2021-2022学年四川省宜宾市怀远职业中学校高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年四川省宜宾市怀远职业中学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3参考答案：B2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：A略3.聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；a.蒸发皿

b.坩埚

c.研钵

d.试管②另取ag晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为cg。则试剂A为______（填物质名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____。参考答案：(1)H2

(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

过滤

(861b-102c)/143.5b【分析】利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于盐酸，调节AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性质应类似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析。【详解】(1)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同时盐酸挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。(2)因为聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。(3)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，产生的H2中混有盐酸挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。(4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，答案选b、d。(5)①晶体制成粉末要在研钵中将其研碎，加热固体物质一般使用坩埚，答案选bc。②该实验目的是测定ag晶体中Cl-的物质的量。溶解晶体的试剂应该选用硝酸溶液（既能溶解晶体也不干扰Cl-物质的量的测定），加入AgNO3溶液是为了将试样中的Cl-转化为AgCl沉淀，所以c操作是过滤，最后得到cg纯净的AgCl沉淀。cgAgCl的物质的量==mol。聚合氯化铝晶体[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性质应与Al(OH)3和AlCl3类似，所以加热晶体过程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受热分解，当加热至质量不再变化时，即得到bg纯净的Al2O3，因此ag晶体中铝元素物质的量==mol。所以聚合氯化铝晶体{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中铝元素与氯元素物质的量之比=2:(6-n)=:，解得n=。【点睛】化学式的下标一般表示粒子个数比，若化学式中下标是小数时，则只表示物质的量之比。要确定复杂化合物的化学式下标中的字母值，一般先要根据题给数据计算组成该化合物的各粒子的物质的量，再由组成化合物粒子的物质的量与化学式中相应粒子下标成正比建立方程求解。4.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C5.下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式为H+

B．S2－的结构示意图为C．O-16原子的符号为

D．、、含有相同的中子数参考答案：B略6.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）参考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。7.在2H2S+S02=3S+2H20的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是

(

)

A．1：1

B．2：l

C.1：2

D．2：3参考答案：C略8.下列单、双线桥的表示方法不正确的是(

)参考答案：BA、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；故选B。9.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD略10.下列化学用语错误的是A．聚乙烯的结构简式为

B．淀粉的化学式为（C6H10O5）nC．乙酸的分子式C2H4O2

D．甘氨酸的结构式为C2H5O2N参考答案：D11.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或离子

C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略12.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是

(

)A.金属活动性比钠弱B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物参考答案：D【详解】A.同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；B.金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；C.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；D.由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确；答案选D。

13.下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；

正确的操作顺序是：

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法错误的是A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C.电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应参考答案：A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素。A.X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项A错误；B.X的简单离子O2-与Z的简单离子Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C.电解由X、Z组成的化合物Al2O3可获得Z的单质Al，选项C正确；D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素。W与X同主族，则W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则Z为铝元素，据此分析解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度）请填写下列空白：（1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_________________，____________________。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________________________。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_______________________________。参考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和整体性。与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。（1）试推断A：________、B：________、C：________、D：________、E：

（2）写出A生成C的离子方程式：

；（3）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：

；参考答案：（1）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_____色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈

色，即制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别____。参考答案：棕黄

(1)FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓

复分解反应

(2)红褐

(3)乙

胶体和溶液19.将190gMgCl2溶于水配制成1L

溶液。（1）该溶液中MgC12的物质的量浓度为___________，溶液中Cl-的物质的量浓度为___