模块四常用无机化学实验.中职课件电子教案

任务一碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质实验【教学目标】

1．知识目标熟悉钠、镁、钙、钡及其重要化合物的性质；熟悉钾、钠、钙、锶、钡的焰色及焰色反应的操作；了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。2．能力目标掌握钾、钠、镁的还原性及其性质变化规律；比较卤素单质的氧化性和卤离子的还原性；掌握卤离子和Ba2+的检验方法。【课前准备】

预习本实验，

1．写出实验所用的主要器

。

2．实验需要的药有

。实验用品

1．仪器铂丝、钴玻璃片、砂纸、滤纸、小刀、火柴、坩埚、试管。2．药品及试剂钾、钠、镁条、酚酞试液、品红试液等实验步骤

1.钾、钠、镁的性质2．钡、钙、镁氢氧化物的生成和性质3.钡、钙、镁的常见难溶盐的生成和性质4.焰色反应5.卤素间的置换反应6．卤离子的还原性注意事项

1.大量金属钠、钾遇水会引起爆炸，通常将其保存于煤油中；使用时，应在煤油中切成小块，用镊子夹取，并用滤纸吸干煤油；钠、钾不可与皮肤接触，未用完的碎屑不能乱丢，可加入少量酒精使其缓慢分解；反应中钠、钾取量不要贪多，即使少量反应也应采取相应的防护措施，如将合适的漏斗倒扣于进行反应的烧杯中，以免灼伤；戴好防护眼镜。2.每次试验完成后，都要用用盐酸将铂丝清洗干净；在做钾的焰色反应时，应借助蓝色的钴玻璃观察焰色，以滤去黄光，避免钾盐中微量钠盐的干扰。

【想一想】1．怎样检验某溶液中是否含有Ba2+？2．怎样鉴别KCl、KBr、KI三种物质？3．卤素单质的氧化性和卤离子的还原性有何递变规律？任务二化学反应速率与化学平衡【教学目标】1.知识目标：熟悉浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；熟悉浓度、温度对化学平衡的影响。2.能力目标

掌握水浴恒温的基本操作；培养学生的创新意识和合作精神。【课前准备】

预习本实验，1．写出实验所用的主要仪器

。2．实验需要的药品有

。【实验原理】

化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示，化学反应速率的快慢，首先由反应物的本性决定，其次也受外界条件（如浓度、温度、催化剂）的影响。根据质量作用定律，化学反应速率与各反应物浓度的乘积成正比。因此，改变反应物浓度，化学反应速率就会发生改变，反应所需的时间也就会发生变化。增大反应物的浓度，加快化学反应速率，化学平衡向右移动；减小反应物的浓度，减慢化学反应速率，化学平衡向左移动。

【实验原理】

温度对化学反应速率和化学平衡有显著的影响。升高温度，加快化学反应速率，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，减慢化学反应速率，化学平衡向放热反应方向移动。催化剂的存在虽然可以加快化学反应速率，缩短到达化学平衡所需要的时间，但是不能使化学平衡发生移动。实验用品1.仪器量筒（10mL1个、25mL2个）、烧杯（100mL5个）、秒表、温度计、NO2平衡仪2．药品与试剂KIO3（0.1mol·L－1）、NaHSO4（0.1mol·L－1）、MnO2(粉末)、H2O2（2%）、H2SO4（2mol·L－1）、NaOH（2mol·L－1）、K2Cr04（0.1mol·L－1）

实验步骤1．浓度对反应速率的影响2．温度对反应速率的影响3．催化剂对反应速率的影响4．浓度对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响注意事项

1．量筒要专用，切勿混用，可贴标签加以区别。2．在使用NO2气体的平衡仪时，要加倍小心，勿使其破坏。

【想一想】1．化学平衡在什么情况下发生移动？如何判断平衡移动的方向？2．浓度、温度和催化剂怎样影响化学反应速率？任务三电解质溶液的性质实验【教学目标】

1.知识目标掌握强电解质与弱电解质的区别；了解沉淀平衡的移动；熟悉缓冲溶液的缓冲作用。

2.能力目标熟练掌握同离子效应对弱电解质电离平衡的影响；熟悉盐类的水解及其影响因素。熟练掌握化学实验的基本操作。【课前准备】

预习本实验，1．写出实验所用的主要仪器

。2．实验需要的药品有

。实验用品

1．仪器试管、酒精灯、药匙、吸管、玻璃棒、火柴。2．药品与试剂

HCl（0.1mol·L－1，1mol·L－1）、HAc（0.1mol·L－1，1mol·L－1）、NaOH（0.1mol·L－1，2mol·L－1）、NH3·H2O（0.1mol·L－1）、NaAc（固体，0.1mol·L－1）、NH4

Cl（0.1mol·L－1，1mol·L－1，固体）、NaCl（0.1mol·L－1）、Na2S（0.1mol·L－1）、NH4Ac（0.1mol·L－1）、FeCl3（固体）、KI（0.1mol·L－1）、AgNO3（0.1mol·L－1）、K2Cr04（0.1mol·L－1）、Pb(NO3)2（0.1mol·L－1）、Al2(SO4)3（饱和溶液）、Na2CO3（饱和溶液）、CaCO3（粉末）、锌粒、酚酞试液、甲基橙试液、PH试纸。实验步骤

1.比较HAc溶液和HCl溶液的酸性2.溶液PH的测定3.同离子效应和缓冲溶液4.盐类的水解5.沉淀平衡

【想一想】1.相同浓度的HAc溶液和HCl溶液的PH是否相同，为什么？2.什么是盐类的水解？怎样判断溶液的酸碱性？3.如何证明Al2(SO4)3与Na2CO3反应生成的沉淀是Al(OH)3，而不是Al2(CO3)3？任务四硼、铝、碳、硅、锡、铅的重要化合物的性质实验【教学目标】

1.知识目标

熟悉Pb(Ⅳ)和Sn(Ⅱ)的氧化还原性；熟悉CO2的性质；熟悉铝和Al(OH)3的两性。2.能力目标

掌握铝盐和硼砂的水解；二价锡盐的水解与抑制；掌握CO2的实验室制备及其性质；掌握碳酸盐和硅酸盐的水解及碳酸盐和酸式碳酸盐的相互转化。【课前准备】

预习本实验，

1．写出实验所用的主要仪器

。

2．实验需要的药品有

。实验用品

1.仪器砂纸、滤纸、启普发生器、试管、酒精灯、吸管。2.药品及试剂

HCl（1mol·L－1

，6mol·L－1，浓）、NaOH（6mol·L－1）、HgCl2（0.1mol·L－1）、Al2(SO4)3（1mol·L－1）、NH3·H2O（6mol·L－1）、铝片、Na2B4O7（饱和溶液）、(NH4)2S（1mol·L－1）、PH试纸、石灰石（小颗粒）、Ca(OH)2（饱和溶液）、石蕊试液、Na2CO3（1mol·L－1）、NaHCO3（1mol·L－1）、Na2SiO3（1mol·L－1）、CuSO4（1mol·L－1）、SnCl2·2H2O（固，0.1mol·L－1）、PbO2（固）、H2SO4（1mol·L－1）、MnSO4（0.1mol·L－1）、KMnO4（0.1mol·L－1）。实验步骤

1．铝和Al(OH)3的两性2．铝与水的作用3．铝盐和硼砂的水解4．CO2的制备和性质5．碳酸盐和酸式碳酸盐的相互转化6．碳酸盐和硅酸盐的水解作用7.二价锡盐的水解及其抑制8.Pb(Ⅳ)和Sn(Ⅱ)的氧化还原性注意事项

1.因所需CO2气体的量较多，CO2气体的制取可在启普发生器中进行？2.PbO2取量不要太多，该实验宜在通风橱内进行；铅和铅的化合物均有毒，应防止进入体内。

【想一想】1．“CO2不能助燃”,你是如何理解这句话的？2．指出Al2(SO4)3、Na2B4O7、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3水溶液的酸碱性。3．如何分离溶液中的Al3+和Fe3+？任务五氧化还原反应和电化学【教学目标】1.知识目标了解浓度、酸度、介质对氧化还原反应的影响；熟悉原电池的工作原理，了解电解的基础知识。2.能力目标掌握电极电势与氧化还原反应的关系；培养学生的创新意识和合作精神。【课前准备】

预习本实验，

1．写出实验所用的主要仪器

。

2．实验需要的药品有

。实验用品

1.仪器伏特计、电解槽、铜片、芯片、导线、盐桥。2.药品及试剂H2SO4（1mol·L－1）、HNO3（1mol·L－1，浓）、HAc（1mol·L－1）、NaOH（1mol·L－1）、KI（0.1mol·L－1）、KBr（0.1mol·L－1）、FeCl3（0.1mol·L－1）、Pb(NO3)2、（0.1mol·L－1）、CuSO4（1mol·L－1）、ZnSO4（1mol·L－1）、KMnO4（0.1mol·L－1）、Na2SO4（1mol·L－1）、溴水、碘水、CCl4、锌粒、铅粒、（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（固）、NaCl(饱和溶液)、Na2SO3（固）、酚酞试液、淀粉试液。实验步骤

1．电极电势与氧化还原反应的关系2．酸度对氧化还原反应的影响3．浓度对氧化还原反应的影响4．介质对氧化还原反应的影响5．用Cu—Zn原电池作电源电解Na2SO4溶液6．电解饱和食盐水溶液

【想一想】1．酸度的大小，对KMnO4的氧化性有何影响？2．在铜半电池中，c(Cu2+)下降，φ（Cu2+/Cu）如何变化？在锌半电池中，c(Zn2+)下降，φ（Zn2+/Zn）如何变化？整个Cu—Zn原电池的电动势如何变化？任务六氧和硫及其化合物的性质实验1.知识目标了解Na2S2O3的性质；熟悉H2O2的氧化性和还原性；熟悉和H2S的实验室制备和性质；熟悉SO2的实验室制备和性质。2.能力目标掌握浓硫酸的特性和的SO42－检验；培养学生的创新意识和合作精神。【课前准备】

1．用方程式表示H2O2的氧化性和还原性。2．组装好启普发生器并检查启普发生器的气密性。实验用品1．仪器带塞导气管、启普发生器、瓷坩埚。2．药品及试剂KI（0.1mol·L－1）、H2SO4（0.1mol·L－1

，1mol·L－1，浓）、淀粉溶液、H2O2（3%）、KMnO4（0.1mol·L－1）、FeS(固)、石蕊试液、PH试纸、溴水、FeCl3（0.1mol·L－1）、HNO3（1mol·L－1）、Na2SO3（固）、品红试液、铜片、Na2SO4（0.1mol·L－1）、Na2CO3（0.1mol·L－1）、BaCl2（0.1mol·L－1）、Na2S2O3（0.1mol·L－1）、碘水。实验步骤

1．H2O2的氧化性和还原性2．H2S的制备和性质。3．SO2的制备和性质4．浓硫酸的特性5．SO42－的检验6．Na2S2O3的性质注意事项

1．SO2是剧毒的刺激性气体，空气中SO2的含量超过0.2%，吸入时会刺激粘膜和引起嗓子变哑，喘息。2．浓硫酸具有强烈的脱水性。浓硫酸不仅能吸收游离的水分，还能从含有氢和氧的有机物分子中按H2O的组成夺取水，使有机物炭化。因此浓硫酸能严重地破坏动植物的组织，有强烈的腐蚀性。使用浓硫酸时一定要严格操作，注意安全。

【想一想】1．举例说明H2O2既具有氧化性，又具有还原性。2．H2S在充足的空气中和不足的空气中燃烧时产物又何不同？3．如何鉴定某溶液中是否含有SO42－？4．为什么亚硫酸盐中常含有硫酸盐,而硫酸盐中则很少含有亚硫酸盐，怎样检查SO32-中的SO42

-

，又怎样检查SO42

-中的SO32-？任务七配位化合物的性质实验【教学目标】1.知识目标熟悉配位平衡及其移动；掌握配位化合物的生成和组成。2.能力目标熟悉配位平衡与氧化还原反应的关系；培养学生的创新意识和合作精神。【课前准备】

预习本实验1.说出本实验所需要的主要仪器

。2.了解该实验的基本原理。3.本实验需要的药品

。【实验原理】配位化合物一般分为内界和外界两部分。中心离子和配位体组成配合物的内界（称为配离子或分子），配离子以外的部分为外界。由配离子组成的盐类称为配盐。配盐与复盐不同，配盐电离出来的配离子一般较稳定，在水溶液中仅有极小部分电离为简单离子，而复盐则全部电离为简单离子。【实验原理】

当简单离子（或原子）形成配离子或分子后，往往发生某些性质的改变，如颜色、酸碱性、溶解性（产生沉淀或沉淀溶解）及形成体的氧化还原性等的变化。配离子在溶液中存在配位平衡，如Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

；β=C[Ag(NH3)2]+/[C(Ag+)·C2(NH3)]β为稳定常数，不同的配离子具有不同的β，对于同种类型的配离子，β值愈大，表示配离子愈稳定。

【实验原理】根据平衡移动的原理，改变中心离子、配位体及配离子的浓度会使配位平衡发生移动。稀释或