2019高三化学二轮练习课时功课专项3第2讲常见非金属及其化合物

2019高三化学二轮练习课时功课--专项3第2讲常有非金属及其化合物注意事项：仔细阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。考生要仔细阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。只有经过仔细斟酌，推测命题老师的企图，踊跃联想知识点，分析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。【一】选择题(每题6分，共54分)1、(2017·全国理综Ⅰ，7)以下表达正确的选项是( )A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B、将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3积淀C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸2＋D、将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成

Cu分析：A错误，因为Li在空气中燃烧只好生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3积淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发△生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2=====CuO＋H2O，溶液中NH3不可以还原CuO为Cu，要还原一定是干燥的固态。答案：C2、可以考据硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸A、①②③④B、只有①②C、只有②③④D、只有③④分析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。平时气态氢化物稳定的非金属性强。②同样条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，那么甲的非金属性强于乙。④同种变价金属与不一样非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A吻合题意。在理论上还有：①易获得电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右边(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。答案：A3、在以下饱和溶液中分别连续通入CO，一直不会有积淀或晶体析出的是( )A、NaSiO2B、Ca(OH)232C、Ca(NO)2D、NaCO323分析：A项中发生的离子反应为2－2－，产生积淀；B项中CO2＋SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋CO32＋－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，产生积淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2发生的离子反应为：Ca＋2OH不反应，没有积淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。答案：C4、(2017·湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境亲近相关。以下说法不正确的选项是( )A、SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B、常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能获得含氯消毒剂D、Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空翱翔或潜水的供氧剂分析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。答案：B5、(2017·全国理综Ⅱ)在同样条件下，以下说法错误的选项是( )A、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B、碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C、醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D、工业上生产硫酸的过程中使用过分的空气可提升SO2的利用率分析：A项正确；B项因为I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－－I3，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；－C项CH3COO可克制CH3COOH的电离；D项正确。答案：CI－的形式存在，几种粒子之6、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以间有以下转变关系：依据上图转变关系推测以下说法中不正确的选项是( )A、可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中能否含有碘B、在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl－C、由图可知氧化性的强弱序次为：Cl2>I2>IO3D、门路Ⅲ中假设耗费1molCl2，反应中转移的电子数为2NA－分析：加碘盐中碘指的是IO3，依据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由门路Ⅰ和门路Ⅲ可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的－。门路Ⅲ中Cl2的还原产物为Cl－强弱序次为Cl2>IO3>I2，假设耗费1molCl2，可知反应中转移的电子数为2NA。答案：C7、(2017·厦门模拟)以以下图所示，在注射器中加入少许Na2SO晶体，并吸入少许浓硫3酸(以不接触纸条为准)。那么以下相关说法正确的选项是( )A、蓝色石蕊试纸先变红后退色B、沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证了然SO2的漂白性C、品红试纸退色，证了然SO2的漂白性D、沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证了然SO2的漂白性分析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不可以使指示剂退色；SO2能使品红试纸退色说明SO2拥有漂白性，而SO2拥有还原性，能被KMnO4氧化；实验中剩余的SO2可以用强碱溶液汲取，以防污染环境。答案：C8、(2017·山东烟台高三诊断性检测)以下关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的选项是( )A、漂白粉的成分是次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C、将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D、单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价同样分析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)和CaCl，而有效成分是Ca(ClO)。B错，222因为两者发生反应：H2S＋H2SO(浓)===S↓＋SO↑＋2HO。C对，因为它有效地利用了NaOH422固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使△NH·HO的电离均衡左移。D错，因为Fe＋S=====32＋2点燃＋3FeS，而2Fe＋3Cl2=====2FeCl。3答案：C9、以下表达正确的选项是( )A、将CO通入BaCl溶液中至饱和，无积淀生成；再通入SO，产生积淀22Cu(NO)2B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉仍不溶解32C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入过分NaHSO溶液，积淀消逝4D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少许CuSO4固体，速率不改变分析：选项A，CO、SO均不可以与BaCl溶液反应，所以再通入SO时也无积淀产生。选2222项B，Cu不可以与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3积淀，加入过分NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加速了产生H2的速率。答案：C【二】非选择题(共46分)10、(10分)(2017·新课标全国理综)某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验。请回答以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，此中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2拥有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；装置D的目的是研究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________________；尾气可采纳________溶液汲取。分析：此题联合实验观察考据了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基天性质。(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋HO。2(2)SO2拥有还原性，能被KMnO酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变成无色，离子方－2＋2－＋，SO2拥有弱的氧化性，与Na2S反应生成程式为：5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H单质S，使溶液变浑浊。(3)SO2可使品红溶液退色，但是有不稳固性，加热可恢还原色。(4)SO2拥有酸性氧化物的通性，尾气汲取可用NaOH溶液。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变成无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性－＋242＋2－＋2H2O===2Mn＋5SO＋4H4品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH11、(12分)(2017·海南高考)A～G各物质间的关系以以下图，此中B、D为气态单质。MnO2FeCA――→B――→E――→F和G的混杂溶液①点燃MnO2Fe，△C――→D――→G②△请回答以下问题：(1)物质C和E的名称分别为________、________；(2)可采纳不一样的A进行反应①，假设能在常温下进行，其化学方程式为________；假设只好在加热状况下进行，那么反应物A应为________；反应②的化学方程式为____________________________________。新配制的F溶液应加入________以防范其转变成G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁MnO2(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑KClO3△(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红12、(12分)(2017·北京高考)为考据卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变成黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变成棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)考据氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。为考据溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原由：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。·······分析：(1)A中KMnO氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl，其电子式为ClCl。···42····(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了考据氯气的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，离子反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下边的KI溶液发生反应，即可考据。即打开活塞b，将少许C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变成紫红色。(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否那么Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成搅乱。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原由，从结构长进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。····答案：(1)····Cl·Cl·····淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2打开活塞b，将少许C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变成紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，消除Cl2对溴置换碘实验的搅乱原子半径逐渐增大13、(12分)(2017·北京，27)甲、乙两同学为研究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3积淀，用以下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象A中有白雾生成，铜片表面产生气泡关闭弹簧夹，滴加必定量浓硫酸，B中有气泡冒出，产生大批白色积淀加热C中产生白色积淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消逝打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少许白色积淀，均未发现白色积淀溶解加稀盐酸(1)A中反应的化学方程式是______________________________。(2)C中白色积淀是____________，该积淀的生成说明SO2拥有________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________。分析B中不溶于稀盐酸的积淀产生的原由，甲以为是空气参加反应，乙以为是白雾参加反应。①为证明各自的看法，在原实验基础上：甲在原有操作以前增添一步操作，该操作是________；乙在A、B间增添洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。②进行实验，B中现象：甲大批白色积淀乙少许白色积淀检验白色积淀，发现均不溶于稀盐酸。联合离子方程式解说实验现象异同的原由：________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无积淀生成，而C中产生白色积淀，由此得出的结论是______________________________________。分析：此题主要观察了SO的制取、性质及BaSO、BaSO的性质知识等，同时观察了学234生的实验设计、分析、检验、推测等基本技术，充分观察了学生的思想分析能力等。由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：△Cu＋2H2SO(浓)=====CuSO＋SO442↑＋2H2O；A中白雾可能含有SO或HSO，因B中白色积淀不溶于稀盐酸，说明该白色积淀324为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色积淀也是BaSO4，并所以说明SO2拥有还原性；C中液面上方生成浅棕色