2021-2022学年安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省阜阳市界首民办初级幸福中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.能使酸性溶液褪色B.金属能置换甲基中的氢生成C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.与互为同分异构体参考答案：D略2.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2参考答案：D略4.下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某无色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某无色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH－

参考答案：D【详解】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．6.下列有关实验的叙述正确的是（）A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；B．萃取剂的密度可以比水小，如苯；C．氧化铝的熔点较高，包裹在铝表面，导致Al加热熔化但不滴落；D．由于红褐色能够掩盖白色，无法判断是否含有镁离子．【解答】解：A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故A错误；B．萃取操作时，萃取剂与原溶剂必须互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如有机溶剂苯的密度小于水，故B错误；C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝，故C正确；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖，则无法确定原溶液中是否含有Mg2+，故D错误；故选C．7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

参考答案：C略8.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

()A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③参考答案：A略9.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题．【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等．故选B．10.．下列说法正确的是（

）A．形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定B．反应吸收的总能量E=E(反应物的总能量)－E(生成物的总能量)C．反应吸收的总能量E＝E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)D．物理变化也能实现化学能的转化参考答案：C11.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是A.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32－都是还原剂C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x＝4参考答案：C试题分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol，故A正确；B．反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则S2O32-也是还原剂，故B正确；C．由电子守恒可知，1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(3?2)/2×(2-0)=0.25mol，故C错误；D．由电荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正确；故选C。13.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%参考答案：B略14.下列叙述正确的是(

)A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略15.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.18.1沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量双氧水的目的是__________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。（4）①试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗涤、干燥。参考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，可证明H2O2已经过量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤解析：（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物,将孔雀石研磨然后加入试剂A浸泡,得到气体、溶液和固体,因为最终得到CuSO4,且能得到气体,试剂A为稀硫酸，化学式为：H2SO4；因为Cu2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反应生成硫酸盐,SiO2和稀硫酸不反应,所以固体b的化学式为:SiO2。故本题答案:H2SO4

SiO2（2）因为生成X为CO2，化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）双氧水具有强氧化性，使用的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要证明加入的双氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，说明没有亚铁离子了，可证明H2O2已经过量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量。）（4）①试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离,加入的物质能和稀硫酸反应,能将铁离子转化为沉淀,但不能引进新的杂质;然后过滤得到固体e和溶液d，容易分离。故答案：CD。②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根据两种离子开始产生沉淀到沉淀完全溶液的PH为：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7则应调节溶液pH的范围为所以pH范围为3.0≤

pH<5.1,因此，本题正确答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ将CuSO4溶液d加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥得到五水硫酸铜。点睛：.本题考查物质分离和提纯,为高频考点,涉及试剂的选取、基本实验操作、除杂等知识点,明确实验原理是解本题关键,知道每个过程发生的反应及基本操作方法,注意选取试剂时不能引进新的杂质,注意是利用氢氧化铁溶解度受pH的影响选取试剂,而不是直接用铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁,为易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式

。

参考答案：MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH218.（1）已知：①甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—517.6kJ/mol③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566kJ/mol甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式①正极的电极反应式____________________________________________；②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。参考答案：(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

减小

2.24【详解】(1)由甲烷的燃烧热为ΔH=—890.3kJ/mol可得热化学反应方程式①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-890.3

kJ·mol-1，联立②③运用盖斯定律①-②-③可得目标热化学反应方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+193.3kJ/mol；(2)①通入氧气的一极为燃料电池的正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②由于燃料电池在工作过程中不断产生水和CO2，从而消耗了OH-，故溶液的pH不断减小；③由正极反应可得每转移0.4mol电子，消耗0.1mol氧气，故理论上消耗标准状况下O2的体积为2.24L。【点睛】本题考查了盖斯定律的运用和燃料电池的相关知识，训练了学生的基本方法和基本原理，但要注意题给信息中有些热化学反应方程式是通过燃烧热或热值的形式表达的。19.氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式

．（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是

，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是

．（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是

．（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，