高三化学二轮复习 专题高效升级卷十 常见无机物及其应用 新人教

专题高效升级卷十常见无机物及其应用

(时间:90分钟满分:120分)编辑ppt一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意)编辑ppt1.山东的海岸线长，是海洋大省，对海水的综合开发利用，有很重要的意义。下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

答案:D编辑ppt2.下列关于一些常见化学物质的性质或用途的说法正确的是()A.NO和O2反应生成NO2属于氮的固定B.二氧化硅常用作光导纤维的材料C.二氧化硫可用于食品的漂白D.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药答案:B编辑ppt3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

答案：C编辑ppt4.下列叙述正确的是（）A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体答案：C编辑ppt5.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为()答案:A编辑ppt6.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”答案:D编辑ppt7.下列叙述正确的是()A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

答案：C编辑ppt8.下列叙述正确的是()A.Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2等物质均可经化合反应一步得到B.金属铊与铝的性质相似，也可与氢氧化钠溶液反应C.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝D.硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质

答案：A编辑ppt9.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A.全部 B.①③④⑤C.①②③④⑤ D.①③⑤⑥答案:A编辑ppt10.下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

答案:C编辑ppt11.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是()A.由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3B.金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D.相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度

答案:B编辑ppt12.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中之一。人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在了纸上。如果将①溶液小心涂到纸上，①溶液中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()A.①NaCl、②AgNO3、③AgClB.①AgNO3、②NaBr、③AgBrC.①AgNO3、②NaCl、③AgClD.①AgNO3、②NaI、③AgI答案:C编辑ppt13.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是()A.X、Y、Z一定都是非金属单质B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质答案:C编辑ppt14.在100mL某浓度浓硝酸中加入一定质量的铜粉，与其恰好完全反应，铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L（假设反应中只产生NO或NO2），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入250mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀，则原硝酸的浓度为()A.10mol·L-1B.5mol·L-1C.12mol·L-1D.15mol·L-1答案:A编辑ppt15.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()编辑pptA.用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B.若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg2+、HCO等

答案：B编辑ppt二、非选择题(本题共5个小题,共75分)16.（12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______________________________。（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300~350℃，通入干燥H2制得FeCl2。该反应的化学方程式为______________________________。

编辑ppt（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_______（填有机反应类型）。编辑ppt（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_______（填序号）。A.反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

B.反应（3）中，HCl为氧化产物C.上述三个反应中，FeCl2均为还原产物

（5）请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：______________________________。

编辑ppt答案:（1）2Fe3++2I-===2Fe2++I2（3）取代反应

（4）C（5）2FeCl3+Fe===3FeCl2编辑ppt17.（14分）2009年10月28日CCTV报道，我国25%的自来水不合格，为此我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造，而合格的饮用水离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。（1）科学家发现，用ClO2处理自来水更能提升自来水的品质。下列说法正确的是_______。A.ClO2、HClO的消毒原理相同B.ClO2、Cl2溶于水形成的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D.用AgNO3溶液和稀硝酸即可确定自来水中含有的Cl-

编辑ppt（2）漂白粉是工业上常见的消毒杀菌剂。某同学对漂白粉溶液的一些成分进行了探究，你认为他的探究原理正确的是_______。A.向该漂白粉溶液中加入浓盐酸探究含有Ca（ClO）2B.向该漂白粉溶液中加入BaCl2后过滤，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液探究含有Cl-C.用蓝色石蕊试纸探究漂白粉溶液呈碱性D.用稀硝酸探究该漂白粉溶液是否变质编辑ppt（3）对水源进行杀菌消毒是保证自来水质量的重要途径。①某调查小组成员了解到，某自来水厂的消毒池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常消毒池的含氯量控制在0.5mg·L-1至1.0mg·L-1之间时，效果最好。如图是该小组测定的某周七天内每一天19：00时消毒池的氯含量，哪几天饮用该自来水厂的饮用水不安全_______；你认为哪几天该地区的天气炎热、阳光强烈_______，理由是______________________________；编辑ppt编辑ppt②自来水用NaClO溶液消毒比用氯气消毒更好，请你写出其中的两个优点______________________________。

答案:（1）A（2）A（3）①星期六、星期日星期四、星期六阳光强烈，HClO更易分解，导致含氯量下降明显②NaClO更稳定，便于储存和运输（其他合理答案也可）编辑ppt18.（11分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：A

B

C（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是______________________________。编辑ppt（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_______；将B溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_______。

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是____________；符合条件的D物质可能是_______（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡编辑ppt答案:（1）2SO2+O22SO3（2）FeCl3Fe2O3

（3）Al3++3AlO2-+6H2O===4Al（OH）3↓③编辑ppt19.(18分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如下表：编辑ppt酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即可发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体编辑ppt①由上表中实验结果，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。②由上表可知，铜与稀硫酸在加热条件下不反应，但若同时通入O2，铜片能逐渐溶解，溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。

编辑ppt（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括_______（填字母）。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液无明显现象C.通入Y气体后产生沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_______。编辑pptA.硝酸的酸性比硫酸强B.H2SO3的酸性比盐酸强C.HNO3能氧化H2SO3（或SO2）D.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液编辑pptⅡ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。（2）已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜和稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：______________________________。

编辑ppt编辑ppt答案:Ⅰ.（1）①浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）BCCDⅡ.（1）3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O（2）反应停止后拔出铜丝，打开b,如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO编辑ppt20.（20分）某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：编辑ppt请回答下列问题：（1）试剂a的最佳选择为_______（填代号）。a.稀盐酸b.氨水c.纯碱溶液d.醋酸（2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角