2021-2022学年广东省惠州市柏塘中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省惠州市柏塘中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369

下列说法正确的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB.H2(g)的稳定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD.b=272-a参考答案：D分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），将②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。2.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C略3.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是A．羟基

B．甲基

C．乙基

D．羧基参考答案：D4.下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A． B． C． D．参考答案：D解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故B不选；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选.

5.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XY

B、XY2

C、XY3

D、X2Y3参考答案：A6.下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是

A．亚硝酸钠

B．食盐

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸钠）参考答案：A略7.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生银境反应参考答案：D8.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A.碳酸钠和碳酸氢钠

B.四氯化碳和水

C.乙醇和水

D.氯化钠和硝酸钾参考答案：C9.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（）A．过滤

B．两种固体混合C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应

D．蒸发参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】太空的失重状况不能完成与质量有关的实验，以此来解答．【解答】解：A．过滤在太空的失重状况不能完成，故A选；B．固体混合可在太空的失重状况下完成，故B不选；C．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，故C不选；D．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，故D不选；故选A．10.限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是

（

）A．KSCN

B．HCl

C．BaCl2

D．NaOH参考答案：D略11.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生参考答案：B考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答．解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色．故选B．点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质．12.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高参考答案：D略13.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列说法正确的是A.反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性参考答案：A反应①中Fe元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应②中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，故D错误。点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。14.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D.该反应是放热反应参考答案：B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。故选B。15.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.饱和石灰水

C．盐酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；（3）分离植物油和水____________________；（4）分离酒精和水____________________；（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。II．碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；（2）蒸馏①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。参考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②检查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出；（2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；

②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_____________________________________；（2）原混合物中铜的物质的量为________mol，氧化铜的物质的量为______mol；（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。参考答案：(1)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)0.15

0.025

(3)1.68【分析】发生反应3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O、CuO+2H+＝Cu2++H2O，n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，结合反应及电子守恒计算。【详解】（1）由电子、电荷守恒可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由反应3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知n（Cu）=0.1mol×3/2=0.15mol，n（HNO3）=0.09L×5mol/L=0.45mol，Cu消耗的硝酸为0.15mol×8/3=0.4mol，则CuO消耗的硝酸为0.45mol-0.4mol=0.05mol，CuO的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol；（3）由电子守恒可知，若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气为[0.1mol×(5－2)/2×(2-0)]×22.4L/mol=1.68L。18.请根据原子结构知识和右图信息填空：

（1）甲图中元素符号①是

。

（2）丙图所表示元素的化合价为

。

（3）甲、乙两元素形成化合物的化学式为

，它与少量的NaOH溶液反应的

化学方程式是

。

参考答案：略19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。(2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；反应⑤_______________________________________。(3)检验物质G中阳离子的操作方法________________________________________。(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为_________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为_______________________________