氖气、白磷、臭氧（2）氧化物：氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁、五氧化二磷、三氧化硫、氧化铜、一氧化碳、四氧化二氮、七氧化二氯第十一页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（3）酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫酸、次氯酸、氯酸、高氯酸（4）碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化镁、氨水（5）盐：①盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化亚铁、氯化钡、氯化钙、氯化铵②硫酸盐：硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钡、硫酸钙、硫酸铵③硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸钡、硝酸钙、硝酸铵第十二页，共63页。第五部分初、高中知识衔接④碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸亚铁、碳酸钡、碳酸钙、碳酸铵⑤磷酸盐：磷酸钠、磷酸钾、磷酸铁、磷酸亚铁、磷酸钡、磷酸钙、磷酸铵另外还有一些常见物质：亚硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸氢钙、磷酸二氢钙、氯酸钾、次氯酸钠、高锰酸钾、醋酸、酒精、葡萄糖、甲烷、乙烯、乙炔。第十三页，共63页。第五部分初、高中知识衔接C组1.元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb，则R元素的最高价氧化物的化学式为

。2.某元素R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为

________________

。（提示：设R的相对原子质量为M，化合价为x。讨论x为奇数或偶数时，就有两个不同的答案）R2O2b－a第十四页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃考点互动2┃考点2原子、离子结构[高中知识点]能背出1～20号元素的名称和符号，能画出1～20号元素的原子结构示意图或阴、阳离子结构示意图，了解10电子和18电子的微粒。1.10电子微粒：即共含有10个电子的微粒。第十五页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（1）常见的10电子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。（2）常见的10电子离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－、F－、OH－、NH4＋、H3O＋。2.18电子微粒：即共含有18个电子的微粒。（1）常见的18电子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6。（2）常见的18电子离子：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、HS－、O22－。3.10电子微粒间的转化：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O。第十六页，共63页。第五部分初、高中知识衔接例2已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为y，则R2－中的电子数为

。[解析]质量数约等于相对原子质量。根据①原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数，②相对原子质量＝质子数＋中子数，可得R原子的核电荷数＝核外电子数＝y－x，R2－是R原子得到2个电子形成的，故R2－的电子数为y－x＋2。[答案]y－x＋2第十七页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃分层递进练习2┃A组1.氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）A.1B.2C.3D.62.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为

（）A.115B.49C.66D.164BC第十八页，共63页。第五部分初、高中知识衔接B组1.R2＋核外有10个电子，其核内质子数是（）A.10B.12C.20D.242.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是

（）A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3＋和NeD.S2－和Cl－C组用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示有18个电子的微粒，请回答：BB第十九页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（1）A是

，B是

，C是

（用元素符号表示）。（2）D是由同种元素组成的双原子分子，其化学式为

。（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式为

。（4）F分子中有4个原子，其化学式为

。（5）G分子中有8个原子，其化学式为

。K

ClS

F2H2SPH3C2H6第二十页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃考点互动3┃考点3单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应[高中知识点]1.氧化物：（1）酸性氧化物（又称为对应酸的酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物。例：CO2、SO2、SO3等。（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。例：CaO、Na2O、CuO等。第二十一页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（3）两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。例：Al2O3。（4）不成盐氧化物：既不能与酸反应，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：CO、NO等。2.酸定义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。第二十二页，共63页。第五部分初、高中知识衔接3.碱定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。注意：常见的强碱有NaOH、KOH、Ba（OH）2等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。4.盐定义：能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物是盐。第二十三页，共63页。第五部分初、高中知识衔接5.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律（如图5－1－1所示）。图5－1－1第二十四页，共63页。第五部分初、高中知识衔接第二十五页，共63页。第五部分初、高中知识衔接SO3＋H2O===H2SO4；P2O5＋3H2O（热）===2H3PO4；N2O5＋H2O===2HNO3。②在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。如CaO＋H2O===Ca（OH）2；Na2O＋H2O===2NaOH；BaO＋H2O===Ba（OH）2。③酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应。第二十六页，共63页。第五部分初、高中知识衔接碱过量时生成正盐：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（CO2不足量）；碱不足时生成酸式盐：CO2＋NaOH===NaHCO3（CO2过量）。磷酸与NaOH反应时会生成磷酸钠、磷酸氢钠和磷酸二氢钠三种盐。（2）四条纵线①金属＋非金属―→无氧酸盐②碱性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸盐③碱＋酸―→盐＋水④盐＋盐―→新盐＋新盐第二十七页，共63页。第五部分初、高中知识衔接第二十八页，共63页。第五部分初、高中知识衔接③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）。如：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。（3）四条交叉线①碱性氧化物＋酸―→盐＋水，如Fe2O3＋3H2SO4（稀）===Fe2（SO4）3＋3H2O②酸性氧化物＋碱―→盐＋水，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O第二十九页，共63页。第五部分初、高中知识衔接③盐＋碱―→新盐＋新碱，如（NH4）2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O④酸＋盐―→新酸＋新盐，共有四种情况：a.强酸和弱酸盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制取弱酸）。如：FeS＋H2SO4（稀）===FeSO4＋H2S↑。第三十页，共63页。第五部分初、高中知识衔接第三十一页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（4）两条弯线①金属＋盐―→新金属＋新盐②金属＋酸―→盐＋氢气注意：一般是位于金属活动性顺序表中前面的金属能置换出位于其后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再与盐发生复分解反应。如：钠与CuSO4溶液反应，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。第三十二页，共63页。第五部分初、高中知识衔接例3

氯气（Cl2）的水溶液称为氯水。将SO2气体通入氯水中，若恰好完全反应，则生成初中化学实验室里最常用的两种酸，即得一混合酸溶液。试回答：（1）生成的两种酸是

、

，发生反应的化学方程式是________________________________。（2）为证明所得混合酸中含有Cl－，甲、乙两名同学分别设计了下列实验方案（每步反应都恰好完全进行）：H2SO4HCl

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl第三十三页，共63页。第五部分初、高中知识衔接图5－1－2第三十四页，共63页。第五部分初、高中知识衔接①上述两个实验方案错误的方案是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），错误的原因是________________________________________________________________________。②要确认所得混合酸中含有Cl－，通常需要三种试剂，实验方案Ⅱ至少需要

种试剂，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ由于BaCl2溶液中含Cl－，使得混合酸中的Cl－无法确认2混合酸溶液与Ba（NO3）2、AgNO3溶液反应时，均有HNO3生成，可以不再另加稀硝酸第三十五页，共63页。第五部分初、高中知识衔接[解析]将SO2通入氯水中，根据质量守恒定律，可知生成的两种常用酸应是H2SO4和HCl。为了能证明含H2SO4和HCl的混合酸中存在Cl－，首先要除去SO42－，同时又不能引进Cl－。检验Cl－通常需要AgNO3溶液和稀HNO3。由于SO42－能与Ag＋结合成Ag2SO4沉淀（Ag2SO4是微溶物质），会对Cl－的检验产生干扰。另外，溶液中的H2SO4与Ba（NO3）2反应，以及HCl与AgNO3反应，均有HNO3生成，所以在检验白色沉淀是否为AgCl时，可省去加稀HNO3。第三十六页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃分层递进练习3┃A组1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油D第三十七页，共63页。第五部分初、高中知识衔接2.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.甲可能是硝酸钾溶液D.丙一定是碳酸钠溶液B第三十八页，共63页。第五部分初、高中知识衔接B组1.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图5－1－3所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，它们的组成元素相同，且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。第三十九页，共63页。第五部分初、高中知识衔接图5－1－3第四十页，共63页。第五部分初、高中知识衔接下列有关判断正确的是（）A.E转变为B一定是置换反应B.A不一定是含CO32－或HCO3－的盐C.D、F中相同元素的化合价一定相同D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B第四十一页，共63页。第五部分初、高中知识衔接2.下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常用作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为

，X的化学式为

。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑H2ONaOH

第四十二页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为

，该反应的化学方程式为

。NaClNa2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

第四十三页，共63页。第五部分初、高中知识衔接C组1.2015·贵港已知A～I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图5－1－4所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体。（“——”表示两物质间能反应，“―→”表示物质间的转化关系）第四十四页，共63页。第五部分初、高中知识衔接图5－1－4第四十五页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（1）A、I的化学式分别为

、

。（2）E与F反应的化学方程式为

。（3）B与G反应的化学方程式为

。AgNO3CO2H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OCuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu第四十六页，共63页。第五部分初、高中知识衔接2.2015·玉林A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图5－1－5甲所示（“——”表示相邻的两物质可以发生反应，“―→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。图乙所示的是部分物质的相关信息；I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大。第四十七页，共63页。第五部分初、高中知识衔接图5－1－5第四十八页，共63页。第五部分初、高中知识衔接（1）F的化学式是

。（2）物质I俗称

。（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。（4）写出H→E的化学方程式：

。CO2纯碱

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl第四十九页，共63页。第五部分初、高中知识衔接┃考点互动4┃考点4化学基本计算[高中知识点]根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质的反应，含杂质物质的反应进行分析和计算。1.有关多步反应的计算（把多步反应合成一步进行计算）。第五十页，共63页。第五部分初、高中知识衔接工业上用含FeS280%的硫铁矿500t生产硫酸，计算能生产98%的硫酸多少吨？第五十一页，共63页。第五部分初、高中知识衔接第五十二页，共63页。第五部分初、高中知识衔接2.有关差量法的计算。质量差量法和体积差量法：利用反应前后固体质量差或气体体积变化差代入化学方程式，列比例式直接求出所需的量。在多种解法中，差量法最为简单。第五十三页，共63页。第五部分初、高中知识衔接例5

有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，得铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？第五十四页，共63页。第五部分初、高中知识衔接3.有关守恒法的计算。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。电荷守恒定律：在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。电子守恒定律：在氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数，即化合价升高总数等于化合价降低总数。第五十五页，共63页。第五部分初、高中知识衔接例6某溶液中，各离子的个数比为Cu2＋∶SO42－∶Cl－∶X＝1∶1∶2∶1，则X是（）A.K＋

B.Fe2＋

C.NO3－

D.Al3＋[解析]已知溶液中的各离子个数比，根据电荷守恒定律，X应为带2个单位正电荷的离子，故选B。[答案]B第五十六页，共63页。第五部分初、高中知识衔接4.有关溶液中溶质质量分数的计算。例7

5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（）A.KClB.FeCl2C.MgCl2·6H