9氧化还原平衡和氧化还原滴定法

习题九一、选择题（将正确答案序号填于括号内）下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（）。CHCl3 心2C.C2% 岭虬下列电极中，””值最高的是（）a. b.Ag+/Ag c. d.AgCl/Ag下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）a.O2/H2O b.MnO4-/Mn2+ c.Ag（CN）2-/Ag d.AgCl/Ag根据标准电极电势判断，下列每组的物质能共存的是（）a-Fe3+与CU b；Fe3+和FeC-Cr2O72-（酸性介质）与Fe2+d"MnO4-（酸性介质）与Fe3+下列说法正确的是（）在氧化还原反应中，若两个电对”,值相差越大，则反应进行得越快。由于 故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强；”,值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。6.在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使值（)a.增大 b.减少c.不变 d.等于零7.已知，判断氧化剂强弱的顺序是（）。a.b.c.d.欲使（-）PtIFe2+（c1）,Fe3+（c2）IIMnO4-（c3）,Mn2+（c4）,H+（c5）IPt（+）的正极电极电势增大，应选用的方法是（）增大Fe3+的浓度增大MnO4-浓度，减小H+的浓度减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；增大MnO4-的浓度和H+的浓度。关于标准电极电势，下列叙述正确的是（ ）”,值都是利用原电池装置测定的同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的””值不同；电对中有气态物质时，,,„值指气体在273K和100Kpa下的电极电势值；由同一金属不同氧化态的离子组的氧化还原电极，当氧化态和还原态浓度相等时的电极电势就是标准电极电势。某电池反应A+B2+ A2++B的平衡常数为104,则该电池在298K时的标准电动势是（）a.+0.118V b.-0.24V c.+0.108V d.+0.24V已知 ，今测得 ，则说明电极溶液中的必定是（）a. b.关于歧化反应的正确叙述是（）同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应；两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应；下列哪一种物质作氧化剂，能使 变成 ，而不能使Cl-变成Cl2?（标准状态下）（）a. b.MnO4- c. d.根据，，，，值判断，下列反应在标准状态时自发进行程度最大的是（298K）（）。2Fe3+Cu 2Fe2++Cu2+Cu2++Fe^=Fe2++CuFe2++Zn Fe+Zn2+2Fe3++Fe^3Fe2+15.已知 的Kf=5x10i6,则电对为（）V。a.-0.27 b.-1.26 c.-1.75 d.-0.2216.反应 =3A+2B3+在标准下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势为1.6V,则此反应的1gK值为（）TOC\o"1-5"\h\za. b. c. d.二、填空题已知 其中较强氧化剂是 较强还原剂是 。已知元素电势图 01金Cu+0^Cu,若将硫酸亚铜晶体溶于水中，会发生 反应，其离子反应式为 。.已知 ，贝V，（Ksp,CuI=1.27x10-12）若将碘离子加入铜离子中能否被氧化？。其离子反应式为。.已知 能否用已知浓度的草酸（H2C2O4）来标定KMnO4溶液的浓度？，其离子反应式为 。Ag+/Ag+（c）半电池中，加入氨水、Na2S2O3和KCN溶液后，Ag+/Ag电对电极电势将依次变，这是因为生成、和，其稳定常数依次。标准氢电极中，PH2=，c（H+）=， 。在标准状态下，下列反应能自发进行：

Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+ 2Fe2++Sn4+可推断三个电对，，，，值的大小顺序是 氧化性最强的是 离子，还原性V， KMnO4分别在酸性，碱性和中性介质中V， KMnO4分别在酸性，碱性和中性介质中另U是 、和。已知2Ag++Cu=Cu2++2Ag(2)则这两式所代表的原电池的标准电动势和。已知该元素电势图0.52为。 V， kJ-mol-1o。同一反应有两种表达式:为V,两反应的平衡常数 K为与Na2SO3。同一反应有两种表达式:为V,两反应的平衡常数 K为0.564 0.454.、1.08BrO3— BrO— r2 Br—0.72 可能推断能发生岐化反应的物质是 和；其反应式(1)(2)(3)。卤素单质在碱性溶液中发生的岐化反应，以I2为例，计算反应I2+2OH-=IO-+I-+H2O的平衡常数(1gK)。。13.反应Zn2+(1x10-5mol・L-1)+Cu=Zn+Cu2+(0.1mol・L-1)在298K时K=。三、计算及问答题.计算反应Hg22+ Hg2++Hg在298K时的标准平衡常数K及Hg(NO3)2的水溶液中c(Hg2+)/c(Hg22+).若溶液中 ，通过计算回答在如下酸度：(1)pH=3，(2)pH=6时KMnO4能否氧化 ？原电池(-)A|A2+||B2+|B(+)，当c(A2+)=c(B2+)，其电动势为0.360V，若c(A2+)=0.100mol•L-1，c(B2+)=10-4mol•L-1，此时电池电动势是多少？Cu片插入0.01mol・L-1CUSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，298K时，测得其电动势E=0.46Vo写出的电池表示式；写出电极反应和电池反应；计算AgNO3浓度。根据 "=1.229V，计算电极O2+H2O+4e=4OH-的标准电极电势。测得标准甘汞电极与电极HB(0.1mol-L-i/H2(100kPa)组成原电池的电动势E=0.48V,计算。已知 ，计算\(PbSO4)。8.298K时，用MnO2和盐酸反应制取Cl2：在标准状态时，能否制取Cl2?当Mn2+浓度为1mol・L-i，C12的分压为100kPa时，HCl的浓度至少达到多大浓度时，方可制取C12？用计算说明。按上述反应组成原电池，写出原电池符号。Cu电极插入含氨ImolLi和1mo1-L-iCu(NH3)42+的混合溶液中，它和标准氢电极(作正极)组成原电池，测得其电动势E=0.030V(已知写出电池反应和原电池符号。计算Cu(NH3)42+的稳定常数Kf。一未名湖水中含有Cl-并略酸性，设计一个方便的电池，测定其中的Cl-浓度。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式。已知碘元素电势图? 145 053IO3- HIO I2 I—1.20计算电势图中哪些物质能发生岐化反应？并写出反应方程式。完成下列反的方程式：I2+KOH-Cr2O72-+Fe2+—(酸性介质)I2+S2O32-—FeS+NO3-—(酸性介质)PbS+H2O2-Mn2++NaBiO3-(酸性介质)写出下列原电池符号，计算电动势(298K)，并判断反应能否自发进行。(1)(2)(3)14.298.15K时在Fe3+、Fe2+的混合溶淮中加入NaOH时，有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0mol・L-i，求(已知为多少？)习题九参考答案及解答一、选择题1.c 2.b7.c 8.d13.a 14.d3.d 4.d 5.d 6.b9.b 10.a 11.d 12.b15.b 16.b。二、计算及问答题：K=8.5x10-3 c(Hg2+)/c(Hg22+)=8.5x10-3(1)pH=3时。能氧化Br—离子。同理：能氧化I-离子。(2)pH=6时。能氧化I-离子。不能氧化Br-离子。E=0.27V(3)c(Ag+)=0.1mol・L-1解：电极反应：O2+4H++4e=2H2ONernst方程式为而电极反应：O2+2H2O+4e=4OH-在标准状态下，c(H+)=10-14mol・LK-1，7.(1)不能制取氯气。(2)c(HCl)N5.68(mol・L-1