2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题

高中化学冲刺课程

化学工艺流程题目录CONTENSCONTENS物质制备型分离提纯型01物质制备型1．首尾分析法破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。技巧1——物质制备型问题解题方法2．截段分析法对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为准点。3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。技巧1——物质制备型问题解题方法2．截段分析法对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为准点。3．掌握“5种”原料预处理(研磨、浸取、酸浸、灼烧、煅烧)的作用和“7种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化剂，趁热过滤，洗涤，氧化)目的。技巧1——物质制备型问题解题方法原料预处理方法技巧1——物质制备型问题解题方法研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末或，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿条件控制方法技巧1——物质制备型问题解题方法(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。条件控制方法技巧1——物质制备型问题解题方法(3)控制压强：改变速率，影响平衡。(4)使用合适的催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。(5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。(6)洗涤：常见的洗涤方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”的目的是除去沉淀或晶体表面残留的杂质，当沉淀物的溶解度随温度升高而增大时一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶体表面残留的杂质，又可以降低晶体的溶解度，减少损失，还可以利用乙醇易挥发的性质，加快除去沉淀或晶体表面的水分。条件控制方法技巧1——物质制备型问题解题方法(7)氧化：氧化剂的选择要依据试题设置的情境，常见的氧化剂有氯气、过氧化氢、氧气和次氯酸钠等，为了避免引入新的杂质，通常选择的氧化剂有过氧化氢和氧气。例1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出两条)。(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_______________________________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______________。解题思路读题头，明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料，预处理，反应转化，分离提纯，目标产品5个部分。技巧1——物质制备型问题解题方法技巧1——物质制备型问题解题方法例1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有升高温度、将矿石粉碎或搅拌(写出两条)。解析：(1)盐与酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式为Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4===2MgSO4＋2H3BO3。【强酸制弱酸原理】可采取升高温度、将矿石粉碎或搅拌等措施，以提高浸出率。【影响反应速率的条件】技巧1——物质制备型问题解题方法例1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(2)利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是SiO2，CaSO4(写化学式)。解析：(2)Fe3O4具有磁性，“浸渣”中除含Fe3O4外，还含有不与硫酸反应的SiO2，以及CaO与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4。【重要物质的特性】技巧1——物质制备型问题解题方法例1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋。然后再调节溶液的pH约为5，目的是使Fe3＋和Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去。解析：(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等，H2O2具有氧化性，因此加入H2O2溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的pH约为5，可使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀而除去。【氧化氢的性质特点】技巧1——物质制备型问题解题方法例1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(4)“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。解析：(4)由(3)的分析及最后过滤得到的镁盐母液，可知“粗硼酸”中的主要杂质为硫酸镁。(5)技巧1——物质制备型问题解题方法例1.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程______________。解析:(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，根据反应物性质结合质量守恒定律可知，其过程中反应的化学方程式为巩固练习练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________(填化学式)。(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉­水悬浊液，其目的是___________________。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_____________________，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是_________________________________。巩固练习练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”)。巩固练习练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是NaHSO3和NaHSO4(填化学式)。解析：(1)根据硫的含氧酸有亚硫酸和硫酸，再根据氧化还原反应的化学合价升降法可知，Na2S2O4在潮湿空气中被氧化生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。巩固练习(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉­水悬浊液，其目的是增大锌粒的表面积，加快化学反应速率。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn＋2SO2===ZnS2O4。解析：(2)①将锌块进行预处理得到锌粉­水悬浊液，目的是增大锌粒的表面积，加快化学反应速率。②步骤Ⅰ中Zn与SO2反应生成ZnS2O4，化学方程式为Zn＋2SO2===ZnS2O4。巩固练习(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。解析：③根据Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体用乙醇洗涤，可以减少Na2S2O4的溶解损失，且易于干燥。根据Na2S2O4在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可知，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。巩固练习(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42-＋CO2＋H2O。解析：(3)根据HCOONa→CO2，C从＋2价升为＋4价，失2e－，SO2→S2O42-，硫从＋4价降为＋3价，1个SO2得1个e－，根据得失电子守恒可知，HCOO－和SO2的化学计量数之比为1∶2，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42-＋CO2＋H2O。巩固练习(4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为2SO42-－2e－===S2O82-，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋，其迁移方向是由左侧向右侧移动(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”)。解析：(4)a极为阳极，SO42-发生氧化反应转化为S2O82-，电极反应式为2SO42-－2e－===S2O82-。电解时阳离子向阴极移动，故Na＋由左侧向右侧移动。易错提醒1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe2＋、SO32-、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。易错提醒4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。(2)对平衡转化率是否有利。(3)对综合效益有何影响。如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。02分离提纯型技巧2——分离提纯型解题方法提纯类化工生产流程题的解题策略1．解题思路从试题中找出想要什么，要除去的杂质有哪些；加入的试剂都与哪些物质发生了反应，转化成了什么物质；怎样操作才能将杂质除去(注重信息的提取与加工)。核心是杂质的去除要彻底。2．明确常用分离方法(1)固体与固体的分离技巧2——分离提纯型解题方法2．明确常用分离方法(2)固体与液体的分离(3)液体与液体的分离技巧2——分离提纯型解题方法3．明确提纯的方法及各种方法使用范围常见操作答题思考角度分离、提纯过滤、蒸发、分液、蒸馏等常规操作。从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤(—洗涤、干燥)；或蒸发结晶提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取少量最后一次洗涤液，检验其中是否还有某种离子存在控制溶液的pH方法见前述技巧2——分离提纯型解题方法3．明确提纯的方法及各种方法使用范围常见操作答题思考角度控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生；②使化学平衡移动：控制化学反应的方向；③控制固体的溶解与结晶；④控制反应速率：使催化剂达到最大活性；⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发；⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；⑦趁热过滤：减少因降温而析出溶质的量；⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求技巧2——分离提纯型解题方法3．明确提纯的方法及各种方法使用范围常见操作答题思考角度洗涤晶体①常见洗涤方式见前述；②洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次表面处理“水洗”除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等技巧2——分离提纯型解题方法例2.硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ.Se单质难溶于水；TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；Ⅱ.元素碲在溶液中可能以Te4＋、TeO32-、HTeO3-等形式存在；Ⅲ.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。技巧2——分离提纯型解题方法(1)Se的氢化物的电子式是____________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度)约为____________。(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是

____________________。(3)SeO2

与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式为____________________。反应后分离出Se单质的操作①为________(填操作名称)。(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_________(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时电极均为石墨，则阴极的电极反应式为______________________。(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式_____________。(7)上述流程中可循环利用的物质有____________(填化学式)。技巧2——分离提纯型解题方法例2.硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：(1)Se的氢化物的电子式是____________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度)约为10%。解析：设电离的亚碲酸为xmol/L，(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3解得x＝0.01，则0.1mol/L的H2TeO3

，电离度＝10%技巧2——分离提纯型解题方法例2.硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是增大接触面积，提高反应速率。(3)SeO2

与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓。反应后分离出Se单质的操作①为过滤(填操作名称)。解析：(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率。(3)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓。Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离。技巧2——分离提纯型解题方法例2.硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。解析：(4)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeO32-得到电子生成Te，电极反应式为TeO32-＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。技巧2——分离提纯型解题方法例2.硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te＋8H＋＋2SO42-。解析：(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。(6)将SO2通入TeCl4溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te＋8H＋＋2SO42-。技巧2——分离提纯型解题方法例2.硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下：(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te＋8H＋＋2SO42-。(7)上述流程中可循环利用的物质有H2SO4、HCl(填化学式)。解析：(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。(6)将SO2通入TeCl4溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te＋8H＋＋2SO42-。巩固练习练2.某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)＝2.5×10－9，Ksp(CoCO3)＝1.5×10－13。回答下列问题：(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为___________________________________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是__________________________________。(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因：___________________________________。巩固练习练2.某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)＝2.5×10－9，Ksp(CoCO3)＝1.5×10－13。回答下列问题：(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为__________________________，电解后a室中的电解液可返回__________工序继续使用。(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w