第四章复习物质变化中的能量变化

第四章复习物质变化中的能量变化

溶解过程中的能量变化化学反应中的能量变化电化学能量守恒物质三态变化中的能量变化固态液态气态放热放热吸热吸热溶解过程和溶解的热现象总热效应能量变化实例溶液温度关系两个过程溶质溶于水扩散过程水合过程吸收热量放出热量NaCl基本不变Q1≈Q2NaOH升高Q1<Q2NH4Cl、NH4NO3降低Q1>Q2俗名化学式化学名称胆矾绿矾明矾石膏石碱CuSO4·5H2OFeSO4•7H2OKAl(SO4)2•12H2O五水合硫酸铜七水合硫酸亚铁十二水合硫酸铝钾CaSO4·2H2O二水合硫酸钙Na2CO3•10H2O十水合碳酸钠常见的结晶水合物溶解和结晶固体溶质溶液中的溶质溶解结晶溶解平衡溶解速率结晶速率（达到溶解平衡状态的溶液是饱和溶液）概念定义实例风化潮解风化和潮解结晶水合物在室温或干燥空气中失去部分或全部结晶水的现象叫做风化晶体吸收空气中的水分在晶体表面逐渐形成溶液的现象叫做潮解石碱NaCO3·10H2ONaOHCaCl2干燥剂块状固体化学反应与能量变化⑴反应的热效应：(2)放热反应：(3)吸热反应：(4)可燃物质充分燃烧的条件：放出热量的化学反应叫放热反应.吸收的热量的化学反应叫吸热反应.①可燃物与空气充分接触;②可燃物与空气接触的表面积大.化学反应中放出或吸收的热量的叫反应的热效应.化学能贮藏在物质内部,只有在化学反应中才能释放出来的能量叫做化学能能量变化示意图反应物总能量>生成物总能量放热反应反应物总能量<生成物总能量吸热反应反应物总能量与生成物总能量比较接近，

则放热和吸热不明显

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6KJ2mol1mol2mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+5716KJ2mol1mol2mol热化学方程式①标集聚状态（固、液、气）②右端标热量数值和符号：吸热用“-”，放热用：“+”。③系数单位是“mol”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。C(S)+H2O(G)=CO(G)+H2(G)-131.3KJ书写要点：12④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+

571.6KJH2(气)+O2(气)=H2O(液)+285.8KJ原电池原理：通过自发的氧化还原反应把化学能转化为电能。电解原理：使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生氧化还原反应，从而把电能转化化学能。典型原电池:Cu-Zn原电池典型电解池:以石墨为电极电解CuCl2溶液以铁和石墨为电极电解NaCl溶液原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连(一般用惰性电极)负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应原电池、电解池的比较①阳离子在阴极上放电顺序：

Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)②阴离子在阳极上放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH-(水)电解池中若阳极材料为活性电极则阳极金属本身失去电子被氧化应用中的问题:2、判断电极反应并写电极反应式1、判断电极3、判断电子流向4、判断溶液中的变化[例题]下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜

ABCDCDB

用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。并说明溶液中溶质的质量分数如何变化？若想恢复该如何操作？第1组：H2SO4溶液、

NaOH溶液、Na2SO4溶液第2组：盐酸、ZnCl2溶液第3组：CuSO4溶液、AgNO3溶液第4组：NaCl溶液、KI溶液练习：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。

⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu[典型例题2]问题讨论:根据原电池的形成条件及工作原理，你认为从哪些角度可以正确判断原电池的正负极?①电极材料．（较活泼金属为负极，另为正极）②电极反应现象．（不断溶解，质量减少为负极；气体产生，质量增加或不变为正极）③外电路电子流动方向．（负极流向正极）④电极反应本质．（负极氧化反应，正极还原反应）复习要求：

正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解计算的方法和技巧。知识概括：一个反应：氧化还原反应两个转化：化学能和电能的相互转化三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、

2、原电池的原理是什么？负极:发生氧化反应(失电子)；正极:发生还原反应(得电子)。

原电池正负极应根据氧化还原反应确定，活泼金属不一定是负极。3、电解池的原理是什么？负极(e)→阴极(还原反应)←(溶液中)阳离子正极←(e)阳极(氧化反应)←(溶液中)阴离子类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴:4H++4e=2H2↑阳:4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氢有氧增原性;②无氢无氧减原性;③有氢无氧增碱性;④有氧无氢增酸性.“出什么加什么”(加入阴阳两极逸出或析出)物质所对应的化合物.H2SO4Na2SO4分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质本身减小CuCl2放H2生碱型阴:水放H2生碱;阳:电解质阴离子放电NaCl电解质和水放O2生酸型阴:电解质阳离子放电;阳:水放O2生酸CuSO4惰性电极电解规律：返回课堂练习1.下列说法中不正确的是()A.任何化学反应伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应.D.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应.BD[例1]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890KJ[讨论]1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同[练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q2Q1>Q2[练习2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)+393.5KJ要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5克[练习3]