中考专题强化选择题

中考专题强化:选择题一有关概念1．下列变化属于化学变化的是（）A．液化B．熔化C．风化D．挥发2．下列物质属于纯净物的是（）A．爆鸣气B．冰水混合物C．含多种分子的物质D．含一种元素的物质3．下列说法中不正确的是（）A．氧气的化学性质是由氧分子保持B．水分子在化学变化中是不能再分的粒子C．氯化钠是由离子构成的D．铜、铁、汞是由原子构成的单质4．以下关于硫酸的叙述中，错误的是（）A．稀硫酸能与氢氧化铜反应，生成盐和水B．用浓硫酸可以干燥二氧化碳和氢气C．稀硫酸能和金属反应生成盐和氢气D．用稀硫酸除铁锈后，溶液会变成黄色5、下面关于“2”的解释中，正确的是（A、Mg2+中的“2”B、H2O中的“2”C、H2SO4中的“2”D、Al2(SO4)3中O上面的“2”6、在一定温度下，往一瓶硫酸铜饱和溶液中加入一些硫酸铜粉末并充分搅拌，下列说法中正确的是（）A、晶体质量减少B、晶体质量增加C、溶液的质量不变D、溶液中硫酸铜的质量分数增大7.从混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降低溶液温度；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾主要存在于母液中。正确的操作步骤和结论是（

）

（A）①④⑥

（B）①④⑤

(C)②③⑥

(D)②③⑤8．在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度0.04%-0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视。(其他过程均正确)，则结果所得溶液浓度：（

）A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定9．在化学实验中必须注意安全操作：（

）①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片上述说法中错误的是：A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤10．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4。(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)每隔一段时间测定pH如下：（

）测定时间/分钟01245pH4.734.624.564.554.55下列说法不正确的是：A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化B．雨水酸性逐渐减弱C．酸雨可腐蚀某些金属制品D．酸雨是空气受污染形成的11．1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子(中子数为7)被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是：（

）A．该微粒中的质子数为34B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子12．下列试纸在使用时不宜用水湿润的是（A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸13．下列实验中得到的数据或说法正确的是（

）A．用托盘天平称量了17.5g的氯化钠B．用量筒量取9.25mL的水C．用pH试纸测定某地下水的pH是7.1D．测定某溶液的pH时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可。二有关反应

1、有四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，把Y放在X的盐溶液中，反应后溶液的质量减少，只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序为（

）A、Z＞Y＞X＞WB、X＞Z＞Y＞WC、Y＞X＞Z＞WD、Y＞Z＞X＞W2、对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是（

）A、H+、Na+、Cl-、CO32-B、Na+、K+、Cu2+、Cl-C、K+、Cl-、Mg2+、SO42-D、Ag+、NO3-、Mg2+、Cl-4.不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种溶液：①KOH;②Ba(NO3)2

;③FeCl3;④NaCl;⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（

）

（A）①⑤②④③

（B）③①⑤②④

（C）①③⑤④②

（D）⑤②①③④

5.La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（

）（A）La+HCl

(B)La2O3+HCl

(C)La(OH)3+MgCl2

(D)BaCl2+La(NO3)36.以Mg

、MgO、

Mg(OH)2

、MgCO3、

MgSO4

、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（

）

（A）二种

（B）三种

（C）四种

（D）五种

7.可由金属单质跟相应在的酸直接作用制得的盐是（

）

（A）CuCl2

(B)FeCl3

(C)ZnSO4

(D)Ag2SO4

8.将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的①KOH溶液、②灼热的氧化铜、③浓H2SO4后，剩余的气体是（

）

（A）N2

（B）CO2和N2

（C）H2和CO

（D）H2和N2

9．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过：A.②④①④ B.③④①④ C.③④⑤④②①④ D.③①④②10．西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是：A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS211．能除去中KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe(SO4)3的一种试剂是：A．Ba(OH)2 B．BaCl2 C．AgNO312．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是：A．AgNO3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．ZnCl13．工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是：14．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是21:8关于该样品的说法正确的是：A．一定是纯净物 B．一定是混合物C．可能是纯净物，也可能是混合物D．该样品只有两种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物

三有关计算1．一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，则该容器内碳原子和氧原子个数之比为（）Ａ．B．C．D．2．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（

）

（A）0.1m克

（B）0.5m克

（C）m克

（D）2m克

3.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B恰好完全反应，生成6克C。又知D的式量为18，则A的相对分子质量为（

）（A）86

(B)58

(C)40

(D)29

4.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（

）（A）20%

(B)25%

(C)30%

(D)35%

5.在氯化铝和硫酸铝的混合物中，已知离子和氯离子的个数比为5：3，若溶液中铝离子为5n个，则硫酸根离子的个数约为（

）

（A）10n

(B)6n

(C)5n

(D)3n

6.在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64％。若将5克此混合气体通过灼热的CuO（过量），完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（

）（A）5克

（B）10克

（C）15克

（D）20克

7.硫化铜、硫化亚铜（Cu2S）的空气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。取等质量的硫化铜、硫化亚铜和氧化铜在空气中充分煅烧，剩余固体残渣的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的是（

）

（A）W1=W2=W3

（B）W1>W2>W3

（C）W3>W1>W2

（D）W3=W2>W18.分别燃烧下列各组中的物质，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）

（A）CH4和CH3OH

（B）CH4和C2H5OH

（C）C2H5OH和CH3COOH

（D）C2H4和CH3COOH

9.在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在稀硫酸中分别放入下列物质，反应完全后，天平仍保持平衡的是（

）（A）分别加入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解（B）分别加入等质量的镁、铝，反应后两种金属都有剩余

（C）分别加入等质量的锌、铜

（D）分别加入56克铁和27克铝，两种金属完全溶解

10.氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10，欲将两种杂质同时除去而得到纯净氯化钠溶液，可选用的试剂组是（

）

（A）盐酸和硫酸，其中含溶质的质量比为73：98

（B）盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71

（C）硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质