化学电离平衡与浓度的关系

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学电离平衡与浓度的关系电离平衡是高中化学必考的一个专题，电离平衡与浓度的关系是对比难理解的学识点，复习强电解质还轻易一些，弱电解质会给大家带来好多困惑，下面就强电解质和弱电解质及其电离平衡加以系统梳理，扶助大家更好地学懂电离平衡学识。

强电解质和弱电解质

1电离平衡

在确定条件下如温度、浓度，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达成了平衡状态，叫电离平衡。

2电离平衡特点

①动态平衡：电离过程和分子化过程并未中断。

②固定不变：在确定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。

③相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生变更时，平衡发生相应的移动

3影响弱电解质电离程度大小的因素

a、抉择因素：弱电解质的相对强弱弱电解质的相对强弱；抉择电离程度的大小判断弱电解质的相对强弱与弱电解质分子布局有关，取决于其分子中共价键的极性强弱，是该电解质分子的“本性”。b、环境因素

①浓度的影响：对于同一弱电解质，通常溶液越稀，电离程度越大;将溶液稀释时，电离平衡向着电离方向移动，电离程度变大，溶液中各离子物质的量变大，但离子浓度变小溶液体积变大的起因

②温度影响：弱电解质的电离过程一般是吸热的，△H0.升高温度电离平衡向着电离方向移动，即电离程度增大。讲到电离度时务必指明条件温度、浓度，温度若不注明，一般为25℃

③参与具有一致离子物质同离子效应

在弱电解质中参与与弱电解质一致离子的强电解质，电离平衡逆向移动

④化学回响

（4）电离平衡常数

在弱电解质溶液中参与能与弱电解质电离产生的某种离子发生回响的物质，可使电离平衡向电离的方向移动。

a、定义：在确定条件下，弱电解质的电离达成平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示酸用Ka表示，碱用Kb表示b、电离常数的影响因素

①电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程中热效应较小，温度变更对电离常数影响不大，其数量及一般不变，所以室温范围内可疏忽温度对电离常数的影响。

②电离常数与弱酸、弱碱浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会变更的。

5一元强酸和一元弱酸的对比

①一致物质的量浓度，一致体积的一元强酸与一元弱酸的对比

强电解质的电离平衡

1923年，荷兰人Debye和德国人Hückel提出了强电解质溶液理论，告成地解释了前面提出的冲突现象。

1.离子氛

德拜-休克尔理论指出，在强电解质溶液中不存在分子，电离是完全的。由于离子间的相互作用，正离子的周边围围着负离子;负离子的周边围围着正离子。我们称这种现象为存在离子氛。由于离子氛的存在，离子的活动受到限制，正负离子间相互制约。因此1摩尔的离子不能发挥1摩尔粒子的作用。鲜明溶液的浓度越大，离子氛的作用就越大，离子的真实浓度就越得不到正常发挥。从表中看，浓度越大，倍数偏离2越远。

2.活度系数

若强电解质的离子浓度为c,由于离子氛的作用，其发挥的有效浓度为a,那么有真分数f存在，使a=f·c式中，c浓度，a有效浓度即活度，f活度系数。用f修正后,得到活度a,它能更真实地表达溶液的行为。

3.影响活度系数f大小的因素有:

1溶液的浓度:浓度大，活度a偏离浓度c越远，f越小;浓度小，a和c越接近，f越接近于1。

2离子的电荷:电荷高，离子氛作用大，a和c偏离大，f小。电荷低，离子氛作用小，a和c接近，f接近于1。

议论问题，有时要用到a和f，但是在本章的计算中，如

不特殊指出，那么认为a=c,f=1。

弱电解质的溶液中，也有离子氛存在，但是更重要的是电离平衡的存在。

弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念

确定条件温度、浓度下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态属于化学平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达成平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

2、电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。④定：弱电解质在溶液中达成电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再变更。⑤变：外界条件变更时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。

3、影响电离平衡的因素符合勒沙特列原理

1内因—电解质本身的性质，是抉择性因素。

2外因

①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。

②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。

在确定温度下，浓度越大，电离程度越小。由于溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机遇越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。

例如：在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

A加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但cCH3COOH、cH+、cCH3COO-变小;B参与少量冰醋酸，平衡向右移动，cCH3COOH、cH+、cCH3COO-增大但电离程度小;

电离平衡常考学识点

1、凡溶于水能导电的物质都是电解质。

2、共价化合物都是非电解质。

3、液态氯化氢不导电，因此氯化氢是非电解质。

4、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

5、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。6、共价化合物在液态时不成能电离。

7、强电解质的水溶液导电才能断定很强强，弱电解质溶液的导电才能确定很弱。

8、向冰醋酸中不断加水稀释，溶液中氢离子浓度将逐步减小。

9、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸。

10、将pH值为5的