2021-2022学年广东省广州市石化中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年广东省广州市石化中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl﹣参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．故选A．2.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C略3.下列说法正确的是A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘参考答案：B4.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO参考答案：C略5.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能参考答案：D【详解】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。6.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol参考答案：答案：D7.参考答案：B略8.下列各项因果关系中正确的是（

）

A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

D．苯酚钠溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因为HCO3-电离H+的能力弱于苯酚

参考答案：答案：B9.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：【知识点】离子反应B1【答案解析】C

解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+，溶液中大量减少的离子有NH、SO；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2：三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后参考答案：CA项Ba(OH)2抑制水的电离，Na2C03水解促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c（OH-）大，A错；B项从电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）又因为显中性：c(H＋)=c（OH-）于是：c(Na+)=c（CH3COO-）+c（Cl-），因此c(Na+)>c（Cl-）。又因为物料守恒：n（Na＋）=n(CH3COOH)+n（CH3COO-），所以c(Cl-)=c(CH3COOH)因此得出c(Na+>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B错；C项中NH4+水解呈酸性，HCO3－水解呈碱性，它促进NH4+的水解；HSO4－在水溶液中完全电离产生H＋，抑制NH4+的水解；Fe3+水解呈酸性，但Fe3＋水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4＋的水解抑制程度小，所以三种溶液中c(NH4＋)：①<③<②，因此C项正确；D项中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c（Na+）+c(H+)=c（ClO－）+c（OH-）、c(Na+)+c(H+)=c（Cl－）+c（OH-），由于NaClO水解显碱性，因此有c(H＋)NaClO<c(H+)NaCl，所以NNaClO<NNaCl，D错。11.化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是(

)

A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门参考答案：A略12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．13.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥参考答案：B略14.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NAC.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为D．18g重甲基-CD3中含有电子数10NA参考答案：C略15.已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热△H<0

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。（2）装置Y的作用是______________________________。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。参考答案：（1）2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶；②减少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，根据原子守恒、电荷守恒，可得其离子方程式为2SO2+CO32－+H2O=2HSO3－+CO2。（2）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5，由于SO2是大气污染物，因此最后的装置Z的NaOH溶液时尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，由于SO2易溶于水，因此装置Y的作用是防止倒吸。（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器除了布氏漏斗、抽气泵，还有吸滤瓶。②用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是

。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

（用百分数表示）。参考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%18.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

。①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氢氧化钠

④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

。参考答案：（1）AlO〔或Al（OH）〕（2）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑〔或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn(OH)4+H2↑〕（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制略19.（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）①搅拌的目的是

▲

，②选择水浴加热方式，其优点是：

▲

。（2）40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为：▲。（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是

▲

。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分