物质结构 元素周期律 测试题

第一章物质结构元素周期律测试题一、单项选择题〔每题3分，共48分〕1、“玉兔〞号月球车用作为热源材料，以下关于的说法正确的选项是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子2、以下单质中，与水反响最剧烈的是A．K

B．Cs

C．Na

D．Li

3、以下事实不能用元素周期律解释的有 A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al4、mol某金属单质与足量的盐酸反响，放出LH2〔标准状况〕，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族5、硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为，那么对硼元素中B的物质的量分数的判断正确的选项是A．略小于20% B．20% C．略大于20% D．80%6、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，以下说法正确的选项是A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多B．每一列都有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7、以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同主族元素的简单阴离子复原性越强，其原子的非金属性越强C．=1\*ROMANIA族与=7\*ROMANVIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8、以下关于元素周期表的结构的表达中正确的选项是A．除短周期外，其他周期均有18种元素B．副族元素中没有非金属元素C．周期表中的第三列是ⅢA族D．在过渡元素区能找到大量单质半导体材料9、1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A．质子数c>d B．离子的复原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W10、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。以下表达错误的选项是A．A、B、C、D能形成5种以上单质B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反响11、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，那么下述论断正确的选项是A．该元素的相对原子质量为〔m+n)B．这种元素的原子序数为nC．Wg此原子的物质的量约为W/(m+n)molD．核内中子的总质量小于质子的总质量12、以下物质的电子式书写正确的选项是A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧13、关于卤素〔F、Cl、Br、I〕的性质的表达，错误的选项是A．卤素单质的密度逐渐增大B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl214、以下变化克服的作用力完全相同的是A．碘和干冰的升华B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水C．HCl和MgCl2的溶解D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水15、如右图是元素周期表中短周期的一局部，假设A原子最外层的电子数比次外层少3，那么以下说法正确的选项是A．原子半径的大小顺序是C>B>A>DB．B、D之间只能形成一种化合物C．只有A的单质存在同素异形体D．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm主要化合价+1+6-2+5-3-2+3X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。以下表达错误的选项是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响二、填空题〔共52分〕17、〔每空2分，共10分〕〔1〕有以下七种物质：C.氯化铵E.烧碱F.冰。其中，只含有极性键的是〔填序号，下同〕，含非极性键的是，既有离子键又有共价键的是；〔2〕有以下四组物质：①H2O和D2O②12C和13C③O2和O3④H2和T2其中，互为同位素的是〔填序号，下同〕，互为同素异形体的是18、〔每空2分，共14分〕下表是元素周期表的一局部族周期①LiC④⑤⑥⑦⑧⑨⑩K=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀〔1〕表中元素______的非金属性最强〔填写元素符号，下同〕；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是〔2〕表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________键〔填写“离子键〞、“极性共价键〞或“非极性共价键〞〕〔3〕表中元素⑥⑩=13\*GB2⒀氢化物的稳定性由大到小的顺序为：(填写化学式，下同)；〔4〕表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_______________〔5〕用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程_______________________________19、〔每空2分，共8分〕短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。〔1〕A的元素符号〔2〕A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是〔3〕A、B形成的某化合物能与CO2发生氧化复原反响。每消耗1molCO2，转移的电子数为〔4〕CA2与D元素的单质在水溶液中反响的化学方程式是20、〔每空2分，共10分〕某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反响产生氯气。〔1〕如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反响开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强〞或“弱〞或“无法判断〞)。〔2〕利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。那么A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装入淀粉KI溶液，那么C中现象是〔3〕现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N>C>Si。C中装试剂____________，实验现象为该装置存在缺乏之处，改良措施为：21、〔每空2分，共10分〕现有局部元素的性质与原子〔或分子〕结构如下表：元素编号元素性质与原子〔或分子〕结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小〔1〕写出元素T的原子结构示意图〔2〕元素Y与元素Z相比，金属性较强的是〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是〔填序号〕。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反响比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强〔3〕X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反响的离子方程式为〔4〕元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化复原反响，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式第一章物质结构元素周期律〔答题卡〕班级学号姓名题号12345678答案题号910111213141516答案17、〔每空2分，共10分〕〔1〕，，；〔2〕，18、〔每空2分，共14分〕〔1〕；，〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕19、〔每空2分，共8分〕〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕20、〔每空2分，共10分〕〔1〕________〔2〕_______〔3〕____________，____________改良措施为：21、〔每空2分，共10分〕〔1〕〔2〕，〔3〔4〕第一章物质结构元素周期律〔答案〕班级学号姓名题号12345678答案DBBABACB题号910111213141516答案BCCDDADC17、〔每空2分，共10分〕〔1〕AF；DG；CEG；〔2〕②；③；18、〔每空2分，共14分〕〔1〕F；Br，35；〔2〕非极性共价键〔3〕HF>HCl>HBr〔4〕第三周期ⅣA族〔5〕＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－19、〔每空2分，共8分〕〔1〕O；〔2〕r(S2－)＞r(O2－)＞r