专题1第3讲溶液的配制与分析

第3讲溶液的配制与分析一、单项选择题(此题包括6个小题，每题3分，共18分)1．实验中需用L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中参加LBa(OH)2溶液300mL，反响后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．L B．LC．L D．L3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b4．某同学用Na2CO3配制L的Na2CO3溶液的过程如下图：你认为该同学的错误步骤有()A．1处 B．2处 C．3处 D．4处5．以下实验操作中，错误的选项是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为26．取L和L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．L B．L C．L D．L二、不定项选择题(此题包括6个小题，每题6分，共36分)7．以下有关离子浓度的关系正确的选项是()A．碳酸钠溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)B．浓度均为L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]C．L的NaHSO3溶液中c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．新制氯水中c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]8．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，那么以下表示正确的选项是 ()A．c＝eq\f(1000wρ,M) B．m＝eq\f(Vρw,100) C．w＝eq\f(cM,1000ρ)% D．c＝eq\f(m,VM)9．以下说法中错误的选项是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3××1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与L硫酸的浓度是不同的10．以下实验操作或记录正确的选项是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为C．用两只250mL的容量瓶配制L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g11．25℃时，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))B．L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．L醋酸钠溶液与L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OHD．在LNaOH溶液中逐滴参加LCH3COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在以下关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．2022年5月我国汶川发生地震灾害，假假设你是卫生防疫人员，为配制L的KMnO4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在外表沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线三、非选择题(此题包括4个小题，共46分)13．(9分)(1)指出在使用以下仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为L的NaOH溶液500mL，填空并请答复以下问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)以下操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是()。A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．在定容时仰视容量瓶刻度线14．(9分)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中参加L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至L，即可得到符合要求的萃取液。15．(14分)实验室需要LNaOH溶液450mL和L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：(1)如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)以下操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度L(填“大于〞、“等于〞或“小于〞，下同)。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保存一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是16．(14分)某学生欲配制L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，缺乏的局部由③来补充。请答复以下问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L(保存1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞)。(5)进行操作C前还需注意。答案1．B2．D3．B4．B5．D6．B7．AB8．B9．D10．AD11．BC12．C13．(1)用蒸馏水湿润检验是否