物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时3

物质的量在化学方程式计算中的应用有关物质的量的换算问题展示1.“列方程组法”在化学方程式计算中的应用2.“极值法”在化学方程式计算中的应用3.“关系式法”在化学方程式计算中的应用4.“差量法”在化学方程式计算中的应用计算的依据：2CO+O2=2CO2化学计量数之比：2:1:2

物质的量之比：

2mol:1mol:2mol物质的量在化学方程式计算中的应用粒子数之比：2

:

1:2气体的体积之比：2

:

1:2

质量之比：

56g:32g:88g

（相同条件下）化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比

一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？注意：上下一致，左右相当。D一、1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积。（2）反应后所得溶液的物质的量浓度。练习二、3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。0.56L0.5mol/L1mol/L0.05mol7.1g①正确写出有关化学方程式，并标出方程式中相关的量（物质的量或质量等）。②把已知量（纯物质）和未知量（用n、m、v等表示）分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系。③根据有关的量列出比例求解、答。小结：计算题的书写步骤例题2：

将3.9g镁、铝合金跟100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，在标准状况下放出4.48L氢气，求1）合金中镁的质量分数

2）该盐酸溶液的物质的量浓度一、列方程组法Xmolymol24X+27Y=3.9X+1.5Y=0.2二、极值法

两种金属组成的混合物25g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物的组成可能为（）A.锌和镁B.锌和铁C.镁和铝D.铜和铁A例3：E.铜和镁E1.某合金有镁铝铁铜四种金属中的两种组成，取此合金20克，加入足量盐酸中生成22.4升标准状况下氢气，此合金中一定含有的金属是

。Al课堂练习三、关系式法已知H2+Cl2=2HCl若有33.6L（标准状况下）H2与足量Cl2反应，将生成的盐酸（HCl）用NaOH溶液完全中和，需要NaOH的物质的量是多少？例4：3mol

关系式法在化学方程式计算中的应用

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求解未知量。小结：重点是找对关系式2.用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应),生成的CO2再跟过量的石灰水反应,得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。课堂练习74.2%【分析】发生的化学反应有Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O可以得出下列关系:Fe3O4～4CO2～4CaCO3高温====12.8gXg232400即Fe3O4～4CaCO3232400m(Fe3O4)12.8g232∶m(Fe3O4)=400∶12.8gm(Fe3O4)=

≈7.42gw(Fe3O4)=

×100%=74.2%答:该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.2%。

将质量为56g的铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，称得质量变为60g，求反应消耗铁的物质的量及生成铜的质量？Fe+CuSO4==FeSO4+Cum=8g1摩尔64克8gn(Fe)60–56g例5：四、差量法m(Cu)2.差量法在化学方程式计算中的应用

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。步骤：Ⅰ.审清题意，分析产生差量的原因。Ⅱ.将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。Ⅲ.写出比例式，求出未知数。重点:根据题目提供的“实际差量”,列比例式1.(固体差量法)将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是(

)A.有8.4g铜生成

B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.有10g氧化铜被还原B课堂练习【解析】选B。设参加反应的氧化铜的质量为x,生成铜的质量为y,生成水的质量为zH2+CuOCu+H2O

Δm(固体质量减少)80641880-64=16xyz10g-8.4g=1.6g80∶x=16∶1.6g

64∶y=16∶1.6g18∶z=16∶1.6gx=8g,y=6.4g,z=1.8g,则有8g氧化铜参加反应,有6.4g铜生成,有1.8g水生成。△====2.(液体差量法)用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10g与50g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4g,求此铁的纯度。课堂练习56%设此铁的纯度为xFe+H2SO4====FeSO4+H2↑

Δm(溶液质量增加)56256-2=5410×x55.4g-50g=5.4g

得x=56%答:此铁的纯度为56%。1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是