人教版化学必修一第一单元第二节第三课时-物质的量浓度

南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白

141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙转氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］

区姓名：xx性别：男年龄：31岁就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－01－13医师：报告日期

检验者核对者…………初高中知识衔接g/g思考:溶质质量分数在实际生产生活中应用的弊端溶质的物质的量（mol)溶液的体积（L)溶质质量(g)溶液质量(g)即溶质的质量分数mol/L1.定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度.符号为CBmol/L或mol/m32.数学表达式:物质的量浓度3.单位物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积例题1、将5.3gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？已知：m(NaOH)=4gV溶液=0.5LM(NaOH)=40g/mol求C(NaOH)n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)V溶液=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L[练习]1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则CNaCl=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√

注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。4.含义:在1升溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L注意:1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.3.溶液是均一的、稳定的.4.用物质的量浓度表示的溶液进行稀释或浓缩时，计算方法和溶质质量分数一样，

C1V1=C2V2配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、容量瓶、胶头滴管容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液环形刻度线(容量瓶有刻线没刻度)标有使用温度、容积容量瓶只能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能长期贮存溶液，不能用于溶解和稀释操作。磨口玻璃塞配制一定物质的量浓度的溶液时的主要步骤计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签存放共九步（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在

实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.冷却注意事项：不同溶质溶解后溶液温度会有不一样的变化，为了避免热胀冷缩的影响，需等溶解后的溶液恢复至室温后方能转移5.转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。6.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”。没有影响记住：量筒不洗涤7.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制8.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示把容量瓶倒转多次，次使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.9.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。【例3】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.40mol/L解：设溶液体积为1L答：浓硫酸的物质的量浓度为18.40mol/L物质的量浓度和质量分数的关系某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?C=1000ρωM读：欧米伽表示溶质质量分数Nnm÷NA×M

NA×