高二化学第三节沉淀溶解平

第三节沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡与溶度积本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二溶度积常数探究点一沉淀溶解平衡及其影响因素学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重难点：溶度积和离子积的关系。影响因素：温度可利用Q（浓度商）与K来判断反应进行的程度和方向Q＝K，处于平衡状态Q＞K，反应逆向进行，直到平衡状态Q＜K，反应正向进行，直到平衡状态平衡常数表达式K＝可逆反应aA（g）＋bB(g)cC(g)＋dD(g)复习回顾第3节沉淀溶解平衡联想质疑（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。观察思考取PbI2沉淀饱和溶液中的上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？一、沉淀溶解平衡与溶度积PbI2KI溶液1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数，即称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+

（aq）

+2I-

(aq)思考：Ksp类似与我们所学过的化学平衡常数K,请大家试写出下列沉淀溶解平衡的Ksp表达式。PbI2、BaSO4、AgCl25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2

=7.1×10-9

（molL-1）33、溶度积(Ksp)的含义：

表示难溶电解质在水中溶解能力的大小化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越小，电解质越难溶。几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3×10-17mol2L-2如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)4.影响ksp的因素:难溶电解质的性质和温度二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成浓度商Q和离子积Ksp的关系：

Q>Ksp离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态

Q=Ksp达到沉淀溶解平衡状态。

Q<Ksp，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态

思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2

由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Q<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。根据Ksp＝[Ba2+][SO42－]，服用5.0%的Na2SO4溶液，则[SO42－]

增大，使Q＞Ksp，平衡向左移动，生成BaSO4沉淀，使[Ba2+]降低到安全浓度。目的：降低Ba2+浓度到安全浓度标准下，生成难溶于胃酸的沉淀。措施：服用5.0%的Na2SO4溶液原理：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)，讨论：如果一旦误服可溶性钡盐，会因Ba2+浓度大而