课件人教版《物质的量》1

§1.2化学计量在实验中的应用（第1课时物质的量的单位—摩尔、摩尔质量）§1.2化学计量在实验中的应用1【学习目标】1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。【学习目标】1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重2古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中3铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书4化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原5一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”，符号为mol。【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。一、物质的量（n）【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组6物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培7【练一练】下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单

位。物质的量是整体，不能拆开理解。A【练一练】下列说法中正确的是（）【提示】物质的量是物理8【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？【想一想】2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？

【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。（一个碳原子的质量为1.993×10-26kg）【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.019使用物质的量时注意事项：（1）物质的量只用于表示微观粒子，而不能用于宏观物质（2）物质的量在用于表示微观粒子时必须指明粒子的种类例如：1molH、1molH2、1molH+而不能用1mol氢表示，因为指代不明确使用物质的量时注意事项：103、强盛一一査理曼帝国分布在波斯湾沿岸；主要运住美国、日本、西欧各国3、 引导学生读34页阅读材料“两次绿色革命”，思考：印度在20世纪60年代之前，粮食生产不能自给的原因；之后，粮食迅速增长的突破口，并找出“绿色革命”重要措施。（5）明中叶以后，纺织、制瓷、矿冶等行业中，民营手工业甚至超过官营手工业，占据全社会手工业生产的主导地位。那时使用的花楼机，结构复杂而精密，至少需要两三个人操作，能够织出画师设计的各种花纹，花楼机的出现，说明明清时期丝织业生产工具先进，能织造各种精细的丝织品。1.通过对日本经济依赖性强的分析，懂得看待问题要一分为二的辨证思想。（三）情感、态度与价值观：（1）重要大城市：古代的长安、洛阳、开封、临安、大都等大城市，既是不同时期的政治中心、军事重镇，也是著名的商业中心。第4课希腊城邦和亚历山大帝国西汉开始，中国丝绸远销亚洲、欧洲，为中国获得“丝国”的誉称。运送丝绸产品的商路被后世称为“丝绸之路”。二、新授：3、莎士比亚:(1)地位:文艺复兴时期西欧文学艺术家的代表。(2)代表作:《哈姆雷特》《罗密欧与朱丽叶》1、市的变迁1、帝国版图:囊括了希腊以及亚洲西部和非洲北部地区。NA,令人惊讶的数值！1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把

6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。

对NA的认识：3、强盛一一査理曼帝国NA,令人惊讶的数值！1.将6.02×11=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量（单位：mol）以上三者有怎样的联系呢？【想一想】=N微粒数NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量以12在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练一练】在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O131mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。

【思考与交流】1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量141mol微粒的质量有什么规律?ＯＡlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量1627218１mol微粒的质量16g27g2g18g1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想】1mol微粒的质量有什么规律?ＯＡlH2H2O一个分子或原子15二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol或g·mol－1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=M=m÷n我知道计算公式了。定义：单位：数值：公式：符号：M二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol或16我们学习了物质的量之后，你对化学反应中的定量关系有了那些认识呢？【想一想】C+O2==CO21232441mol=12gx=32g=1moly=44g=1mol点燃以碳燃烧生成二氧化碳为例，设现有1mol碳，求有O2和CO2的物质的量【提示】微粒的个数比等于物质的量之比，化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比我们学习了物质的量之后，你对化学反应中的定量关系有了那些认识17【练一练】【提示】注意摩尔质量的单位。下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g·mol-1

D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【练一练】【提示】注意摩尔质量的单位。下列说法不正确的是（18(1)已知任意两项就可以求得第三项。(2)已知任意两项就可以求得第三项。(3)通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。小结÷M

×M

m

n

N÷NA

×NA

(1)已知任意两项就可以求得第三项。小结÷M191.下列关于物质的量的说法中正确的是(

)A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量C1.下列关于物质的量的说法中正确的是()C202.下列说法中正确的是(

)A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg

12C约含有6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧B【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。摩尔是基本物理量“物质的量”的单位2.下列说法中正确的是()B【提示】构成物质的微粒有很多21（2）出现：江南一些手工业部门开始出现了资本主义性质的生产关系，学术界称之为“资本主义萌芽”。清朝时，资本主义萌芽继续发展。中国的官营手工业历史悠久。（2）耕作技术提高：已经懂得开沟排水，除草培土，用杂草沤制肥料，治虫灭害。这样，土地可以连续耕种，土地的利用率大大提高。重点：古代手工业的重要成就；官营手工业产品精美，品种繁多，享誉世界；民营手工业艰难发展，后来居上；家庭手工业是中国古代社会稳定的重要因素。二、拜占庭帝国的灭亡1、土地关系的变化（农业资本主义萌芽产生）:商周时期，青铜器形体巨大，庄重雄奇，纹饰细腻优美，工艺精湛，世界罕见。P8图的司母戊方鼎就是商周时期青铜器的代表作。它说明商周时期我国青铜冶铸技术高超。中国于1995年赠送给联合国的“世纪宝鼎”就是仿司母戊方鼎铸造的。②设计实验:引导学生分析需要的器材及实验方法3、衰亡:(1)3世纪，罗马帝国陷入长期的政治、经济大危机(实质：奴隶制危机)。1.通过学生自己做小实验,激发学生的学习兴趣。(3)绘画特点:技术精湛，把艺术创作和科学探索结合起来，创作了许多完美生动的人物形象，体现了人文主义精神。[活动]：看图讨论回答：【情境引入】4、鼎盛时期：孔雀王朝统治时期，除半岛最南端外，印度基本上实现了统一。首都是华氏城,是当时世界上最繁华、人口最多的大城市之一。

3.说出下列语句的含义。（1）１molH

（2）３molH2

（3）1molCO2物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的氢气分子表示1mol二氧化碳分子（2）出现：江南一些手工业部门开始出现了资本主义性质的生产关224.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算4.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相23§1.2化学计量在实验中的应用（第2课时气体摩尔体积）§1.2化学计量在实验中的应用（第2课时气体摩尔体积）24【学习目标】1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。【学习目标】1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。25观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究26质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解（2）2︰1电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g027相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是

。H2和O2物质的量之比：2︰1H2和O2体积之比：2︰1

n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？【想一想】相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是H228计算出在标准状况下，1molH2和1molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？

物质1mol物质的质量(g)

密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.39计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！【思考与交流】计算出在标准状况下，1molH2和1molO2的体积(保29物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)

密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4在相同的条件下1mol固体或液体的体积是否也相等？固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998【思考与交流】物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)301mol固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状况下的体积，你有哪些启示？物质状态密度体积Fe固体7.8g/mL7.2mLAl固体2.7g/mL10mLH2O液体1g/mL18mLH2SO4液体1.83g/mL53.6mLH2气体0.0893g/L22.4LO2气体1.429g/L22.39LCO2气体1.965g/L22.39L【思考与交流】1mol固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状31由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：1.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。2.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。3.标准状况(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。物质的体积由哪些因素决定?【想一想】由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：物质的体积由32决定物质体积大小的因素有三个方面：1.粒子数目的多少。2.粒子本身的大小。3.粒子之间的距离。

决定物质体积大小的因素有三个方面：33当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小。当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离。粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小。当粒子34气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响。气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数35因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素归纳总结：

因素粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体136在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。也叫四同定律，T、P、V、N有其中三种相同最后一个一定相同因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0℃、1.01×105Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，37气体摩尔体积符号:

Vm公式：Vm

=Vn标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。单位:L/mol(L·mol-1)和dm3/mol。概念：单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积符号:Vm公式：Vm=Vn标准状况下的气体摩38

下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1molCO2占有的体积约为22.4L（3）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L【提示】错误。因未指明气体物质的量。【提示】错误。因未指明气体所处的状况。【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。【思考与交流】下列说法是否正确？为什么？【提示】错误。因未指明气体物39（4）在标准状况下，18g水的体积约为22.4L

液体不清楚（5）在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为NA

标况下（6）标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L

正确（7）标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧化碳混合气体，所含有的分子数为NA

正确（8）1mol氖气和1mol氧气的体积相同

标况下（4）在标准状况下，18g水的体积约为22.4L40（9）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数

标况下（10）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol

不是（9）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子41条件：标准状况

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积的要点：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示条件：标准状况结论体积约占22.4Ｌ42阿伏加德罗定律推论

推论

表达式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温通体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比阿伏加德罗定律推论推论43特别提示：阿伏伽德罗定律及其退推论可以通过理想气体状态方程pV=nRT来理解，如同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，可以如下推导：①pV1=n1RT=m1/M1·RT②pV2=n2RT=m2/M2·RT由①和②可得：V1/V2=m1M1/m2M2所以有：特别提示：①pV1=n1RT=m1/M1·RT44

物质的量微粒数

NA÷NAM÷M质量气体体积(标准状况)Vm(22.4L/mol)..Vmρ÷ρM摩尔质量NA

阿伏加德罗常数Vm

气体摩尔体积ρ

气体密度小结物质的量微粒数NA÷NAM÷M质量气体体积(标准451.（双选）下列说法中正确的是(

)

A.1molO2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4LH2的质量约为2g

D.0.5mol二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数CD1.（双选）下列说法中正确的是()

A.1molO2占有462．下列有关气体体积的叙述，正确的是(

)A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LA2．下列有关气体体积的叙述，正确的是()A47(1)标准状况下，0.500molH2占有的体积是_____L。11.2(2)标准状况下，2.00molO2占有的体积是______L。

44.8(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是______mol。0.200(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是______mol。

1.50物质的量（摩）=气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）

n=V/Vm3.应用下面公式计算，完成填空。(1)标准状况下，0.500molH2占有的体积是____484.3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?解:氨的相对分子质量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。3.4g17g/mol=0.2mol答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。V(NH3)=Vm×n=22.4L/mol×0.2mol=4.48Ln(NH3)=

m(NH3)M=4.3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?解:氨的49§1.2化学计量在实验中的应用（第3课时）§1.2化学计量在实验中的应用50【学习目标】1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。【学习目标】1.了解物质的量浓度的含义。51产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6521.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。我们确定物质相互反应的数量关系时一般用物质的量之比，这样更容易体现反应的本质。2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。【思考与交流】

1.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液浓度的方法有多种53课件人教版《物质的量》154【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？【想一想】【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量【想一想】55定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

物质的量浓度溶液的体积注意cB=定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物56注意事项：

①公式中的体积是指溶液的体积不是溶剂的，且单位是升(L)不能用毫升(mL)

②两种溶液混合不一定等于它们原体积相加③若两种溶液的物质的量浓度相同，但是体积不同那么物质的量也不同④若c=n/v中，三个物理量都相同，溶液微粒（离子）数目不一定相同，如1mol/L的硫酸铝与1mol/L的硫酸镁，体积都为1L时，铝离子与镁离子的浓度与物质的量不同（盐酸与醋酸相同时离子浓度也不同）

注意事项：57注意事项：

⑤从一定量的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，浓度不会改变（糖醋水），溶液的均一性，但是体积改变物质的量也会改变

⑥当溶质为气体时，一定量的气体溶于水后，溶液的体积不再是原来水的体积⑦用带有结晶水的物质配置溶液时，必须将结晶水算作溶质。例25gCuSO4·5H2O溶于水后形成的溶液溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。计算：n=25g/(63+96+5×18)g/mol=0.1mol注意事项：58判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1(）

（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1()（3）若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等()××√√

【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】判断下列说法是否正确。（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶59【例题】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol·L-1。【例题分析】【例题】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500m60配制1000mL0.50mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.50mol·L-1×1.00L=0.50molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.50

mol×

58.5mol·L-1=29.25g【练一练】配制1000mL0.50mol·L-1的NaCl溶液，需N61实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是62【练一练】将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1B【练一练】将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释63一、物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算①浓度与溶解度换算c=n/v=②溶解度与质量分数换算③浓度与质量分数的换算一、物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算①浓度与溶解度换算c64④气体在标况下溶于水配制城溶液，设1L水中溶解气体VL，密度为，求浓度⑤溶液体积求法，假定气体的M=Mg/mol，标况下VL气体溶于1L水中所得溶液密度为g/mL，则溶液体积为④气体在标况下溶于水配制城溶液，设1L水中溶解气体VL，密651、实验室常用的盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，此盐酸的物质的量浓度为（

）配置100mL该浓盐酸，需要标况下HCI的体积为（），配置100mL3.00mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为（）。练习：12mol/L26.88L25.0mL1、实验室常用的盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g662、在标况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.a/22.4mol/LB.ab/2240mol/LC.ab/(22400+36.5a)mol/LD.1000ab/(22400+36.5a)mol/LD2、在标况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐67二、关于溶液中离子浓度的问题①溶液中阴阳离子的浓度值比等于化学组成中的离子个数比。例如1mol/LNa2SO4中有2mol/L的Na+，1mol/LSO42-②溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液不显电性。二、关于溶液中离子浓度的问题①溶液中阴阳离子的浓度值比等于化68三、混合溶液的浓度计算①1L2mol/LHCl溶液与

1L1mol/LNaOH溶液混合，求混合后溶液中HCl与NaCI各自的浓度

HCI+NaOH=NaCI+H2O1111molx=1mol

CHCl=1L×2mol/L-1L×1mol/L/（1L+1L）=0.5mol/LCNaOH=1mol/（1L+1L）=0.5mol/L②1L2mol/LHCl溶液与

1L1mol/LHCl溶液混合，求混合后溶液中HCl的浓度CHCl=1L×2mol/L+1L×1mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L三、混合溶液的浓度计算①1L2mol/LHCl溶液与69专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。专用活塞只有一个刻度瓶颈细长平底容积温度配制溶液要求比较精确703.使用注意事项：①使用前要检查是否漏水（还有一种仪器也检漏）容量瓶的认识和使用1.构造特点：2.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液。加水，关闭活塞右手按住活塞左手拖住瓶底（以免颈部碎裂），倒立观察是否漏水，若不漏水正立回来，将活塞旋转180°再倒立，若不漏水可使用，若漏水则换仪器3.使用注意事项：①使用前要检查是否漏水（还有一种仪器也检漏71②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。例如NaOH或浓硫酸溶解或稀释的时候大量放热③不能用作反应容器或长期贮存溶液④不能加热或将过冷、过热的液体移至瓶中⑤只选用规定容积，例如配置450mL只能用500mL容积的容量瓶不能用其他的（说明是要把容量瓶的量程加上）例“500mL容量瓶”②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。例如NaOH或浓硫酸溶72以配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液为例计算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.50mol

m(NaCl)=0.50mol×58.5g·mol-1=29.25g一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL0.50mol·L-1NaCl溶液为例732.称量注意事项：（1）使用前要调零。（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。（3）称量时遵循左物右码的原则。（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠29.3g。仪器：托盘天平、药匙2.称量注意事项：【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称743.溶解注意事项：(1)应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。(2)搅拌时用到玻璃棒，加速溶解，且用量筒量取水的体积。注：有些物质溶解或稀释大量放热，需冷却后再操作4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下，而下端不能靠在瓶口。3.溶解4.转移755.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，防止溶质损失。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：此处用到胶头滴管滴加。5.洗涤767.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】7.摇匀【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处778.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。做完实验，都用到了哪些仪器？【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，1000mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。【想一想】8.装瓶【提示】托盘天平，烧杯，玻璃棒，1000mL容量瓶，78溶质为液体时：（例480mL2mol/L的硫酸溶液）浓硫酸密度为1.84cm3，质量分数为98%1、计算C浓硫酸=1000×1.84g/L×98%/98g/mol=18.4mol/LC浓V浓=C稀V稀V浓=2mol/L×0.5L/18.4mol/L=54.3mL注：量筒只能精确到0.1mL2.量取：仪器为量筒和胶头滴管（胶头滴管用于定容）3.稀释并冷却：酸入水大量放热注：之后的操作步骤与固体溶质一样溶质为液体时：（例480mL2mol/L的硫酸溶液）浓硫酸79配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转80欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1

的NaOH，溶液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________。用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8gNaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【练一练】欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的Na81

以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。【思考与交流】引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大

以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的82引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降，多加水减小

不变减小

不变增大减小不变减小

增大不变增大

减小

不变变大变小引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定83一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴

精确配液一种仪器：一个概念：物质的量浓度cB=容量瓶一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制小结一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴精确配液一841.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法中正确的(

)A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK＋，2molSO42-C1.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法中正确的C852.下列说法中正确的是（）A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol·L-1B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol·L-1C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol·L-1.D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol·L-1D2.下列说法中正确的是（）D863.（1）配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿_______移入

mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2503.（1）配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完87③用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，将洗涤液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线____________时，改用

________小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖,____，将配好的溶液移入______

中并贴好标签。2～3低1cm～2cm胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶③用少量蒸馏水洗涤烧杯次，将洗涤液移入2～3低188（2）若配制200mL1.0mol·L－1H2SO4溶液,需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是

。（3）向50g含HCl质量分数为30%的盐酸中加入250g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为___。11.1mL5%（2）若配制200mL1.0mol·L－1H2SO4溶89§1.2化学计量在实验中的应用（第1课时物质的量的单位—摩尔、摩尔质量）§1.2化学计量在实验中的应用90【学习目标】1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。【学习目标】1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重91古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中92铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书93化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原94一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”，符号为mol。【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。一、物质的量（n）【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组95物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培96【练一练】下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单

位。物质的量是整体，不能拆开理解。A【练一练】下列说法中正确的是（）【提示】物质的量是物理97【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？【想一想】2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？

【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。（一个碳原子的质量为1.993×10-26kg）【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.0198使用物质的量时注意事项：（1）物质的量只用于表示微观粒子，而不能用于宏观物质（2）物质的量在用于表示微观粒子时必须指明粒子的种类例如：1molH、1molH2、1molH+而不能用1mol氢表示，因为指代不明确使用物质的量时注意事项：993、强盛一一査理曼帝国分布在波斯湾沿岸；主要运住美国、日本、西欧各国3、 引导学生读34页阅读材料“两次绿色革命”，思考：印度在20世纪60年代之前，粮食生产不能自给的原因；之后，粮食迅速增长的突破口，并找出“绿色革命”重要措施。（5）明中叶以后，纺织、制瓷、矿冶等行业中，民营手工业甚至超过官营手工业，占据全社会手工业生产的主导地位。那时使用的花楼机，结构复杂而精密，至少需要两三个人操作，能够织出画师设计的各种花纹，花楼机的出现，说明明清时期丝织业生产工具先进，能织造各种精细的丝织品。1.通过对日本经济依赖性强的分析，懂得看待问题要一分为二的辨证思想。（三）情感、态度与价值观：（1）重要大城市：古代的长安、洛阳、开封、临安、大都等大城市，既是不同时期的政治中心、军事重镇，也是著名的商业中心。第4课希腊城邦和亚历山大帝国西汉开始，中国丝绸远销亚洲、欧洲，为中国获得“丝国”的誉称。运送丝绸产品的商路被后世称为“丝绸之路”。二、新授：3、莎士比亚:(1)地位:文艺复兴时期西欧文学艺术家的代表。(2)代表作:《哈姆雷特》《罗密欧与朱丽叶》1、市的变迁1、帝国版图:囊括了希腊以及亚洲西部和非洲北部地区。NA,令人惊讶的数值！1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把

6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。

对NA的认识：3、强盛一一査理曼帝国NA,令人惊讶的数值！1.将6.02×100=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量（单位：mol）以上三者有怎样的联系呢？【想一想】=N微粒数NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量以101在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练一练】在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O1021mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。

【思考与交流】1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量1031mol微粒的质量有什么规律?ＯＡlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量1627218１mol微粒的质量16g27g2g18g1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想】1mol微粒的质量有什么规律?ＯＡlH2H2O一个分子或原子104二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol或g·mol－1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=M=m÷n我知道计算公式了。定义：单位：数值：公式：符号：M二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol或105我们学习了物质的量之后，你对化学反应中的定量关系有了那些认识呢？【想一想】C+O2==CO21232441mol=12gx=32g=1moly=44g=1mol点燃以碳燃烧生成二氧化碳为例，设现有1mol碳，求有O2和CO2的物质的量【提示】微粒的个数比等于物质的量之比，化学方程式中的计量数之比等于物质的量之比我们学习了物质的量之后，你对化学反应中的定量关系有了那些认识106【练一练】【提示】注意摩尔质量的单位。下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g·mol-1

D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【练一练】【提示】注意摩尔质量的单位。下列说法不正确的是（107(1)已知任意两项就可以求得第三项。(2)已知任意两项就可以求得第三项。(3)通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。小结÷M

×M

m

n

N÷NA

×NA

(1)已知任意两项就可以求得第三项。小结÷M1081.下列关于物质的量的说法中正确的是(

)A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量C1.下列关于物质的量的说法中正确的是()C1092.下列说法中正确的是(

)A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg

12C约含有6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧B【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。摩尔是基本物理量“物质的量”的单位2.下列说法中正确的是()B【提示】构成物质的微粒有很多110（2）出现：江南一些手工业部门开始出现了资本主义性质的生产关系，学术界称之为“资本主义萌芽”。清朝时，资本主义萌芽继续发展。中国的官营手工业历史悠久。（2）耕作技术提高：已经懂得开沟排水，除草培土，用杂草沤制肥料，治虫灭害。这样，土地可以连续耕种，土地的利用率大大提高。重点：古代手工业的重要成就；官营手工业产品精美，品种繁多，享誉世界；民营手工业艰难发展，后来居上；家庭手工业是中国古代社会稳定的重要因素。二、拜占庭帝国的灭亡1、土地关系的变化（农业资本主义萌芽产生）:商周时期，青铜器形体巨大，庄重雄奇，纹饰细腻优美，工艺精湛，世界罕见。P8图的司母戊方鼎就是商周时期青铜器的代表作。它说明商周时期我国青铜冶铸技术高超。中国于1995年赠送给联合国的“世纪宝鼎”就是仿司母戊方鼎铸造的。②设计实验:引导学生分析需要的器材及实验方法3、衰亡:(1)3世纪，罗马帝国陷入长期的政治、经济大危机(实质：奴隶制危机)。1.通过学生自己做小实验,激发学生的学习兴趣。(3)绘画特点:技术精湛，把艺术创作和科学探索结合起来，创作了许多完美生动的人物形象，体现了人文主义精神。[活动]：看图讨论回答：【情境引入】4、鼎盛时期：孔雀王朝统治时期，除半岛最南端外，印度基本上实现了统一。首都是华氏城,是当时世界上最繁华、人口最多的大城市之一。

3.说出下列语句的含义。（1）１molH

（2）３molH2

（3）1molCO2物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的氢气分子表示1mol二氧化碳分子（2）出现：江南一些手工业部门开始出现了资本主义性质的生产关1114.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算4.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相112§1.2化学计量在实验中的应用（第2课时气体摩尔体积）§1.2化学计量在实验中的应用（第2课时气体摩尔体积）113【学习目标】1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。【学习目标】1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。114观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究115质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解（2）2︰1电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0116相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是

。H2和O2物质的量之比：2︰1H2和O2体积之比：2︰1

n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？【想一想】相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是H2117计算出在标准状况下，1molH2和1molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？

物质1mol物质的质量(g)

密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.39计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！【思考与交流】计算出在标准状况下，1molH2和1molO2的体积(保118物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)

密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4在相同的条件下1mol固体或液体的体积是否也相等？固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998【思考与交流】物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)1191mol固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状况下的体积，你有哪些启示？物质状态密度体积Fe固体7.8g/mL7.2mLAl固体2.7g/mL10mLH2O液体1g/mL18mLH2SO4液体1.83g/mL53.6mLH2气体0.0893g/L22.4LO2气体1.429g/L22.39LCO2气体1.965g/L22.39L【思考与交流】1mol固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状120由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：1.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。2.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。3.标准状况(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。物质的体积由哪些因素决定?【想一想】由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：物质的体积由121决定物质体积大小的因素有三个方面：1.粒子数目的多少。2.粒子本身的大小。3.粒子之间的距离。

决定物质体积大小的因素有三个方面：122当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小。当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离。粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小。当粒子123气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响。气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数124因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素归纳总结：

因素粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1125在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。也叫四同定律，T、P、V、N有其中三种相同最后一个一定相同因为标准状况下，1摩尔任何气体的温度和压强相等，都是0℃、1.01×105Pa，所以1摩尔任何气体的体积基本相同，约为22.4L。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，126气体摩尔体积符号:

Vm公式：Vm

=Vn标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。单位:L/mol(L·mol-1)和dm3/mol。概念：单位物质的量的气体所占的体积。气体摩尔体积符号:Vm公式：Vm=Vn标准状况下的气体摩127

下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1molCO2占有的体积约为22.4L（3）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L【提示】错误。因未指明气体物质的量。【提示】错误。因未指明气体所处的状况。【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。【思考与交流】下列说法是否正确？为什么？【提示】错误。因未指明气体物128（4）在标准状况下，18g水的体积约为22.4L

液体不清楚（5）在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目为NA

标况下（6）标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L

正确（7）标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧化碳混合气体，所含有的分子数为NA

正确（8）1mol氖气和1mol氧气的体积相同

标况下（4）在标准状况下，18g水的体积约为22.4L129（9）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数

标况下（10）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol

不是（9）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子130条件：标准状况

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积的要点：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。特别提示条件：标准状况结论体积约占22.4Ｌ131阿伏加德罗定律推论

推论

表达式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温通体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比阿伏加德罗定律推论推论132特别提示：阿伏伽德罗定律及其退推论可以通过理想气体状态方程pV=nRT来理解，如同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，可以如下推导：①pV1=n1RT=m1/M1·RT②pV2=n2RT=m2/M2·RT由①和②可得：V1/V2=m1M1/m2M2所以有：特别提示：①pV1=n1RT=m1/M1·RT133

物质的量微粒数

NA÷NAM÷M质量气体体积(标准状况)Vm(22.4L/mol)..Vmρ÷ρM摩尔质量NA

阿伏加德罗常数Vm

气体摩尔体积ρ

气体密度小结物质的量微粒数NA÷NAM÷M质量气体体积(标准1341.（双选）下列说法中正确的是(

)

A.1molO2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4LH2的质量约为2g

D.0.5mol二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数CD1.（双选）下列说法中正确的是()

A.1molO2占有1352．下列有关气体体积的叙述，正确的是(

)A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LA2．下列有关气体体积的叙述，正确的是()A136(1)标准状况下，0.500molH2占有的体积是_____L。11.2(2)标准状况下，2.00molO2占有的体积是______L。

44.8(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是______mol。0.200(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是______mol。

1.50物质的量（摩）=气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）

n=V/Vm3.应用下面公式计算，完成填空。(1)标准状况下，0.500molH2占有的体积是____1374.3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升?解:氨的相对分子质量是17,氨的摩尔质量是17g/m