33-电解的应用.中职课件电子教案

氧化还原反应和电化学基础项目五任务二了解电化学基础知识①②Fe2+Cu2+CuCuAgAu电解池的应用一、电解原理使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。1.电解电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2.电解池复习3.构成电解池的条件电源、电极、电解质溶液4.离子放电顺序（氧化还原能力强弱）

阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞

Zn2+＞

……

阴离子：S2-＞I-

＞Br-

＞Cl-

＞OH-

＞含氧酸根

复习回顾写出以石墨为电极电解NaCl溶液的电极反应式和电池反应式2Cl-－2e-Cl2↑电池反应式阳极：（氧化反应）阴极：（还原反应）2NaCl+2H2O

H2↑＋Cl2↑+2NaOH电解2H++2e-→H2↑二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水（氯碱工业）实验：向阴阳两极滴加几滴酚酞试液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极上方。现象：1、两极均产生气体。2、阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。3、阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味。NaCl溶液阳极：2Cl-

－2e-Cl2↑阴极：2H++2e－H2↑（1）原理2NaCl+2H2OH2+2NaOH

+Cl2（2）设备:阳离子交换膜电解槽

（膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过）电解（3）生产流程－①离子交换膜电解槽的简单构造如何?

②离子交换膜的作用是什么?

③工业制碱的简单生产流程怎样?离子交换膜法制烧碱(4)离子交换膜法制烧碱生产简介A.生产设备名称：

离子交换膜电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)阴极：碳钢网(有镍涂层)（阳)离子交换膜：只允许（阳）离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室B.离子交换膜的作用：①防止氯气和氢气混合而引起爆炸。②避免氯气与氢氧化钠反应生次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。C.制烧碱的生产过程

②主要生产过程：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H+

放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。

①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-

等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加热→加入离子交换剂(NaR)2、铜的电解精炼⑴粗铜含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵粗铜的精炼粗铜做阳极，纯铜做阴极，

CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属CuCl2溶液粗铜精铜Cu(FeAgAu)①②CuFe2+Cu2+CuCuAgAu3、电镀⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Zn－2e-=Zn2+阴极Zn2++2e-=Zn⑵电镀液的浓度保持不变⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OH-一般不起反应。⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使[Zn2+]很小，镀速慢，镀层致密、光亮。

电镀铜

精炼铜形成条件电极反应镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子阳极Cu－2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液阳极Zn－2e-=Zn2

+

Cu-2e-=Cu2+等阴极Cu2++2e=Cu原电池、电解池、电镀池判定规律1、无外接电源，可能是原电池：依据原电池的形成条件判定，“三看”

电极：两极为导体且活泼性不同电解液：两极插入