重庆市七所直属校2018届高三化学一诊联合模拟考试试题

精选文档精选文档PAGE9精选文档重庆市2018级七所直属校一诊联合模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：Ba—1370—16Na—11K—-39C一、选择题（以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上

—12H—1

共48分）

１.列相关化学用语使用正确的选项是

（

）

A.硫原子的原子结构表示图：B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10此中子的氧原子：188OD．对氯甲苯的结构简式：2．依据反应：2HS＋O===2S↓＋2HO，4NaI＋O＋2H2SO===2I＋2NaSO＋2HO，222242242Na2S＋I2===2NaI＋S↓.以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S３.以下判断错误的选项是（）．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3

４．氧还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂

又非还原剂等。以下反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr比较较，水的作用不一样样样的是

（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F+2HO=4HF+OD．3NO＋HO===2HNO＋NO22223５.相关晶体的以下说法正确的选项是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越坚固B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠融化时离子键未被破坏６．以下式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c(H+)的是(Kw为水的离子积常数)（）A．c(H+)=c(HCl)B．c(H+)=c(HCl)一Kw／c(H+)C．c(H+)=C(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)+Kw／c(H+))７.以下各組离子在指定的溶液中必定能大批共存的是()A.的溶液中：2＋、Al3＋－、Cl－Fe、NO3B.由水电离出的c(OH－)＝10—13－1＋2＋、Cl－、Br－mol·L的溶液中：Na、BaC.含大批Al3+的溶液中:

＋＋－2－D.无色溶液中：K、Na、MnO4、SO4８.以下离子方程式正确的选项是（）A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混杂：-2+-HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2OB.钢铁在湿润的环境下发生吸氧腐化的正极反应：O2+4e-=2O2-C.足量的溴化亚铁和少许的氯气反应：2+-3+-2Fe+4Br+3Cl2=3Fe+2Br+6Cl222222+-3D.少许SO通入Ca(ClO)溶液中：SO+HO+Ca+2ClO=CaSO↓+2H９.用N表示阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是（）AA.将含1molFeCl3的溶液滴入开水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

1mol二氧化硅中含有的Si-O键数量为2NAD.16.9gBaO

2晶体中阴、阳离子总数为

0.2

10.以下现象不可以用勒夏特列原理解说的是（．．

A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少许

）

KSCN固体，溶液颜色加深

B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提升NH3的产率

C．向水中加入酸或碱均会控制水的电离

D．配制FeCl3溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释

11．用电导仪测得液态BrF3有略微的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、

（BrF）SnF、BrFSbF中也有表现，则BrF液中的阴阳离子是（）226263－、Br3+B．BrF－、BrF+24+－D．BrF4－、Br3+C．BrF2、F12.在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反应中，如有11molP4参加反应，则被CuSO氧化的P的物质的量为（）44A11molB44molC3molD6mol13．以以以以下图，必定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)﹦Y(g)+Z(g)；H＞0达到均衡态I后，在t1时辰改变影响均衡的一个条件，均衡发生挪动，达到均衡态II。则t1时辰的条件改变可能是（）

A．高升温度

C．增大Y的浓度

B．减小体积

D．加入必定量的

R

14．向某密闭容器中充入

1molCO和

2molH2O（g），发生反应：

CO+H2O

（g）

CO2+H2。当反应达到均衡时，

CO的体积分数为

x。若保持容器的体

积和温度不变，初步物质按以下四种配比充入该容器中，达到均衡时CO的体积分数大于

x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O（g）1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molHO（g）0.4molCO+0.4molH222D．0.5molCO+1.5molH2O（g）0.5molCO2+0.5molH215．已知必定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达均衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达均衡状态时，放出热量ckJ，且2b<c，则以下各值关系正确的选项是（）A．a=bB．2a<cC．m>3D．m<316．一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，以以以以下图，在甲、乙两容器中都充入1molA和２molＢ，反应3A（g）+B（g）xＣ（ｇ）达均衡后，甲乙甲容器中Ａ的浓度与乙容器中Ａ的浓度之比为５:３，则达均衡时甲与乙中Ｃ的体积分数大小为()aL固定隔板2aLＡ．甲＞乙Ｂ．甲＜乙Ｃ．甲＝乙Ｄ．没法确立17．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有必定量H，通入Br(g)22发生反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0。当温度分别为T1、T2达均衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系以以以以下图。以下说法不正确的选项是（．．．

）

A．由图可知：

T1

T2

B．a、b两点的反应速率：ba

C．为了提升Br2(g)的转变率，可采纳将

HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，跟着Br2(g)加入，均衡时HBr的体积分数不停增添

18．在25℃下，测得必定浓度的(NH4)2SO、(NH)CO、(NH)Fe(SO)、NH·HO四种溶液4423424232+·L－1－1、中c(NH4)相等，这四种溶液的浓度分别为amol、bmol·Lcmol·L－1、dmol·L－1，则以下判断正确的选项是()A．a=b=c>dB．d>b>a>cC．d>b>c>aD．c>a>b>d19.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3.H2O三种溶液，将他们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混杂，以下说法正确的选项是（）A．若混杂前三种溶液的PH相同，将他们等倍稀释后KOH溶液的PH最大B．若混杂前三种溶液的物质的量浓度相等，混杂后溶液呈中性，则V>V>V123C．若混杂前三种溶液的物质的量浓度相等,酸碱恰好圆满反应，则V1>V2>V3

D．若混杂前三种溶液的PH相同，酸碱恰好圆满反应，则V1=V2>V320．已知某溶液中只存在—+—+四种离子，其离子浓度可能有以下关系：OH、H、Cl、NH4c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

—c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)—+

以下说法正确的选项是（）

②c(Cl—+—+))＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H+——+cccc4A．若①正确，则溶液中溶质必定为NH4ClB．若③正确，则溶液中+)＞c(Cl—)c(NH3·H2O)+c(NH4C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不一样样样时，上述四种关系式均可能成立21．现有等浓度的以下溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠按溶液PH由小到大摆列正确的选项是（）A④①②⑤⑥③B④①②⑥⑤③C①④②③⑥⑤D①④②⑥③⑤22.以下表达正确的选项是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－)＞c(NH＋)44B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1mol·L－1的氨水中加入少许硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混杂，滴入石蕊溶液呈红色23.常温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线以以以以下图所示。以下相关说法正确的选项是()

A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b＋)＋c(NH3·HO)=c(Cl－)点：c(NH42C.c点：c(Cl－＋)=c(NH4)D.d点后，溶液温度略降落的主要原由是NH3·H2O电离吸热标准状况下VL氨气溶解在

质量分数为ω，物质浓度为

A.p17V22400/22.4

1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,cmol/L，则以下关系中不正确的是（）22.4V．．．B.W=17c/(1000P)

C.W17V/17V22400D.C=1000VP/(17V+22400)

二、完成以下各大题（共

60分）：

25（共

14分）

已知短周期中相邻元素

X、Y、Z、W，其原子序数挨次增大，此中

X、Y、Z三种元素的

质子数之和为

21，X、Y、Z同周期且相邻，

Z与W同族。

（1）W在周期表中的地点是

________________________，其氢化物为

分子（填

“极性”或”非极性”）（2）Y

的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈

性，用离子方程式表

示原由：___________________________________________________________________

3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构剖析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为

______________，用Y的简单氢化物丙（1分子中含有10个电子）和次氯酸钠按必定的物

质的量之比混杂可生成乙，该反应的化学方程式为：__________________________，该反应中的还原产物是_________________________。在火箭推动器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混杂时马上产生Y2平易态H2O，并放出大批热。已知：①12.8g液态乙圆满燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ；②2H2O(l)=2H2O(l)+O2(g)；△H=－196.4kJ/mol；2③H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ/mol。依据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：

___________________________________________________________________

4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液构成的新式燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：___________________________________________________。

（5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入-1lLlmol·LNaOH溶液中，圆满汲取后，溶液中的各离子浓度由大到小的序次是26(

共16分)

I．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲初步投入2molN23molH2经过10s达均衡，测

得均衡时NH3的物质的量为0.8mol。

II．容器乙初步投入amolN2，bmolH2，保持恒温、恒压到均衡，测得均衡时NH3的

物质的量为1.2mol。两均衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10s内用H2表示的均匀反应速率v(H2)=_____，达均衡时N2的转变率

=（2）

以下哪些状况表示容器乙已达均衡状态？（

）

A．容器乙的气体密度不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的耗费速率

B

．氢元素的质量不再变化

D．断裂1molN≡N键同时断裂

6molN

—H

键

（3）达均衡时甲容器的压强乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小

于”）。

a=_______________mol，b=______________mol。

达均衡时乙容器的体积为_____________L。

初步时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

27、（共14分）Ⅰ.25℃时，在20mlBa（OH）2溶液中逐滴加入

0.2mol/L

醋酸溶液，曲线以以以以下图，

试回答以下问题：

1）A点各离子浓度大小关系为

2）取20ml这类Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，

所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为

+（3）若C点PH=3，则C(CH3COOH)+C(H)=

(4)取必定体积的Ba（OH）2溶液，逐滴加入必定物质的量浓度

2+的NaHSO4溶液，当溶液中Ba积淀圆满的时候，PH=12，则Ba

Ⅱ取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，

充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mLpH=2醋酸，丙加入50mLpH=2醋酸及少许的胆矾粉末。

（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积相同多，且只有一支试管中金属有节余，则开始

时加入的锌的质量大小关系为（以上用“甲、乙”和“>、<、=”回

答）

2）若反应终了生成氢气的体积相同多，且没有节余的锌。回答以下问题。①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：（用“甲、乙、丙”和“>、<、=”回答）

②反应终了，所需时间为：

③若以上三组实验，锌粉均过分，产生的氢气体积

（同①）

（同①）

（共8分）

0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为以下几步：A．移取

20.00mL待测盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并加入

2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管

2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准

KOH溶液注入碱式滴定管至刻度

0以上

2~3cm

E．调理液面至

0或0以下刻度，记下读数为

1.15mL

F．把锥形瓶放在滴定管的下边，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的

刻度读数为以以以以下图示

G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶冲刷干净。按上述