2023年高考模拟(三)化学试题

2023年高考模拟〔三〕化学试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16F:19Na:23S：32Cl:35.5K:39Mn:55Br:80I:127第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕1．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是〔〕。A．1molO2与金属钠反响，O2不一定得到4NA个电子B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反响，转移2NA个电子D．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA2．用以下图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的是〔〕。XYZA氧化物化合物纯洁物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物[Zxxk]氧化物D离子化合物电解质化合物3．以下各组离子在指定环境下能大量共存的是〔〕。A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＞7的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－4．如下图，两圆圈相交的阴影局部表示圆圈内物质相互发生的反响，其中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是〔〕。A．甲B．乙C．丙D．丁5．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，那么由这三种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕A．XYZ B．X3YZC．XYZ2D．X2YZ36．据已有知识和元素性质递变规律来判断以下比拟正确的是〔〕A．第二周期氢化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O[学科网]B．第三周期氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HClC．化合物毒性：假设PH3＞NH3，那么H2S＞H2OD．氢化物的复原性：HF＞H2O＞NH3＞CH47．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中参加一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图，以下说法正确的是〔〕A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO48．以下除去杂质的方法正确的是〔〕A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9．以下有关实验的说法错误的是〔〕A．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将固体参加容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，那么此条件下热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()A、+2590.4kJ/molB、-2590.4kJ/molC、+1295.2kJ/molD、-1295.2kJ/mol11．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，：CO：2CO〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕；△H=－566.0kJ/mol。丙烷：C3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕；△H=－2221.5kJ/mol。正丁烷：C4H10〔g〕+6.5O2〔g〕=4CO2〔g〕+5H2O〔l〕；△H=－2878.0kJ/mol。异丁烷：C4H10〔g〕+6.5O2〔g〕=4CO2〔g〕+5H2O〔l〕；△H=－2869.6kJ/mol。以下有关说法正确的是〔〕A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反响获得的12．在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反响：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕；△H＜0。当到达平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，那么相应量Y的改变一定符合图中曲线的是〔〕XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再参加AB的转化率D再参加CA的百分含量13．某可逆反响：mA〔g〕+nB〔g〕xC〔g〕，在密闭容器中进行，右图表示反响在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量〔C%〕的关系曲线，那么正确的是〔〕A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反响放热B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反响吸热C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反响放热D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反响吸热14．NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.2mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系(R表示S或C)，其中正确的是〔〕A.两溶液中c〔Na+〕，c〔HRO3-〕，c〔RO32-〕，分别相等B.c〔Na+〕﹥c〔HRO3-〕﹥c〔H+〕﹥c〔RO32-〕﹥c〔OH-〕C.c〔H+〕+c〔H2RO3〕=c〔RO32-〕+c〔OH-〕D.c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HRO3-〕+c〔RO32-〕+c〔OH-〕15．如下图，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹〞的现象，它从左到右颜色的次序是：〔〕A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫16．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如以下图所示：以下关于固体燃料电池的有关说法正确的是〔〕[学科网KS5U]剩余燃料气↑剩余燃料气↑电极b排放气↓空气或氧气→燃料气→接触面→固体氧化物外电路电极a电极bA．电极b为电池负极，电极反响式为2O2＋4e－＝4O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．假设H2作为燃料气，那么接触面上发生的反响为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．假设C2H4作为燃料气，那么接触面上发生的反响为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O第二卷〔非选择题共52分〕二、非选择题〔共52分〕17．〔10分〕(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反响，产生的气体体积前者__________后者(填“＜〞“＞〞或“＝〞)。(2)常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反响，产生的气体前者比后者__________。(3)在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。A．5B．7C．3～5之间D．5～7之间(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中参加少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。A．增大B．减小C．不变D．无法确定(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中参加足量的锌粒，假设想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中参加__________试剂。A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．水18．〔8分〕为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式确实定】(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)．那么该物质中各元素的原子个数比是__________；(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，那么该物质的分子式是__________；(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_________________________.【结构式确实定】(4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，那么A的结构简式为__________．【性质实验】(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________.(6)体育比赛中当运发动肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择适宜的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反响方程式：________________________________________________.(7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反响的化学方程式：______________________________.19．〔8分〕我国航天技术已经走在了世界前列。请答复以下与航天技术有关的试题：(1)在发射“神舟〞七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol假设用6.4g液态肼与足量过氧化氢反响生成氮气和液态水，那么整个过程中转移的电子的物质的量为__________，放出的热量为__________。(2)我国“长征三号甲〞运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反响产物都是无毒的气体。请你写出该反响的化学方程式：______________________。请你解释火箭上升过程中“尾巴〞是红棕色的原因：________________________。(3)未来的“神舟〞八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的根本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解(2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2H2↑＋O2↑)，没有太阳光时利用燃料(H2)、氧化剂(O2)构成原电池，提供电能。假设用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反响式：____________________。(4)飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的那么是氧气。请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法(写出化学方程式即可)：________________________。[来源:Zxxk]20．〔8分〕氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：⑴配平上述反响的化学方程式〔将化学计量数填在方框内〕⑵该反响中的氧化剂是，其复原产物是；⑶该反响的平衡常数表达式为K=；⑷假设知上述反响为放热反响，那么其反响热为ΔH零〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；升高温度，其平衡常数值〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕⑸假设使压强增大，那么上述平衡向反响方向移动〔填“正〞或“逆〞〕；⑹假设CO生成速率为v(CO)=18mol/(L•min)那么N2的消耗速率为v(N2)=mol/(L•min)。21．〔8分〕有几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用〞的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；假设在c、d中盛装液体，那么长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你答复以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：Ⅰ.(1)假设a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：左侧放枯燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中的现象能够说明________________________．d装置中盛放药品的作用是__________________________________，请写出d中反响的离子方程式：__________________________________________________________________.(2)假设a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液．在实验过程中，c中出现的现象是____________________．d中现象是______________________，这说明_________________________________________________________________．(3)假设a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是________________________________________________________________________．写出d中反响的离子方程式：______________________________.Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________．你还可以利用此装置的a和b两局部可制取的气体有(只写一种)__________________．22．〔10分〕X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反响生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。⑴X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是__________________，是__________〔极性或非极性〕分子。⑵Z元素氢化物的沸点比M的氢化物_______〔填“低〞或“高〞〕。原因是：______________________________________⑶X单质和Y单质反响生成YX3是可逆反响，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反响。以下说法正确的是_______。a.到达化学平衡时，任何一种物质的正反响速率与逆反响速率相等b.反响过程中，Y单质的体积分数始终为50%c.到达化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d.到达化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大⑷Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反响的燃烧热的热化学方程式：。⑸如下图装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成。一段时间后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C〔I〕的电极名称是；C〔II〕的电极反响式是。答案及评分标准：1．B【解析】A选项，当O2与钠反响生成Na2O2时，每molO2只能得到2NA个电子，A正确；B选项，标准状况下C6H14为液态；D选项2.8gC2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1NA。C，D正确。3．C【解析】pH＝1的溶液呈强酸性，故S2－不能存在，且在酸性条件下，MnO4－具有强氧化性也能氧化S2－；Al3+与HCO3－相互促进水解而不能大量共存；pH＝0时，溶液呈强酸性，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。4．C【解析】水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有复原性，水作复原剂的反响是－2价的氧元素被氧化成O2的反响。水作氧化剂的反响是+1价的氢元素被复原成H2的反响，水既不作氧化剂也不作复原剂的反响是既没有O2产生又没有H2产生的反响。各个反响的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否为氧化复原反响水的作用甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化剂，非复原剂乙2F2+2H2O4HF+O2是复原剂丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化剂，非复原剂丁2Na+2H2O2NaOH+H2↑是氧化剂5．D【解析】X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。6．C【解析】采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性〞来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱〞，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的复原性逐渐减弱，B、D选项错误；假设毒性PH3＞NH3，说明“同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强〞，C选项正确。7．C【解析】由图像可得原溶液中含有的阳离子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A项错误；原溶液中一定含有SO42-不一定含有Na+，B项错误；反响最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4和NaAlO2，D项错误。8．C【解析】A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反响，形成溶液，不符题意。9．D【解析】不能够直接将固体或者浓溶液在容量瓶中溶解或者稀释，D选项错误。10．B【解析】据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO2的物质的量为5mol/L×0.1L÷2=0.25mol，所以△H=-161.9kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol11．B【解析】A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44g，2221.5kJ/mol，5mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58g，2878.0kJ/mol，6.5mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0kJ/mol；D项，人类利用的能源可以不通过化学反响获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。12．C【解析】A项，该反响是放热反响，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再参加A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再参加C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。13．C【解析】由相同温度T1，不同压强下两条曲线比拟知，速率快的压强大，P1＜P2，由P1到P2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T1，不同温度下两条曲线比拟知，速率快的温度高，T1＞T2，由T1到T2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反响放热。14．C【解析】NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c〔Na+〕相等，NaHSO3中c〔RO32-〕大；B项，NaHSO3溶液中c〔Na+〕﹥c〔HRO3-〕﹥c〔H+〕﹥c〔RO32-〕﹥c〔OH-〕，而NaHCO3溶液中c〔Na+〕﹥c〔HRO3-〕﹥c〔OH-〕﹥c〔RO32-〕﹥c〔H+〕。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HRO3-〕+2c〔RO32-〕+c〔OH-〕。15．C【解析】惰性电极电解溶液，阳极产生氧气，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极产生氢气，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液呈中性，显紫色。16．D【解析】A项中电极b为正极；B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子的定向移动导电，电子不能通过；C项中反响应为H2＋O2－－2e－＝H2O。17．解析：(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，那么提供等量H＋，产生气体相等。(2)醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L，故等体积时与足量Zn反响，pH＝1的醋酸产生气体多。(3)pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H＋浓度小于10－5而大于10－7，即选D。(4)参加醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H＋浓度减小，故pH增大。(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2的体积，那么可减小H＋浓度，但不减少H＋物质的量，应选B、D。[来源:Zxxk]答案：(1)＝(2)少(3)D(4)A(5)BD18．解析：(1)n(CO2)＝eq\f(8.8g,44g/mol)＝0.2mol，n(H2O)＝eq\f(5.4g,18g/mol)＝0.3mol，反响中消耗O2的物质的量n(O2)＝eq\f(6.72L,22.4L/mol)＝0.3mol，那么有机物中氧原子物质的量n(O)＝0.2mol×2＋0.3mol×1－0.3mol×2＝0.1mol，所[来源:Z|xx|k]以该物质中C、H、O原子的个数比为0.2mol∶(0.3mol×2)∶0.1mol＝2∶6∶1.(2)因其相对分子质量为46，那么其分子式为C2H6O.(3)据价键理论，可预测C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3.(4)据A分子内有3种氢原子，所以其结构简式为CH3CH2OH.(5)CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(一定条件),\s\do5())CH2－CH2．(6)CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2Cl.(7)由粮食制得的乙醇密闭保存时局部会氧化产生CH3COOH，乙醇与乙酸发生了酯化反响生成了具有香味的乙酸乙酯．答案：(1)n(C)∶n(H)∶n(O)＝2∶6∶1(2)C2H6O(3)CH3CH2OH、CH3－O－CH3(4)CH3CH2OH(5)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5())CH2－CH2(6)CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2Cl(7)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O19．解析：(1)6.4g液态肼的物质的量为0.2mol,1mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电子为4mol，故6.4g液态肼转移的电子为0.8mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反响生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol×817.6kJ/mol＝163.5kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反响的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。(3)该燃料电池的负极反响式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O。(4)利用Na2O2与