2023年春期化学“学科内综合中的写方程式试题”针对性训练题

1、：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1；

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－bkJ·mol－1

请写出氯化氢催化氧化的eq\o\ac(□,热)化学方程式：2、常温下，将0.0025mol的SO2Cl2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，那么SO2Cl2与水反响的eq\o\ac(□,化)eq\o\ac(□,学)方程式为____________。3、不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是〔用eq\o\ac(

,离)eq\o\ac(

,子)方程式表示〕。工业上，用碳单质制取硅单质的化学方程式为。碳的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐〔化学式为KA，A－为酸根〕溶液反响的化学方程式为。〔25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal=4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－104、〔1〕在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反响，I—被氧化为I2。写出此反响的离子方程式____。

〔2〕工业废水中含少量NO—2，可用电解法将NO—2转换为N2除去。N2将在____极生成，写出NO—2在酸性条件下转化为N2的eq\o\ac(○,电)eq\o\ac(○,极)反响式________。5、标准状况下，2．24L氮的简单气态氢化物被200mLlmolL－1氮的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是〔用离子符号表示〕。ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2〔沸点9.9℃〕氧化除去CN－6、双氧水和漂白粉具有广泛用途。H2O2具有氧化性又有复原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸。根据要求答复以下问题：

〔1〕过氧化氢eq\o\ac(○,电)eq\o\ac(○,离)方程式为。

〔2〕工业上制取漂白粉的化学反响方程式为。

〔3〕通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后那么可反响生成硫酸铜〔必要时可以加热〕。参加或通入以下物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是〔填字母代号〕。

A．O2B．H2O2C．FeCl2D．NaNO3E．FeCl3

〔4〕配平以下反响方程式，并标明电子转移方向和数目：

___KMnO4+___H2O2+___H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O

〔5〕在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红。过氧化氢参与反响的离子方程式为。7、〔1〕化合物AlN导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物AlN的制备及化学性质如下〔所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值〕

①可用Al和N的单质在800~1000℃制得，每生成1molAlN，吸收akJ的热量。

②可用Al的氧化物、焦炭和氮的单质在1600~1750℃生成AlN，每生成1molAlN，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Al的氧化物跟焦炭反响生成AlAlN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完成反响的化学方程式：

AlN+NaOH+H2O＝＋

〔2〕N与O组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反响的离子方程式。8、二氧化氯〔ClO2〕为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反响原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

〔1〕①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反响式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL〔标准状况〕时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________。

〔2〕ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种气体，其离子反响方程式为_______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。9、Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池〔以下图Y代表铝〕，其原理如以下图所示。

该电池的负极反响式是。10、H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出H2S燃烧反响的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

⑸NaH的电子式为___________；NaH与水反响放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹熔融状态下，单质Na和FeCl2能组成可充电电池〔装置示意图如下〕，反响原理为：

2Na+FeCl2Fe+2NaCl

放电时，电池的正极反响式为__________________________：

充电时，______________〔写物质名称〕电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。11、碳复原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品参加到过量的NaOH溶液中充分反响，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质的量浓度为。12、元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化〔其中D是纤维素水解的最终产物〕:

①非金属性XY(填“>〞或“<〞)

②Cu2Y与过量浓硝酸反响有红棕色气体生成，化学方程式为13、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反响器重与甲烷反响，气体产物别离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，到达减少碳排放的目的。

〔1〕亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：。

〔2〕1molCH4在燃料反响器中完全反响生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反响器中发生反响的热化学方程式：。14、Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反响的化学方程式_____。15、〔1〕FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为___

〔2〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4,其反响的离子方程式为______

〔3〕与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为________，该电池总反响的离子方程式为_____。16、N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，其负极的电极反响式〔：N2H4可以和O2反响生成N2和H2O〕为17、A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图答复以下问题：假设A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。298K下，1molA、1molB完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5kJ，283kJ。写出该温度下A与C反响生成B的热化学方程式：______________________。18、甲和乙在溶液中的转化关系如以下图所示：

假设甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反响，反响过程中能量变化如右图：

该反响的热化学方程式是________________________________。19、利用原电池原理，将N、H的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成NH3，该电池的正极反响式为20、〔1〕用以下流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为，〔2〕在该步骤中，参加100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c(Ag+)=。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp〔AgI〕=8.3×10-17]〔3〕I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

：

2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)ΔH＝-75.56kJ•mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ•mol－1

写出CO〔g〕与I2O5〔s〕反响析出固态I2的热化学方程式：。21、二氧化钛(TiO2)与铝的单质、氧的单质高温下反响生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反响的化学方程式为；铝单质与Fe2O3反响时，每消耗13.5g铝放热213kJ，该反响的热化学方程式是。联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反响的离子化学方程式为。铁粉可作为食品脱氧剂。

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=－25kJ·mol一1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－47kJ·mol一1；

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ·mol一1．

用一氧化碳复原氧化亚铁制取铁粉的热化学方程式为____________________22、〔1〕磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，假设有1.5molFe3O4参加反响，转移电子的物质的量是。

〔2〕氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式为。

〔3〕某高效净水剂可由Fe〔OH〕SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe〔OH〕SO4，反响中有NO生成，化学方程式为。23、氮和钠组成的一种离子化合物，能与水反响生成两种碱，其化学方程式是。24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请答复：

〔1〕Y在元素周期表中的位置是。

〔2〕X2Z的电子式是。

〔3〕W2Z2与X2Z反响的化学方程式是。

〔4〕上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反响的化学方程式是。

〔5〕在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反响中每转移1mole－〔6〕M是重要的有机化工原料，其分子与A2B2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，那么M的化学式为；假设某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。那么该电池的正极反响式为：。25、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

〔注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华〕

〔1〕精炼前，需去除坩埚外表的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反响产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。

〔2〕将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体外表形成浮渣，浮渣中肯定存在。

〔3〕在用废碱液处理A的过程中，所发生反响的离子方程式为。

〔4〕镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―26、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反响能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反响生成盐L也能与Z的水溶液反响生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请答复以下问题：

⑴戊离子的结构示意图为______。

⑵写出乙的单质的电子式：_______。

⑶戊的单质与X反响生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反响中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为________。

⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反响的离子方程式：_________。

⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反响的总反响方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴参加到酚酞试液中，观察到得现象是__________________。27、某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反响：

甲+乙丙+丁+水

〔1〕假设丙为NO2。

①甲与乙反响的化学方程式为。

②NO2可作火箭重要燃料—肼〔N2H4〕的助燃剂。：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1，

2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJmol-1。

写出燃料—肼〔N2H4〕燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：

。

〔2〕假设丙为SO2。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，请写出离子反响方程式：③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0反响。

该反响的化学平衡常数K=________________〔填表达式〕；

反响达平衡时，假设改变其中一个条件x，那么符合图中曲线的是〔填序号〕。

a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

b．x表示压强，y表示SO2的转化率

c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K28、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。

〔1〕氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：；

②常温下，向25mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴参加0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，曲线如下图〔体积变化忽略不计〕。

由图确定HA是〔填“强〞或“弱〞〕酸，HA与NH3·H2O恰好完全反响时，混合溶液中由水电离出的c〔H+〕〔填“＞〞“＜〞或“=〞〕0.1mol·L-1HA溶液中由水电离出的c〔H+〕；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

〔2〕未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是氮化物A。粉末状A能够与水反响，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气。请写出A与水反响的化学方程式；

〔3〕硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料。在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反响后得到溶液X。假设有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，那么阳离子为〔写离子符号〕；假设反响后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，假设要确认其中的Fe2+，应选用〔选填序号〕。

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.酸性KmnO4溶液答案：1、4HCl(g)+O2(g)＝2H2O(l)+2Cl2(g)ΔH＝－〔a－2b〕kJ·mol－12、SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、4、〔1〕2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO＋I2＋2H2O〔2〕阴，2NO2－＋8H＋＋5e－＝N2＋4H2O5、NO3－H+NH4+OH－2ClO2+2CN－＝N2+2Cl－+2CO26、〔1〕H2O2⇌HO2-+H+〔2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

〔3〕C〔4〕2，5，3，1，2，5，8H2O2向KMNO4转移10e〔5〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7、〔1〕3C〔s〕+Al2O3〔s〕=2Al〔s〕+3CO〔g〕△H=－(2a－2b)kJ/mol或△H=2b－2akJ/molNaAlO2、NH3↑〔假设“↑〞未标出不扣分〕〔2〕8NO+3O2+8OH－=2NO3－+6NO2－+4H2O8、〔1〕①Cl－－5e－+2H2O=ClO2↑+4H+②0.01

在阴极发生2H++2e－=H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH－+H+的平衡向右移动，OH－浓度增大，pH增大〔2〕2ClO2+2CN－=N2↑+2CO2↑+2Cl－〔或3.85a〕9、Al－4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O10、⑷H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[H:]－NaH+H2O＝NaOH+H2↑⑹Fe2++2e－＝一Fe钠β－Al2O311、Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑0.17mol·L－112、Cu2O+6HNO3＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O13、Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ/mol14、BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl15、〔1〕2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)〔2〕2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

〔3〕FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-16、N2H4—4e——+4OH——=N2+2H2O17、C(s)+CO2(g)＝2CO(g)△H＝+172.5kJ·mol－118、NH3(g)+H+(aq)==NH4+(aq)△H＝－(b－c)kJ·mol－119、N2＋6e－＋6H＋＝2NH320、Fe+2AgI＝2Ag+2I-+Fe2+1.7×10-16mol•L－15CO(g)+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2(s)ΔH＝-1377.22kJ•mol－121、4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC2Al(s)+Fe2O3(s)＝2Fe(