化学一轮考点过关非金属元素及其化合物2硫及其化合物含解析-3419

学必求其心得，业必贵于专精元素化合物【复习目标】1。认识硫的物理性质及硫的可燃性。2.认识二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。3.认识亚硫酸的不牢固性。4。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的差异。5。认识浓硫酸的强氧化性.6。认识SO错误!的检验方法。7。认识硫的氧化物对大气的污染及其防治，认识环境保护有关常识。【考点过关】1.硫和二氧化硫(1）硫硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA自然界族。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在存在于地壳周边或地壳的岩层里，化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在物理性硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易质研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于学必求其心得，业必贵于专精CS2(用于冲洗沾有硫的容器）化学性氧化性Fe＋SFeS（Fe生成低价态化合质物）2Cu＋SCu2S（Cu生成低价态化合物）H2＋SH2S还原性S＋O2错误!SO2（在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，不能够生成SO3）422OS＋2H2SO（浓）3SO↑＋2H氧化性和3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋还原性3H2O（除掉残留在试管内壁上的硫）（2）二氧化硫物理性二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气质体，是大气污染物之一；易溶于水,平时情况下，1体积水溶解约40体积SO2SO2溶于水的反应是一个可逆反应SO2+H2OH2SO3与碱（NaOH）反应，n（SO2）:nNaOH）=1：2生成Na2SO3，n酸性氧（SO2）：n(NaOH）=1：1生成化物NaHSO3，1：2＜n（SO2）：n(NaOH）学必求其心得，业必贵于专精化学性＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3质SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3与碱性氧化物反应，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫办理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放CaO+SO2=CaSO3还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，品红溶液可检验二氧化硫气体,但SO2不能够漂白酸碱指示剂实验室Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制法Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2本源于含硫化石燃料的燃烧及金属矿物污染与的冶炼等，酸雨的形成是一个十分复杂的大治理学必求其心得，业必贵于专精气化学和大气物理过程，酸雨产生的原因在工业城市中主若是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫办理，少用原煤作燃料,开发新能源，都能减少SO2排放（3)SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论原理（化学方程式)使品红溶液褪色品红溶的是SO2；不能够使—液品红溶液褪色的是CO2高锰酸使紫色褪去的是2KMnO4＋5SO2＋SO2,无明显现象的2H2O===K2SO4＋钾溶液是CO22MnSO4＋2H2SO4使橙色褪去的是Br2＋2H2O＋溴水SO2，无明显现象SO2===2HBr＋H2SO4的是CO2硝酸酸产生白色积淀的2H2O＋2HNO3＋学必求其心得，业必贵于专精化的硝是SO2，无明显现3SO2===3H2SO4＋酸钡溶象的是CO22NO↑液Ba(NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3使棕黄色颜色变2FeCl3＋SO2＋FeCl3溶浅绿色的是2H2O===FeCl2＋FeSO4液SO2，无明显现象＋4HCl的是CO2澄清石不能够用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,原因是灰水二者都能使澄清石灰水变浑浊（4）SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、活性炭Na2O2、O3漂白与有色物质结合生将有色物质氧化吸咐有原理成无色物质为无色物质色物质变化化学变化化学变化物理变种类化学必求其心得，业必贵于专精不能逆，加热或可否可逆，加热或久置后久置后不恢还原-可逆恢复原来颜色来颜色漂白有色的有机物，不能够有色的有机物和有机色对象漂白指示剂指示剂质【牢固演练】以下说法正确的选项是。①类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推断Fe与S反应生成Fe2S3A②硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3③二氧化硫可广泛用于食品的漂白④SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色⑤SO2气体通入BaCl2溶液产生白色积淀BaSO3⑥二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化⑦由于SO2拥有氧化性,故可用于漂白纸浆⑧以下转变能够实现：FeS2错误!SO2错误!H2SO4⑨除掉SO2中的少量HCl的实验方法如图⑩SO2和SO3混杂气体通入Ba(NO3）2溶液可获得BaSO3和BaSO4SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应SO2通入CuSO4与NaCl混杂溶液产生白色积淀（CuCl)，表现SO2的还原性解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金学必求其心得，业必贵于专精属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反），如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无论O2可否过分，均不会生成SO3,②错误；二氧化硫有毒,严禁用于食品漂白，③错误；漂白性是指派有机色质褪色，SO2使溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，④错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3可溶于盐酸，故不会生成积淀，⑤错误；二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，⑥错误；SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用,生成不牢固的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，⑦错误；煅烧FeS2能够获得氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，⑧错误；氯化氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应，被吸取,二氧化硫不反应，⑨正确；SO2在酸性环境中能被Ba（NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混杂气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色积淀，⑩错误；SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，与碳酸氢钠反应生成CO2、水和亚硫酸钠，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、氢氧化钠和水，?正确;生成CuCl白色积淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价高升，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，?正确。答案:⑨??2.硫酸物理性浓硫酸是一种无色粘稠状液体，是一种高沸质点无挥发性的强酸，溶于水，能以任意比和水混溶,浓硫酸溶于水时会放出大量的热学必求其心得，业必贵于专精浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒稀释不断搅拌酸性特点

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O2＋＋2OH－＋2H＋2－===BaSO4↓＋Ba＋SO42H2OSO错误!＋2H＋===H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓吸水性是指浓硫酸有吸取游离的水份的性能，浓硫酸不但能吸取空气中、物质表面的水,还能够抢夺结晶水合物吸水中的结晶水。浓硫酸能够干燥H2、O2、性N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且无还原性的气体,不能够干燥NH3、H2S等气体。浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O）变成白色粉末，表现了浓H2SO4的吸水性脱水浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够使许性多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例,形成水分子而脱去学必求其心得，业必贵于专精冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化，强氧“钝化”表现了浓H2SO4的强氧化性化性加热条件下与铜反应：Cu＋2H2SO4(

浓

)

CuSO4

＋

SO2↑

＋2H2O，浓

H2SO4与金属反应时表现了浓H2SO4氧化性和酸性加热条件下与碳反应：C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O,浓H2SO4与炭等非金属反应时只表现了浓H2SO4的氧化性制取化肥、硫酸盐、挥发性酸；除掉金属表用途面的氧化物；用于精髓石油，制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂检验SO错误!的正确操作方法：被检液错误!取清液错误!有无白色积淀产生（判断有无SO错误!）。SO错误!先加稀盐酸的目的是防范CO错误!、SO错误!、的检验Ag＋搅乱，再加BaCl2溶液，有白色积淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO错误!＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－2＋2－===BaSO4↓===AgCl↓、Ba＋SO4观察溶液可否褪色来差异是否是CO2还是SO32――则需先加入CaCl2或SO2.若可能存在HSO3学必求其心得，业必贵于专精的检验BaCl2溶液过滤出积淀，在积淀中再加入稀盐酸按上述方法办理。（不要加硝酸,防范将SO32―氧化成SO42―)【牢固演练】以下说法正确的选项是.①配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水A②常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸必然没有发生化学反应③NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推断NaBr与浓H2SO4加热可制HBr④浓H2SO4溅到皮肤上时马上用稀NaOH溶液冲洗⑤浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色,说明浓硫酸拥有脱水性、氧化性⑥浓硫酸拥有强氧化性,所以浓硫酸不能用于干燥H2和CO⑦稀硫酸没有氧化性，一般不能够发生氧化还原反应⑧浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，表现了浓硫酸的强氧化性⑨铜片溶于热的浓硫酸，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性⑩在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色积淀,加稀硝酸，积淀不溶解,说明该未知液中存在SO错误!或SO错误!由矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO错误!等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除掉SO2－，4最合适的试剂是Ba（NO3）2?向溶液中滴加酸化的Ba(NO3）2溶液出现白色积淀，说明该溶液学必求其心得，业必贵于专精中必然有SO错误!解析:浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，①错误；铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应,②错误；浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，③错误；浓硫酸溅到皮肤上应马上用干布擦掉，不能够用稀氢氧化钠溶液冲洗，④错误;浓硫酸有脱水性,能够使蔗糖脱水碳化，尔后浓硫酸与产生的C单质发生氧化还原反应,生成CO2、SO2、H2O，在③中与溴水反应：Br2＋2H2O+SO2=H2SO4+2HBr。所以证了然浓硫酸拥有脱水性、氧化性，⑤正确；浓硫酸诚然拥有强氧化性,但不能够氧化H2，CO，所以可干燥H2、CO，⑥错误；稀硫酸溶液中的H＋可氧化爽朗的金属，⑦错误；表现浓硫酸的吸水性,⑧错误；铜片溶于热的浓硫酸,生成硫酸铜表现了浓硫酸的酸性,生成二氧化硫表现了强氧化性，⑨正确；在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色积淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，二者都不溶于稀HNO3,⑩错误；NaCl溶液中SO错误!的方法是加入BaCl2溶液而不是Ba(NO3）2，否则会使溶液中引入杂质NO－3,?错误;H＋、NO错误!拥有强氧化性,能将SO错误!氧化成SO错误!，故C项不能够确定溶液中可否含有SO错误!,?错误。答案：⑤⑨【过关演练】1。（2017年高考北京卷）依照SO2通入不相同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是实验A含HCl、BaCl2的FeCl3

现象产生白色

结论SO2有还原性学必求其心得，业必贵于专精溶液积淀BH2S溶液产生黄色SO2有氧化性积淀C酸性KMnO4溶液紫色溶液SO2有漂白性褪色DNa2SiO3溶液产生胶状酸性：积淀H2SO3>H2SiO32。(2017届石景山模拟）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。以下说法不正确的选项是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是由于它的含量很少B．葡萄酒中的SO2拥有抗氧化作用，是由于它拥有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇,能够减少其中SO2的含量(2017届苏北四市三模）在研究SO2水溶液成分和性质的实验中，以下依如实验现象得出的结论正确的选项是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3）2溶液,有白色积淀产生,说明SO2水溶液中含有SO错误!C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色积淀产生，说明SO2学必求其心得，业必贵于专精水溶液拥有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液拥有漂白性4。(2016届四川绵阳模拟)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、2+—-Mg、Cl、SO24-、Br、CO23-、HCO-3等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程以以下列图所示.以下说法错误的选项是()天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO23-、HCO-3水解“氧化"是利用氧气将H2SO3、HSO-3、SO23-等氧化生成SO24-C。“反应、稀释"时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D。“排放"出来的海水中SO24-的物质的量浓度与进入吸取塔的天然海水相同（2016届天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸.以下说法不正确的选项是()A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色积淀B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C。这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D。向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应学必求其心得，业必贵于专精(2016届赣中南五校联考)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将节余固体（含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解.过滤、冲洗后，向黑色固体中加入过分浓硝酸,黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色积淀生成。以下结论不正确的选项是（）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色积淀是BaSO4C。白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S7。用以下列图所示装置进行实验,以下对实验现象的讲解不合理的是（）选①中试剂①中现象项Ba（NO3）2生成白色积淀A溶液B品红溶液溶液褪色紫色石蕊溶溶液变红C液酸性KMnO4紫色褪去

讲解2+SO23-与Ba生成白色BaSO3积淀SO2拥有漂白性SO2与水反应生成酸SO2拥有还原性学必求其心得，业必贵于专精溶液8。(2016届江西赣州摸底）某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。Ⅰ.实验方案一(1)将SO2通入水中形成“2SO-饱和H2SO3溶液”系统,此系统中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为。已知:葡萄酒中有少量SO2能够作抗氧化剂。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色)中的SO2或H2SO3.设计以下实验:实验结论:干白葡萄酒不能够使品红溶液褪色，原因为..实验方案二：以下列图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出.（1）装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1,注入硫酸至吞没三颈烧瓶中固学必求其心得，业必贵于专精体,检验SO2与Na2O2反应可否有氧气生成的方法是。(3）关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹I-还原性弱于SO2的现象为

2,节余气体进入E、F中，能说明;发生反应的离子方程式是..实验方案三：用电化学法模拟工业办理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入以下列图装置（电极均为惰性资料）进行实验，可用于制备硫酸,同时获得电能。（1)M极发生的电极反应式为。（2）若使该装置的电流强度达到入标准情况下气体的体积为

2.0A,理论上每分钟应向负极通L（已知:1个电子所带电量为1.6×10C-19）。9。（2016年高考北京卷)以Na2SO3溶液和不相同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，研究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实试剂现象验滴管试管－1饱和0。2mol·LⅠ。产生白色积淀Na2SO3溶液Ag2SO4溶学必求其心得，业必贵于专精2液mL0.2mol·LⅡ。溶液变绿，继1CuSO4续滴加产生棕黄溶液色积淀0。1Ⅲ。开始无明显变mol·L－1化，连续滴加产生Al2(SO4)3溶白色积淀液（1）经检验，现象Ⅰ中的白色积淀是Ag2SO3。用离子方程式讲解现象Ⅰ：__________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色积淀中不含SO错误!，含有Cu＋、Cu2＋和SO错误!。已知：Cu＋错误!Cu＋Cu2＋，Cu2＋错误!CuI↓(白色）＋I2.①用稀H2SO4证明积淀中含有Cu＋的实验现象是。②经过以下实考据明，积淀中含有Cu2＋和SO2－，3。学必求其心得，业必贵于专精a。白色积淀A是BaSO4，试剂1是____________________。b.证明积淀中含有Cu2＋和SO错误!的原因是。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在.经检验，现象Ⅲ的白色积淀中无SO错误!,该白色积淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推断积淀中含有亚硫酸根和。②对于积淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰAl(OH.）被3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中.对假设ⅱ设计了比较实验，证了然假设ⅱ成立。a.将比较实验方案补充完满。步骤一：步骤:_______________________________________________________(按上图形式表现).b。假设ⅱ成立的实考据据是学必求其心得，业必贵于专精。（4）依如实验，亚硫酸盐的性质有____________盐.溶液间反应的多样性与__________有关。(2017年高考全国卷Ⅰ）近期发现，H2S是继NO、CO此后第三个生命系统气体信号分子,它拥有参加调解神经信号传达、舒张血管减少高血压的功能。回答以下问题:（1）以下事实中,不能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A.氢硫酸不能够与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸能够B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸-1C.0。10mol·L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4。5和2。1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2）以下列图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。经过计算，可知系统(Ⅰ）和系统(Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。(3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g）COS（g）学必求其心得，业必贵于专精+H2O(g）.在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2。5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0。02。①H2S的平衡转变率1=_______%，反应平衡常数K=________。②在

620K

重复试验，平衡后水的物质的量分数为

0.03，H2S的转化率

2_____

1，该反应的

H_____0。(填“

>”“

<”或“

=”)③向反应器中再分别充入以下气体，能使

H2S

转变率增大的是________（填标号）A.H2S

B。

CO2

C。COS

D。N211。（2017年高考天津卷）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题.Ⅰ．H2S的除掉方法1：生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2（SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4)3+2H2O4FeSO(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的55×10倍，该菌的作用是______________.（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最正确条件为______________.若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。学必求其心得，业必贵于专精方法2：在必然条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S）变化，氧化产物不相同。当n(H2O2)/n（H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________.Ⅱ．SO2的除掉方法1（双碱法）：用NaOH吸取SO2,并用CaO使NaOH再生①SONaOH溶液②CaO2Na2SO3（4)写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在以下转变：CaO(s）+H2O（l）CaOH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡搬动的角度,简述过程②NaOH再生的原理。方法2：用氨水除掉SO2-5×10（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1。8×10，H2SO3的Ka1=1.3-2-8-1，Ka2=6。2×10。若氨水的浓度为2.0mol·L，溶液中的c(OH-)=_________________mol-1-）·L.将SO2通入该氨水中，当c（OH降至1。0×10-7mol·L-1时，溶液中的c（SO32）/c(HSO3)=___________________。参照答案1。A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-,再与BaCl2反应产生白色积淀，表现了SO2的还原性;B、SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，表现了SO2的氧化性；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现了SO2的还原性；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状积淀，依照强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3〉H2SiO3.答案：C学必求其心得，业必贵于专精2。解析:SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害，平时用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫拥有还原性,拥有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫拥有漂白性，但不能够漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。答案:C解析：A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3＞H2CO3,正确；B项，SO2溶于水显酸性,H＋与NO错误!结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误;C项,发生反应:SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误;D项，KMnO4拥有强氧化性，能够氧化SO2生成SO2－，4，SO2表现还原性，错误.答案:A4。解析：“排放”出来的海水吸取了SO2，并经过氧气氧化生成了SO24-，故“排放”出来的海水中SO24-的物质的量浓度大于进入吸取塔的天然海水,故D错误。答案：D5.解析：硫酸在空气中不会变质，可是浓度变小。答案：C6。解析：Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，由于浓硫酸过分且浓硫酸拥有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,A正确；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过分,说明该钡盐积淀不溶于硝酸,应为BaSO4,B正确；由于浓硫酸过分，黑色固体不能能为CuO,C错误;黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝学必求其心得，业必贵于专精酸的积淀BaSO4，说明含有S元素，D正确。答案：C7.解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,SO2通入Ba(NO3）2溶液中，NO-3在酸性环境下拥有强氧化性，能够将SO2氧化成SO24-,故生成的白色积淀为BaSO4,而不是BaSO3，A错误;SO2使品红溶液褪色是由于SO2拥有漂白性,B正确；SO2使紫色石蕊溶液变红是由于SO2与水反应生成H2SO3,C正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2拥有还原性，D正确。答案：A8.解析：Ⅰ（.1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸,能分步电离

,涉及的平衡方程式为

SO2（

g)

SO2

(aq)、SO2+H2O

H2SO3、H2SO3

+H+HSO-3、HSO-3

+H+SO23-

。Ⅱ

.（1)

装置B中试剂

X是浓硫酸

,吸取水蒸气，防范水蒸气与过氧化钠反应

;装置D为尾气吸取装置，NaOH溶液吸取二氧化硫气体，防范环境污染。Ⅲ。(1)M极为负极,发生氧化反应，SO2失去电子被氧化为SO42-：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+。（2）依照Q=It=2.0A×60s=120C,转移电子数12020=1.6×10-19=7。5×10，SO2～2e-2322.42×6.02×10V7.5×2010V≈0.014L答案：Ⅰ。（1）SO2(g）SO2（aq);SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-学必求其心得，业必贵于专精（2）干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少Ⅱ（1).浓硫酸吸取未反应的SO2，防范污染空气(2)将带火星的木条放在D试管口处，看木条可否复燃（3）E中溶液蓝色褪去SO2+I2+2H2O2I-+SO42-+4H+Ⅲ。(1）SO2+2H2O—2e—SO42-+4H+(2）0.0149。解析：(1)由“0.2mol－1·LNa2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色积淀是Ag2SO3"可知离子方程式为2Ag＋＋SO2－，3===Ag2SO3↓。(2)①依照题给信息Cu＋错误!Cu＋Cu2＋可知，棕黄色积淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下生成红色的铜。②依照题给信息Cu2＋错误!CuI↓（白色)＋I2可知，棕黄色积淀若含有Cu2＋，加入KI后会有白色积淀（CuI）生成;所得溶液中加入淀粉溶液,溶液不变蓝,说明生成的I2被SO错误!还原，SO错误!被氧化为SO错误!。a。又由于白色积淀A是BaSO4，可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。b。证明积淀中含有Cu2＋和SO2－，3的原因是在I－作用下，Cu2＋转化成白色积淀CuI，由于加入淀粉无明显现象说明I2还原SO错误!为2－SO4。(3）①依照题意知实验Ⅲ的白色积淀中无SO错误!,该白色积淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，①推断积淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。②步骤一中1向2mL0。1mol·L的Al2（SO4）3溶液中滴加稍过分的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝积淀,尔后再向积淀中滴加V1体积的稀氢学必求其心得，业必贵于专精氧化钠溶液至积淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为

NaAlO2

和Na2SO3.实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2（SO4)3溶液与过分稀氨水反应生成不含SO23－的Al（OH)3积淀，尔后再向积淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至积淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小,可推知假设ⅱ成立。（4）依如实验，亚硫酸盐的溶解性（Ag2SO3积淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO错误!被I2、酸性高锰酸钾氧化）、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。答案:(1)2Ag＋＋SO2－，3===Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a和.HClBaCl2溶液b。在I－作用下,Cu2＋转变成白色积淀CuI，SO错误!转变成3＋－SO错误!（3）①Al、OH②ab。V1明显大于V2(4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件10。解析：(1）A氢硫酸不能够与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸能够，说明酸性：H2SO3>H2CO3〉H2S；B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫学必求其心得，业必贵于专精-1酸，即H2SO3〉H2S；C0。10mol·L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2。1,说明同浓度的氢硫酸溶液中的氢离子浓度小于亚硫酸，即H2SO3>H2S;D氢硫酸的还原性强于亚硫酸，与酸性强弱没关。答案选D。(2）由题给表示图可知系统（Ⅰ）发生反应为：，由盖斯定律，①+②+③可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g）1由盖斯定律,②+③+④可得系统(I)的热化学方程式（II）的热化学方程式H2S(g）+=H2（g）+S(s)△H=+20kJ/mol。依照系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸取的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。（3）①H2S（g)+CO2(g)COS(g）+H2O（g)开始0.40mol0。10mol00反应xxxx平衡（0。40—x）mol(0。10-x)molxxn(H2O)x0.02n(总)(0.04x)(0.10x)xx解得X=0。01mol，所以H2S的转变率是0.01mol。由1100%2.0%(0.400.10)于该反应是