高三化学二轮复习 专题高效升级卷二 化学常用计量 新人教

专题高效升级卷二化学常用计量(时间:90分钟满分:120分)编辑ppt一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意)编辑ppt1.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB.常温常压下，1molCH4中含有的氢原子数为4NAC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD.12.0g熔融的NaHSO4中含有NA个Na+、NA个H+和NA个SO答案:B编辑ppt2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是()答案:A编辑ppt3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是()A.将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数为6.02×1023B.标准状况下,22.4LSO3中氧原子的个数约为6.02×1023C.1molNa2O2所含有的阴离子数目为2×6.02×1023D.标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为6.02×1023答案:D编辑ppt4.下列说法正确的是()A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比答案:D编辑ppt5.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。这4种溶液中密度最小的是()溶质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8编辑pptA.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3答案:C编辑ppt6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等答案:A编辑ppt7.常温下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()编辑pptA.硫酸溶液的体积为20mLB.b时刻溶液中SO的浓度约为0.125mol·L-1C.d时刻溶液的pH为13D.溶液的导电能力：c<d<b<a答案:B编辑ppt8.同温同压下，往甲、乙两容器中分别充满35Cl2、37Cl2，则下列说法正确的是()A.甲、乙两容器中的气体的密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为35∶37D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为10∶9答案:A编辑ppt9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB.1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1）NAC.1molCO2和1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NAD.1mol·L-1的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA答案:C编辑ppt10.下列说法正确的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%答案:B编辑ppt11.配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥答案:A编辑ppt12.200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为()A.2.5mol·L-1

B.5mol·L-1C.7.5mol·L-1

D.2mol·L-1答案:A编辑ppt13.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是()A.V1∶V2的值B.V1和V2的值C.A和B的物质的量D.盐酸和稀硫酸的浓度答案:A编辑ppt14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol·L-1、Mg2+的浓度为0.25mol·L-1、Cl-的浓度为0.2mol·L-1，则SO的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.45mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.25mol·L-1答案:C编辑ppt15.有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3答案:D编辑ppt二、非选择题(本题共5个小题,共75分)16.（12分）（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是

。（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是

或

，B可能是

。编辑ppt（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是

L，质量是

g。答案:（1）XY3（2）N2COH2（3）11.214编辑ppt17.（11分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，至用去VmL达滴定终点；④加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸。需滴定两次，所需NaOH溶液的体积取平均值，请回答下列问题：编辑ppt（1）写出实验过程的步骤（填编号顺序）

；（2）如图所示的仪器中，配制0.1mol·L-1盐酸溶液和0.1mol·L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）

，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）

；编辑ppt（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）

；A.50mL、50mLB.100mL、100mLC.100mL、150mLD.250mL、250mL（4）写出有关的化学方程式

。答案：（1）①②④③②④③（或②①④③②④③）（2）AC玻璃棒、烧杯（3）B（4）CaCO3+2HCl

====CaCl2+CO2↑+H2O；HCl+NaOH====NaCl+H2O编辑ppt18.（16分）下列图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸学式：H2SO4相对分子质量：98密度：·cm-3质量分数：98%编辑ppt（1）实验中除了量筒、烧杯外还需要的仪器有：

；（2）所需浓硫酸的体积是

mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数

49%（填“<”“=”或“>”);（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是

；编辑ppt（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

（填写字母）。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.定容时，观察液面俯视刻度线D.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水E.取浓硫酸时，倒出浓硫酸后的量筒中还残留少量液体未处理编辑ppt答案:（1）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）13.6>(3)在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（4）AC编辑ppt19.（16分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：编辑ppt（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是

（填化学式）（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为

。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表：溶质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3c/mol·L-1编辑ppt答案:（1）BaSO4、Fe（OH）3（2）1∶1（3）溶质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3c/mol·L-1101021编辑ppt20.（20分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：编辑ppt①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（）、（）接（）、（）接（）（填接口字母，可不填满）。②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

。③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?